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    常温下pH＝6的盐酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H＋)分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是(  )
    A．x＝10－2yB．x >yC．x＝yD．x＝102y
    A

    试题分析：常温下pH＝6的盐酸，c(H+)(酸)=10-6mol/L，c(OH-)=Kw÷c(H+)(酸)=10-8mol/L． c(H+)(水)= c(OH-)=10-8mol/L。pH＝6的NH4Cl溶液，c(H+)(水)=10-6mol/L。所以x:y=10-8mol/L: 10-6mol/L=1:100．因此正确选项为A。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
    A．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA
    B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA[来
    C．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
    D．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列水溶液一定呈中性的是(  )
    A．c(NH4+)＝c(Cl－)的NH4Cl溶液
    B．c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1的溶液
    C．pH＝7的溶液
    D．室温下将pH＝3的酸与pH＝11的碱等体积混合后的溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    人体血液里存在如下平衡：CO2＋H2OH2CO3使人体内血液pH保持在7.35～7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c()：c(H2CO3)变化关系如表所示，则下列说法中，正确的是
    c()：c(H2CO3)
    		1.0
    		17.8
    		20.0
    		22.4
    pH
    		6.10
    		7.35
    		7.40
    		7.45
     
    A.正常人体血液中，的水解程度小于电离程度
    B．人体发生酸中毒时，可饮用碳酸饮料缓解
    C．pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)＝c()
    D．常温下将pH＝7.40的血液稀释至pH＝7.35，c(H＋)·c(OH－)一定不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子。下列说法正确的是 （ ）
    A．对于该溶液一定存在：pH≥7
    B．若c(OH－)>c(H＋)，则溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
    C．若溶液中c（A-）＝ c（Na+），则溶液一定呈中性
    D．若溶质为NaA，则溶液中一定存在：c(Na＋)>c(A－)>c(OH-)>c(H＋)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下pH最小的是下列各项中的(　　)
    A．pH＝0的溶液　　　　B．0.04 mol·L－1H2SO4
    C．0.5 mol·L－1HClD．0.05 mol·L－1CH3COOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中，乙则用甲用过的碱式滴定管另取碱液于刚用水洗过且留有蒸馏水珠的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确。下列说法正确的是(　　)
    A．甲操作正确B．乙操作有误
    C．甲测定的数值一定比乙小D．乙实际测得值较准确

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有一学生在实验室测某溶液的pH,实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测:
    (1)该学生的操作是　　　　(填“正确的”或“错误的”),其理由是　　　　　　　　　　　　　
    (2)若用此方法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是　　　　,原因是
    　　　　　　　　　　　　　　　
    (3)该学生以上述方式测定下列溶液的pH,无误差的是(　　)
    A．NaOHB．CH3COONaC．NaClD．NaHSO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25 mol CH4完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是(　　)
    A．2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH="+890" kJ·mol-1
    B．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH="+890" kJ·mol-1
    C．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH="-890" kJ·mol-1
    D．2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH="-890" kJ·mol-1

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