现有73g某气体.它由两个原子构成的分子.它的摩尔质量为36.5g?mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示.则:(1)该气体的物质的量为 mol．(2)该气体所含原子总数为个．(3)该气体在标准状况下的体积为 L．(4)该气体溶于1L水中.其溶液中溶质的质量分数为．(5)1体积水溶解该气体500体积后.假设所得溶液体积等于水的体积.则所� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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现有73g某气体，它由两个原子构成的分子，它的摩尔质量为36.5g?mol^-1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体的物质的量为

mol．
（2）该气体所含原子总数为

个．
（3）该气体在标准状况下的体积为

L．
（4）该气体溶于1L水中，其溶液中溶质的质量分数为

．
（5）1体积水溶解该气体500体积后，假设所得溶液体积等于水的体积，则所得溶液的物质的量浓度为

mol?L^-1．

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

计算气体的物质的量；
（2）原子物质的量为气体的2倍，再根据N=nN_A计算；
（3）根据V=nV_m计算气体的体积；
（4）根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液质量，再根据质量分数定义计算；
（5）令水为1L，则气体为500L，溶液体积为1L，根据n=

计算气体的物质的量，再根据c=

计算所得溶液物质的量浓度．

解答： 解：（1）气体的摩尔质量为36.5g?mol^-1，73g气体的物质的量=

73g

36.5g/mol

=2mol，故答案为：2；
（2）原子物质的量为2mol×2=4mol，故含有原子数目为4N_A，故答案为：4N_A；
（3）标况下，该气体的体积=2mol×22.4L/mol=44.8L，故答案为：44.8；
（4）1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，溶液质量分数=

73g

1000g+73g

×100%=6.8%，故答案为：6.8%；
（5）令水为1L，则气体为500L，溶液体积为1L，气体的物质的量=

500L

22.4L/mol

500

22.4

mol，所得溶液物质的量浓度=

500

22.4

mol

=22.3mol/L，故答案为：22.3．

点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意掌握以物质的量为中心的计算公式．

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已知1mol CO气体完全燃烧生成CO₂气体，放出283KJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286KJ热量，1mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890KJ热
（1）写出H₂完全燃烧热化学方程式

（2）若1mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸汽，放出热量

890KJ（填“=”、“＞””＜”）
（3）若将a mol CH₄，CO，H₂混合气体完全燃烧，生成CO₂气体和液态水，且CO₂和H₂O物质的量相等，则放出热量（Q）的取值范围是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图甲为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为

（用元素符号表示，下同）．
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为

＞

（3）④、⑥、⑦的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序是

．
（4）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe²⁺氧化，写出该反应的离子方程式

．
（5）由表中元素形成的物质可发生如图乙中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．
①写出D溶液与G反应的化学方程式

．
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：

．
③若图乙中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
（1）实验过程如图所示，分析判断

段化学反应速率最快，

段收集的氢气最多．
（2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H₂的速率逐渐加快，其影响因素是

，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是

（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是

A．蒸馏水 B．氯化钠固体 C．氯化钠溶液 D．浓盐酸 E．降低温度．

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科目：高中化学 来源： 题型：

方程配平：

KMnO₄+

C₃H₈O₃=

MnO₂+

K₂MnO₄+

H₂O+

CO₂．

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（1）有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其含水2.8%，含K₂CO₃37.3%，其余为KOH．现取1g样品加入到25mL 2mol?L^-1的盐酸中，多余盐酸用1.0mol?L^-1 KOH溶液33.9mL恰好完全中和，蒸发中和后溶液可得到固体

g．（计算结果精确到小数点后3位）
（2）在铁和氧化铁混合物15g中，加入稀硫酸150mL，能放出H₂ 1.68L（标准状况）．同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化．为了中和过量的H₂SO₄，且使Fe²⁺完全转化成Fe（OH）₂，共消耗3mol?L^-1的NaOH溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度是

mol/L
（3）V L Fe₂（SO₄）₃溶液中含有a g

，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中 Fe³⁺的物质的量的浓度为

mol/L （结果保留分数形式）
（4）美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该原子原子核内中子数和核外电子数之差为

．
（5）在化学反应aZn+bHNO₃（稀）═cZn（NO₃）₂+dNO↑+eH₂O中，若e的值为4，则d的值为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图：
（1）“O”点导电能力为零的理由

．
（2）A、B、C三点酸性由大到小的顺序是

．
（3）若使C点溶液中的c（CH₃COO^-）提高，在如下措施中，可选

A．加热          B．加很稀的NaOH溶液
C．加固体KOH     D．加水
E．加固体CH₃COONa   F．加Zn粒
（4）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是

A．c（H⁺） B．H⁺个数 C．CH₃COOH分子数 D．c（H⁺）/c（CH₃COOH）

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实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，为了测定其纯度，用浓度为0.1152mol/L的盐酸标准溶液进行滴定．试回答下列问题：
（1）用电子天平称量3.200g固体试剂，再用蒸馏水在烧杯中充分溶解并冷却至室温后，用玻璃棒引流转入500mL容量瓶中，恰好至刻度线，振荡、摇匀即配成待测液备用．请指出以上操作中出现的错误有

．
（2）将标准盐酸装在50.00mL

（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，调节液面位置使其在

处，并记下刻度．
（3）取25.00mL待测液并加入指示剂待测定．该项实验操作需要的主要仪器

．
（4）下列实验操作中，会引起测定结果偏低的（填字母）

．
A．转移待测液至容量瓶时，末洗涤烧杯
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
（5）某同学所得实验数据如下表所示，据此，请写出上述固体试剂中NaOH的质量分数的计算式（不要化简）

．

实验编号	盐酸的浓度/mol?L^-1	滴定完成时，盐酸滴入的体积/mL	待测NaOH溶液的体积/mL
1	0.1152	26.72	25.00
2	0.1152	29.02	25.00
3	0.1152	26.70	25.00

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科目：高中化学 来源： 题型：

将4mol A（g）和2mol B（g）在2L容器内混合，在一定条件下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L现在下列几种说法，其中正确的是（　　）
（1）用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L?s）
（2）用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L?s）
（3）2s时物质A转化率为15%
（4）2s时物质B的浓度为0.7mol/L．

A、（1）（3）

B、（1）（4）

C、（1）（3）（4）

D、（2）（3）（4）

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