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某温度时,卤化银(AgX,X=Cl,Br,I)的3条溶解平衡曲线如图所示,AgCl,AgBr,AgI的Ksp依次减小。已知pAg=-lgc(Ag+),pX=-lgc(X-),利用pX—pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互关系。下列说法错误的是

A.e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀

B.A线是AgCl的溶解平衡曲线,C线是AgI的溶解平衡曲线

C.d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液

D.坐标点(8,4)形成的溶液是AgCl的不饱和溶液

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年天津市河西区高三下学期总复习质量调查一理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

(18分)某同学用如下图所示装置,通过电解饱和食盐水探究氯气相关性质,其中A、B处的棉花浸有不同溶液。请按要求回答下列问题:

(1)图中Pt电极接电源________(填“正”、“负”)极,此电解总反应的离子反应方程式为_______________________________________________________________。

若在阴极产生448 mL气体(标准状况,假设完全从U形管右侧支管导出)后停止实验,测得U形管中溶液的体积为400 mL,则常温下此溶液的理论pH=_____________。

(2)上图实验装置设计存在不足,请在C处方框内画出简图补充完善,并标注必要试剂。

(3)通电一段时间后,可观察到A、B处的棉花颜色均发生变化。

①A处发生反应的离子方程式为_______________________________________。

②B处先变红,稍后又变为黄色。其中先变红的原因是____________________________。

(4)该同学为探究B处由红变黄的原因又进行了如下实验:

取出B处棉花挤出变黄的溶液样品分为两份,取其中一份于试管X中滴加KSCN溶液,得红色溶液。查资料知SCN-电子式:。他猜想:SCN-可能被氯水氧化,导致溶液变黄。

①可能发生的反应为(请配平):

SCN-+Cl2+H2O = SO42-+ NO3-+++CO2

当0.5 mol SCN-参与反应时转移的电子总数目为_____________________。

②设计一简约实验验证此猜想成立:取第二份样品溶液于试管Y中,滴加_________;观察有_____________生成,则证明此设想成立。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年陕西省渭南市高三教学质量检测(一模)化学试卷(解析版) 题型:选择题

某溶液中除H+、OH-外,还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-,且这三种离子的物质的量浓度之比为1: 1: 6.下列有关该溶液的判断正确的是

A.向该溶液中加入KI溶液后,原有的五种离子物质的量不变

B.向该溶液中摘加稀NaOH溶液,立即出现白色沉淀

C.向该溶液中加入过量铁粉,只发生置换反应

D.若溶液中c(Cl-)=0.6mol/L,则该溶液的pH为1

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年黑龙江省绥化市高三第一次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关说法正确的是

A.常温下,0.1 mol·L-1 Na2S溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

B.常温下,0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液恰好完全反应时,溶液中一定存在:c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

C.常温下,将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释,当溶液的pH从3.0升到4.0时,溶液中的值增大到原来的10倍

D.常温下,pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na+)=0.1 mol·L-1:c(Na+)=c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江西省六校高三第二次联考理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

[化学——选修2化学与技术](15分)氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,是一种白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸;在空气中迅速被氧化成绿色;见光则分解,变成褐色;下图是工业上以制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生产CuCl的流程如下:

 

根据以上信息回答下列问题:

(1)该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合,工业生产硫酸的方法名称是_____,现代氯碱工业的装置名称是_____________________。

(2)写出生产过程中X__________Y__________(填化学式)。

(3)写出产生CuCl的化学方程式________________________________。

(4)生产中为了提高CuCl产品的质量,采用______________法快速过滤,析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是_______________;生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是_____________。

(5)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体,其理由是______。

(6)在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外,还应该注意的关键问题是_______。

(7)工业氯化亚铜的定量分析:

①称取样品0.25g(称准至0.0002g)置于预先放入玻璃珠50粒和10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中,不断摇动;玻璃珠的作用是____________________________。

②待样品溶解后,加水50ml,邻菲罗啉指示剂2滴;

③立即用0.10 mol·L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点;同时做空白试验一次。已知:CuCl + FeCl3 =CuCl2 + FeCl2 Fe2+ + Ce4+ =Fe3+ + Ce3+ 如此再重复二次测得:

1

2

3

空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml)

0.75

0.50

0.80

0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml)

24.65

24.75

24.70

④数据处理:计算得该工业CuCl的纯度为_________(平行实验结果相差不能超过0.3%)

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江西省六校高三第二次联考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关实验原理或操作正确的是

A.实验室将硫酸铜溶液直接加热蒸发至干方法来制取CuSO4·5H2O

B.用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质

C.用湿润的pH试纸来检验溶液的pH值

D.用四氯化碳萃取溴的苯溶液中的溴

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科目:高中化学 来源:2014-2015吉林省松原市高一下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知A、B、C、D四种短周期元素,A、D同周期,B、C同主族,简单离子A+、D3+、B2-核外电子排布相同,则下列说法不正确的是

A.A、C、D三种元素最高价氧化物对应的水化物能两两反应

B.离子半径大小:B>A>D>C

C.气态氢化物的稳定性B>C

D.A、B、C三种元素组成的化合物中含有离子键和共价键

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科目:高中化学 来源:2014-2015上海市奉贤区高三第二学期调研测试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(本题共14分)碱金属元素按原子序数增大,依次为:锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr,放射性元素)。请回答:

52.常温常压下,将一定量锂单质投入到一定量重水中,锂完全反应,产生1.6g气体,过滤得到6.75g沉淀和100mL澄清溶液。则得到的澄清溶液中溶质的物质的量浓度为 。

53.钠钾合金许多特殊反应中有着非常重要的应用。取59.80g钠钾合金和一定量四氯化碳在一定条件下恰好完全反应,制造出5.40g纳米级金刚石粉末。则该钠钾合金中钠元素和钾元素的质量比为 。

54.某同学在实验室模拟制备纯碱。0.600 mol NH3和35.100g食盐混合,得到氨盐水总质量为105.300 g。向该溶液通入CO2至反应完全,过滤,得到滤液88.200g,则NaHCO3的产率为______________。(保留三位小数)

55.一定条件下,85.5g铷与氧气和臭氧的混合气体22.4L(已折算为标况,且该混合气体对相同状况下氢气的相对密度为20.8)恰好完全反应,得到两种离子化合物A和B的固体混合物。A和B中,阴阳离子个数比均为1:1且均存在两种微粒间作用力,A的含氧量为0.3596。则化合物A的化学式为 。

将上述固体混合物加热,A可分解生成B和氧气。加热一段时间后,固体混合物中两种阴离子的物质的量相等,则分解产生的氧气在标况下的体积为 。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年陕西省西安地区八校高三下学期联考三理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

有两组物质:①组CH4、聚乙烯、邻二甲苯 ②组2-丁烯、乙炔、苯乙烯下列有关上述有机物说法正确的是

A.①组物质都不能使酸性高锰酸钾褪色,②组物质都能使酸性高锰酸钾褪色

B.①组物质都不能使溴的四氯化碳褪色,②组物质都能使溴的四氯化碳褪色

C.②组物质所有原子可以在同一平面内

D.邻二甲苯的一氯代物只有两种

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