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如图所示,甲、乙为相互串联的两电解池.

(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置,则A电极名称为极,电极材料是  ,电极反应式为   ,电解质溶液可以是 

(2)乙池中Fe极电极反应式为   ,若在乙池中滴入少量酚酞试液,开始电解一段时间,Fe极附近呈  色.


考点:  原电池和电解池的工作原理.

专题:  电化学专题.

分析:  (1)依据电解精炼的原理是粗铜做阳极,精铜做阴极,含铜离子的电解质溶液进行电解反应,在阴极是溶液中铜离子得到电子生成铜;

(2)乙池中Fe极为阴极,阴极阳离子放电,根据反应判断Fe附近的酸碱性.

解答:  解:(1)电解精炼的原理是粗铜做阳极,精铜做阴极,含铜离子的电解质溶液进行电解反应,在阴极是溶液中铜离子得到电子生成铜,电极反应是Cu2++2e═Cu;

故答案为:阴;纯铜;Cu2++2e═Cu;含铜离子的盐溶液;

(2)乙池C(石墨)极为电解池的阳极,Fe极为阴极,阴极阳离子放电,则Fe上氢离子得电子生成氢气,其电极反应为:2H++2e═H2↑,同时Fe电极附近还生成氢氧根离子,所以加酚酞溶液变红色;

故答案为:2H++2e═H2↑;红.

点评:  本题考查了电解原理的分析判断,装置分析判断电极名称是基础,掌握电化学基本知识是解题关键,题目难度不大.


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


下列方程式书写正确的是()

    A. 碳酸的电离方程式:H2CO3⇌2H++CO32

    B. 向氯化钙溶液中通入二氧化硫气体:Ca2++SO2+H2O=CaSO3↓+2H+

    C. 往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液:2Ag+ (aq)+S2(aq)=Ag2S(s)

    D. 明矾水解:Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+

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科目:高中化学 来源: 题型:


在同温同压下,下列各组热化学方程式中,Q2>Q1的是()

    A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣Q1kJ/mol;

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g))△H=﹣Q2kJ/mol

    B. S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=﹣Q1kJ/mol;

S(s)+O2(g)=SO2(g))△H=﹣Q2kJ/mol

    C. C(s)+O2(g)=CO2(g))△H=﹣Q1kJ/mol;

C(s)+O2(g)=CO(g))△H=﹣Q2kJ/mol

    D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣Q1kJ/mol;

H2(g)+Cl2(g)=HCl(g))△H=﹣Q2kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:


用惰性电极电解M(NO3x的水溶液,当阴极上增重a g时,在阳极上同时产生b L氧气(标准状况),从而可知M的相对原子质量为()

    A.                           B.          C.    D.

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科目:高中化学 来源: 题型:


某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验.滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹.据此,下列叙述正确的是()

    A. 铅笔端作阳极,发生还原反应

    B. 铂片端作阴极,发生氧化反应

    C. 铅笔端有少量的氯气产生

    D. a点是负极,b点是正极

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科目:高中化学 来源: 题型:


分析化学中常用X射线研究晶体结构,有一种蓝色晶体可表示为:MxFey(CN)z,研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点,自身互不相邻,而CN位于立方体的棱上,其晶体中的阴离子结构如图示,下列说法正确的是(  )

A.该晶体是原子晶体

B.M的离子位于上述立方体的面心,呈+2价

C.M的离子位于上述立方体的体心,呈+1价,且M+空缺率(体心中没有M+的占总体心的百分比)为50%

D.晶体的化学式可表示为MFe2(CN)3,且M为+1价

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科目:高中化学 来源: 题型:


天然气(主要成分甲烷)含有少量含硫化合物[硫化氢、羰基硫(COS)、乙硫醇(C2H5SH)],可以用氢氧化钠溶液洗涤除去。

(1)硫元素的原子结构示意图为                ;羰基硫分子的电子式为         

(2)下列说法正确的是         。        

a. 乙硫醇的相对分子质量大于乙醇,故其沸点更高      

b. 同温度同浓度下Na2CO3溶液的pH大于Na2SO4溶液,说明硫元素非金属性强于碳元素

c. H2S分子和CO2都是极性分子,因为它们都是直线形分子

d. 由于乙基的影响,乙硫醇的酸性弱于H2S

(3)羰基硫用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下(部分产物已略去):

   

①反应I除生成两种正盐外,还有水生成,其化学方程式为                              

②已知X溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-,则II中主要反应的离子方程式为                                                    

③右图是反应II中,在不同反应温度下,反应时间与H2产量的关系图

(Na2S初始含量为3 mmo1)。

a. 判断T1、T2、T3的大小:                 

b. 在T1温度下,充分反应后,若X溶液中除S2O32-外,还有因发生副反应而同时产生的SO42-,则溶液中c(S2O32-):c(SO42-)=     

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