Question

17．若用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应前测得二氧化锰的质量分数为25%，反应一段时间后，又测得二氧化锰的质量分数为30%．求此时氨酸钾的分解率．

Answer 1

分析 反应中二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，利用反应前后固体混合物中二氧化锰的质量分数，求得反应一段时间后剩余固体的质量，利用质量守恒定律计算出反应放出氧气的质量，由反应的化学方程式中分解氯酸钾的质量与放出氧气的质量关系即可解答．

解答 解：设原混合物的质量为100g，则原混合物中二氧化锰的质量=100g×25%=25g，则原混合物中氯酸钾的质量为100g-25g=75g，
反应后固体混合物的质量为$\frac{25g}{30%}$=83.3g，
根据质量守恒定律计算出反应放出氧气的质量100g-83.3g=16.7g，
设疑分解的氯酸钾的质量为xg，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                           96
x                               16.7
则x=42.6g，即m（KClO₃）=42.6g，所以氨酸钾的分解率$\frac{42.6g}{75g}×100%=56.8%$，
答：氨酸钾的分解率为56.8%．

点评 利用催化剂在反应前后质量不变，由二氧化锰的质量计算出反应后固体的质量，为解决本题的关键，本题题目难度中等．