【题目】下表是元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,回答下列问题:
族 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)①-⑧中金属性最强的元素是(元素符号) 。
(2)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号) 。
(3)②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式) 。
(4)⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。
【答案】(1)Na (2)Na>Al>O (3)HNO3>H2CO3>H2SiO3(H4SiO4)
(4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
【解析】试题分析:根据元素①~⑧在表中的位置可判断他们分别是H、C、N、O、Na、Mg、Al、Si。
(1)同周期自左向右金属性逐渐减弱,同主族自上而下金属性逐渐增强,则①-⑧中金属性最强的元素是Na。
(2)同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,则④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为Na>Al>O。
(3)非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,则②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3>H2CO3>H2SiO3(H4SiO4)。
(4)⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
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【题目】溶液中含有较高浓度的NH4+、F-、HSO3-、K+等离子。向其中加入少量NaClO后,溶液中离子数目肯定增加的是( )
A. NH4+ B. F- C. HSO3- D. ClO-
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【题目】氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。
(1)氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,它的酸性类似于醋酸的,能微弱电离出H+和N3-。
①与N3-互为等电子体的分子有________由此可推知N3-的空间构型是________形。
②叠氮化物、氰化物能与Fe 3+ 、Cu 2+ 及Co 3+ 等形成络合物,如Co[ (N3) (NH3)5]SO4、 Fe(CN)63- 。写出钴原子在基态时的外围电子排布式:________.Co[(N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为________,CN-中C原子的杂化类型是________。
(2)化学式为Pt(NH3 )2Cl2的化合物有两种异构体,其中一种异构体具有水的可溶性,则此种化合物是________(填“极性”或“非极性”)分子。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 1 mol Al3+含有的核外电子数为3NA
B. 将5.85 g NaCl溶于100g水中,所得NaCl溶液的浓度为1.00 mol·L-1
C. 1 mol Cl2与足量的铁反应,转移的电子数为2NA
D. 常温下, pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为NA
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【题目】Na、Mg、Cl是海水中的重要元素。下列说法正确的是( )
A. Na的含氧化合物是碱性氧化物
B. 从海水中提取这三种元素的单质的过程都涉及氧化还原反应
C. 这三种元素以化合态存在时形成的化学键只有离子键
D. 加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2
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【题目】常温下,在下列溶液里,各组离子一定能够大量共存的是( )
A. 无色溶液:Na+、K+、SO42﹣、MnO4﹣
B. pH=1的溶液中:Fe2+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣
C. 使酚酞变红的溶液:Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+、
D. 水电离出的c(H+)=1×10﹣12mol/L的溶液:K+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣
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【题目】A、B、C、D为四种可溶性的盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO3﹣、SO42、Cl﹣、CO32﹣、中的一种.(离子在物质中不能重复出现)
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色;
②若向①的四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的气体逸出.
根据①②实验事实可推断它们的化学式为:
(1)A________,B________,C__________.
(2)写出盐酸与D反应的离子方程式:_______________________.
(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:________________________.
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【题目】铜的冶炼大致可分为①富集,将硫化物矿进行浮选;②焙烧,主要反应为2CuFeS2+4O2===Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣);③制粗铜,在1 200 ℃发生的主要反应为2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO2,2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2↑;④电解精炼铜。
按要求填写下列问题:
(1)上述灼烧过程的尾气回收后可用来制________________________。
(2)上述过程中,由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu时共消耗O2的物质的量:__________________。
(3)在反应2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2↑中,氧化产物与还原产物的物质的量之比:____________________。
(4)在反应2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2↑中,氧化剂为________、_________。
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【题目】碘化亚铜(Cu2I2)是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体,用途很广泛。完成下列填空:
(1)碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液,就能得到碘化亚铜。写出该反应的化学方程式:____________________________________________________________。
(2)往上述反应后溶液中加入淀粉,溶液变蓝,再滴加亚硫酸溶液,蓝色又褪去。写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是______________。
(3)碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气,其反应为2Cu2I2+Hg===Cu2HgI4(玫瑰红)+ 2Cu,产物Cu2HgI4中Cu元素显________价。当有1 mol Cu2I2参与反应时,转移电子________ mol。
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