Question

【题目】《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(过硫酸根离子如图所示)去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果，其反应机制模型如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，Ksp[Fe(OH)3]＝2.7×10-39。下列叙述正确的是

A.室温下，中间产物 Fe(OH)3 溶于水所得饱和溶液中 c(Fe3＋)为2.7×10-18 mol·L-1

B.若 56g Fe 参加反应，共有 NA 个 S2O82- 被还原

C.1mol 过硫酸钠(Na2S2O8)含 2NA 个过氧键

D.pH 越小，越有利于去除废水中的正五价砷

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．已知Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39，此溶液碱性极弱，溶液的pH接近7，即c(OH-)=10-7mol/L，代入方程即可解得：c(Fe3+)=2.7×10-18molL-1，故A正确；

B．56g Fe为1mol，根据图示，一个S2O82-和一个Fe反应生成两个SO42-和一个Fe2+，该过程转移2个电子，但是Fe2+还要与S2O82-反应变成Fe3+和自由基(SO4-●)，因此1mol铁参加反应要消耗1.5molS2O82-，共有1.5NA个S2O82-被还原，故B错误；

C．根据Na2S2O8的结构，1mol过硫酸钠(Na2S2O8)含1mol过氧键，即含有NA个过氧键，故C错误；

D．根据图示，最后是将铁离子和亚铁离子转变为沉淀，与正五价砷共沉淀析出，则溶液的碱性越强，越有利于沉淀析出，即pH越大，越有利于去除废水中的正五价砷，故D错误；

故选A。