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    在0.1mol/L NH4Cl溶液中，离子浓度最大的是
     
    ．
    考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用
    专题：盐类的水解专题
    分析：氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断离子浓度大小，据此分析解答．
    解答： 解：氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），溶液中存在电荷守恒 c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-），则c（NH4+）＜c（Cl-），铵根离子水解较微弱，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），则离子浓度最大的是Cl-，
    故答案为：Cl-．
    点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据盐类水解特点结合电荷守恒判断离子浓度大小，注意盐类水解较微弱，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度和压强下，将一个容积为15mL的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管内液面上升至一定高度不再变化时，相同条件下再通入O2，若要使试管内液面仍保持在原高度，则应通入O2体积为（　　）
    A、3.75 mL
    B、7.5 mL
    C、8.75 mL
    D、10.5 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液．
    （1）锌为
     
    极，电极反应式为
     
    ，
    （2）银电极上发生的是
     
    反应（“氧化”或“还原”）．银电极上观察到的现象是
     

    （3）此电池转移1mol电子，电解质溶液质量的变化为
     
     g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1，2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.189．cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验室中可用下列反应制备1，2二溴乙烷．
    ①CH3CH2OH
    H2SO4
    △
    CH2═CH2↑+H2O
    ②CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br
    某化学兴趣小组用如图1所示的装置（部分固定和夹持装置省略）进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性．当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液体变为棕黑色．
    回答下列问题：
    （1）已知该实验的副反应之一是乙醇会被浓硫酸氧化成CO2．写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）甲同学认为：溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由是
     
    （填正确答案的标号，下同）．
    A．乙烯与溴水易发生取代反应       B．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
    C．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
    D．浓硫酸氧化乙醇生成的乙醛，也会使溴水褪色
    （3）乙同学经过仔细观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，该现象是
     
    ．
    （4）丙同学对上述实验进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加如图2所示的装置，则A中的试剂为
     
    ，其作用是
     
    ，B中的试剂为
     
    ，其作用是
     
    ．
    （5）丁同学通过洗涤、蒸馏等操作对1，2一二溴乙烷粗品进行了精制．该洗涤操作用到的主要玻璃仪器是
     
    ，该仪器在使用前须清洗干净并
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
    （1）X元素原子基态时的电子排布式为
     
    ；
    （2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为
     
    ；
    （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为
     
    ；
    （4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中：（1）Na   （2）Cl2  （3）盐酸 （4）CO2（5）NH3（6）HCl  （7）CaCO3
    （8）Ba（OH）2   （9）蔗糖   （10）NaCl溶液．
    属于电解质的是
     
    ，属于非电解质的是
     
     （用序号填写）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：①反应C+G
     高温 
    .
     
    B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，G中A元素的质量分数为30%．；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I
     点燃 
    .
     
     2F+D，F中E元素的质量分数为60%．
    回答问题：
    （1）B元素位于元素周期表第
     
    周期，第
     
    族．
    （2）①中反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）16gG溶于盐酸，得到的溶液与
     
    克铜粉恰好完全反应．
    （4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为
     
    ，若该反应中转移了0.3mol电子，则生成的气体在标准状况下的体积为
     
    ．
    （5）将硫酸亚铁溶液滴入到酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液退色，写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g） 已达到平衡状态的是（　　）
    ①混合气体的压强，②混合气体的密度，③B的物质的量浓度，④气体的总物质的量，⑤混合气体的平均相对分子质量，⑥V正（B）=2V逆．
    A、①②③B、②③④⑥
    C、②③⑤⑥D、①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某元素的阴离子Rn-，其原子核内的中子数为A-x+n，其中A为质量数．则W g Rn-中的电子总数为（NA为阿伏加德罗常数）（　　）
    A、
    W(A-x)
    A
    ?NA
    B、
    W(A-n)
    A
    ?NA
    C、
    W(A-x-n)
    A-W
    ?NA
    D、
    W?x
    A
    ?NA

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