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    【题目】在复杂体系中，确定化学反应先后顺序有利于解决问题。已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+。若在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。下列说法正确的是

    A. Fe3+首先反应，转化为Fe B. 反应开始时c(Fe2+)增大，然后又减小

    C. Fe2+首先反应，转化为Fe D. 存在反应Fe + Cu2+→Fe2+ + Cu

    【答案】B

    【解析】A、氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+，加入过量锌片，Fe3+先被还原，但只能生成Fe2+，选项A错误；B、反应开始时锌将Fe3+还原产生Fe2+，c(Fe2+)增大，后Fe2+也被锌还原时，c(Fe2+)又减小，选项B正确；C、氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+，Fe2+最后被还原，且不可能转化为Fe，选项C错误；D、反应过程中锌的还原性最强，直接将铜还原，而不存在反应Fe +Cu2+=Fe2+ + Cu，选项D错误。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液这氯离子（Cl-）的物质的量浓度最大的是

    A. 200mL 0.5mol/L NaCl溶液 B. 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液

    C. 50mL 0.5mol/L AlCl3溶液 D. 150mL 1mol/L NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中错误的是（　　）
    A.CO2、SO3都是极性分子
    B.KF是离子化合物，HF为共价化合物
    C.在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
    D.PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1 mol L-1FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续加热至液体变为_____色时得到Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为_________。用此分散系进行实验：

    (1)强光通过该分散系时，可看到光路，这种现象叫__________。

    (2)将其装入U形管内，用石墨棒作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极附近颜色变深，这种现象称为_________。

    (3)向此分散系中加人硅酸胶体，胶体变得浑浊这是发生了_____，说明____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分别在pH=1的酸溶液和pH=14的NaOH溶液中加入足量铝，放出氢气的量前者多，其原因可能是

    A. 两种溶液体积相同，酸是多元强酸 B. 两种溶液体积相同，酸是弱酸

    C. 两种溶液体积相同，酸是一元强酸 D. 酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是活泼金属元素，Y的最常见单质与Z的单质在适当条件下可按物质的量之比1∶4或1∶2恰好反应生成Q或M，X、W最高价含氧酸均为强酸，下列有关叙述错误的是

    A. Z和W形成的化合物的水溶液显酸性

    B. Q和M的化学键类型有差异且阴阳离子个数比为1∶2

    C. 简单离子半径：X>Y>Z

    D. 氢化物沸点：Y>W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下难溶盐AgCl的饱和溶液中，Ag＋与Cl－的物质的量浓度类似于水中c（H＋）和c(OH－)的关系，即c(Ag＋)· c(Cl－)＝Ksp（常数）。在下列溶液中：①50mL 0.02mol/L AlCl3溶液，②30mL 0.02mol/L CaCl2溶液，③40mL 0.03mol/L盐酸，④10mL H2O，则AgCl的溶解度由大到小的顺序为( )

    A. ④③②① B. ①②③④ C. ①④③② D. ④①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温下，pH=2的氯化铁洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是

    A. a=d>c>b B. a=d>b=c C. b=c>a=d D. b=c>a>d

    【答案】B

    【解析】水溶液中水电离出的c(H+)水= c(OH-)水，pH=2的氯化铁溶液中，部分Fe3+与水电离出OH-的结合，即水解，H+全部来自于水的电离，c(H+)水=10-2mol/L；pH=2的硫酸中，OH-全部来自于水的电离，c(OH-)水=10-12mol/L；pH=12的氨水中H+全部来自于水的电离，c(H+)水=10-12mol/L；pH=12的碳酸钠溶液中，部分CO32-与水电离出H+结合，即水解，OH-全部来自于水的电离，c(OH-)水=10-2mol/L。根据上述分析，可知水的电离程度a=d>b=c，故选B。

    【题型】单选题
    【结束】
    19

    【题目】某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）·c（OH－）=10－22，则该小组在该温度下测得0．001mol·L－1NaOH溶液的pH应为

    A. 13 B. 12 C. 11 D. 10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.人类生活离不开化学,拥有化学知识可提高人类生活质量。

    （1）有下列三种生活中常见物质:①食盐、②西红柿、③青霉素,按要求填空（填序号）:

    ①可作调味剂的是___________________。

    ②可作抗生素的是_____________________。

    ③富含维生素的是_________________________。

    （2）有下列三种与环境有关的物质:①SO2、②HCHO（甲醛）、③氟利昂。请按要求填空（填序号）。

    ①可造成酸雨的是______________________。

    ②由某些装修材料造成居室污染的主要物质是____________________。

    ③破坏臭氧层的主要物质是________________________。

    Ⅱ.中国的高铁技术居于国际领先地位。

    （1）高铁信息传输系统中使用了光导纤维。光导纤维的主要成分是_______（填选项的字母）。

    A.铜 B.石墨 C.硅 D.二氧化硅

    （2）高铁轨道建设铺设的铁轨属于_________（填“铁合金”或“单质铁）。

    （3）硫酸工厂周边废弃的铁轨易生锈,是因为形成许多微小的原电池,其中负极材料是___________；正极的电极反应式_____________。

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