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【题目】下表是元素周期表的一部分,请参照元素在表中的位置,回答下列问题:


周期

IA


0

1


ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA


2









3









1中金属性最强的元素是(元素符号)

2的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)

3的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)

4单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为

【答案】1Na 2NaAlO (3)HNO3H2CO3H2SiO3(H4SiO4)

42Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2

【解析】试题分析:根据元素在表中的位置可判断他们分别是HCNONaMgAlSi

1)同周期自左向右金属性逐渐减弱,同主族自上而下金属性逐渐增强,则中金属性最强的元素是Na

2)同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,则的原子半径由大到小的顺序为NaAlO

3)非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,则的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3H2CO3H2SiO3(H4SiO4)

4单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】溶液中含有较高浓度的NH4+、F、HSO3、K+等离子。向其中加入少量NaClO后,溶液中离子数目肯定增加的是(

A. NH4+ B. F C. HSO3 D. ClO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。

(1)氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,它的酸性类似于醋酸的,能微弱电离出H+和N3-

①与N3-互为等电子体的分子有________由此可推知N3-的空间构型是________形。

②叠氮化物、氰化物能与Fe 3+ 、Cu 2+ 及Co 3+ 等形成络合物,如Co[ (N3) (NH3)5]SO4、 Fe(CN)63- 。写出钴原子在基态时的外围电子排布式:________.Co[(N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为________,CN-中C原子的杂化类型是________

(2)化学式为Pt(NH3 )2Cl2的化合物有两种异构体,其中一种异构体具有水的可溶性,则此种化合物是________(填“极性”或“非极性”)分子。

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )

A. 1 mol Al3含有的核外电子数为3NA

B. 5.85 g NaCl溶于100g水中,所得NaCl溶液的浓度为1.00 mol·L1

C. 1 mol Cl2与足量的铁反应,转移的电子数为2NA

D. 常温下, pH1的硫酸溶液中含有的H数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Na、Mg、Cl是海水中的重要元素。下列说法正确的是(  )

A. Na的含氧化合物是碱性氧化物

B. 从海水中提取这三种元素的单质的过程都涉及氧化还原反应

C. 这三种元素以化合态存在时形成的化学键只有离子键

D. 加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,在下列溶液里,各组离子一定能够大量共存的是( )

A. 无色溶液:Na+、K+、SO42﹣、MnO4

B. pH=1的溶液中:Fe2+、SO42﹣、Cl、NO3

C. 使酚酞变红的溶液:Na+、Cl、SO42﹣、Fe3+

D. 水电离出的c(H+)=1×10﹣12mol/L的溶液:K+、Cl、Ba2+、Br

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D为四种可溶性的盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO3、SO42、Cl、CO32﹣、中的一种.(离子在物质中不能重复出现)

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色;

②若向①的四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的气体逸出.

根据①②实验事实可推断它们的化学式为:

(1)A________,B________,C__________

(2)写出盐酸与D反应的离子方程式:_______________________

(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铜的冶炼大致可分为①富集,将硫化物矿进行浮选;②焙烧,主要反应为2CuFeS2+4O2===Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣);③制粗铜,在1 200 ℃发生的主要反应为2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO2,2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2↑;④电解精炼铜。

按要求填写下列问题:

(1)上述灼烧过程的尾气回收后可用来制________________________

(2)上述过程中,由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu时共消耗O2的物质的量:__________________

(3)在反应2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2↑中,氧化产物与还原产物的物质的量之比:____________________

(4)在反应2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2↑中,氧化剂为_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碘化亚铜(Cu2I2)是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体,用途很广泛。完成下列填空:

(1)碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液,就能得到碘化亚铜。写出该反应的化学方程式:____________________________________________________________

(2)往上述反应后溶液中加入淀粉,溶液变蓝,再滴加亚硫酸溶液,蓝色又褪去。写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是______________

(3)碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气,其反应为2Cu2I2+Hg===Cu2HgI4(玫瑰红)+ 2Cu,产物Cu2HgI4中Cu元素显________价。当有1 mol Cu2I2参与反应时,转移电子________ mol。

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