Question

4．以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：2CO₂（g）+6H₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H＜0某压强下的密闭容器中，按CO₂和H₂的物质的量比为1：3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数（y%）随温度变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． a点的平衡常数小于b点
• B． b点，v_正（CO₂）=v_逆（H₂O）
• C． a点，H₂和H₂O物质的量相等
• D． 其他条件恒定，充入更多H₂，v（CO₂）不变

Answer 1

分析 A、平衡常数仅与温度有关；
B、b点时反应物仍然减小，生成物仍然增大，说明平衡向正反应方向进行；
C、根据图象分析，a点为H₂和H₂O物质的量的交点；
D、其他条件恒定，充入更多H₂，增大反应物的浓度则正反应速率增大，所以v（CO₂）也增大．

解答 解：A、因为平衡常数仅与温度有关，该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，所以温度越低，K越大，所以K_a＞K_b，故A错误；
B、b点时反应物仍然减小，生成物仍然增大，说明平衡向正反应方向进行，所以v_正（CO₂）≠v_逆（H₂O），故B错误；
C、根据图象分析，a点为H₂和H₂O物质的量的交点，所以相等，故C正确；
D、其他条件恒定，充入更多H₂，增大反应物的浓度则正反应速率增大，所以v（CO₂）也增大，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查平衡移动原理、平衡常数的判断等，难度中等，注意判断曲线表示哪一物质的体积分数是关键，侧重考查学生对图象的分析与平衡移动的理解，难度较大．