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    已知合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-QkJ?mol-1（Q＞0）．在同温同压下向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达平衡时，放出的热量为Q1kJ；向另一容积相同的密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，反应达平衡时，放出的热量为Q2kJ．则下列关系式正确的是（　　）
    A、2Q2＜Q1＜QB、2Q2=Q1＜QC、2Q2=Q1=QD、Q1＜Q2＜Q
    分析：反应为可逆反应，向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量 Q1＜Q，甲与乙相比较，甲相当于在乙的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，则甲转化率大于乙，以此解答该题．
    解答：解：反应为可逆反应，向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量 Q1＜Q，甲与乙相比较，甲相当于在乙的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，则甲转化率大于乙，如转化率相等，则Q1=2Q2，而转化率越大，则反应的热量越多，则Q1＞2Q2，所以2Q2＜Q1＜Q；
    故选：A．
    点评：本题综合考查化学平衡移动问题，为高考常见题型，侧重于考查学生的分析能力，本题可从压强对平衡移动影响的角度分析，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨反应是“将空气变成面包”的反应，如果没有合成氨反应，地球将无法养活现在这么多的人．已知合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．
    Ⅰ．在体积为5L的恒温、恒容密闭容器甲中，起始时投入2mol N2、3mol H2，经过10s达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8mol．
    Ⅱ．在容器乙中，起始时投入3mol N2、b mol H2，维持恒温、恒压达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2mol．此时与容器甲中平衡状态温度相同，相同组分的体积分数都相同．
    （1）容器甲10s内用H2表示的平均反应速率v（H2）=
    0.024mol?L-1?s-1
    0.024mol?L-1?s-1
    ，达平衡时N2的转化率=
    20%
    20%
    ．
    （2）甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是
    升高了温度
    升高了温度
    、
    增大了氨的浓度
    增大了氨的浓度
    （填写两项）．
    （3）下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态
    ADE
    ADE
    （填字母）．
    A．容器乙中的气体密度不再变化
    B．反应的平衡常数不再变化
    C．氨气的生成速率等于氮气的消耗速率的2倍
    D．断裂1mol N≡N键同时断裂6mol N-H键
    E．容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    （4）b=
    4.5
    4.5
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012届新疆乌鲁木齐一中高三第三次月考化学试卷 题型：单选题

    已知合成氨的反应为：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H=－QkJ·mo（Q>0）。
    在同温同压下向密闭容器甲中通入lmolN2和3molH2，达平衡时，放出的热量为QlkJ；
    向另一容积相同的密闭容器乙中通入0．5molN2和1．5 molH2，反应达平衡时，放出的热量为Q2kJ。则下列关系式正确的是

    A．2Q2<Ql<QB．2Q2=Q1<QC．2Q2=Q1=QD．Ql<Q2<Q

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年新疆乌鲁木齐一中高三第三次月考化学试卷 题型：选择题

    已知合成氨的反应为：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H=－QkJ·mo（Q>0）。

           在同温同压下向密闭容器甲中通入lmolN2和3molH2，达平衡时，放出的热量为QlkJ；

           向另一容积相同的密闭容器乙中通入0．5molN2和1．5 molH2，反应达平衡时，放出的热量为Q2kJ。则下列关系式正确的是

           A．2Q2<Ql<Q       B．2Q2=Q1<Q     C．2Q2=Q1=Q     D．Ql<Q2<Q

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度下体积为100 L的氨合成塔中(已知合成氨的反应为放热反应)，测得各物质浓度（mol/L）的变化如下表：根据表中数据计算0 h~2 h内N2的平均反应速率  为        。请用下表中适当的数据表示该反应的平衡常数表达式：              。

    时间/h

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    N2

    1.500

    1.400

    1.200

    a

    a

    0.900

    H2

    4.500

    4.200

    3.600

    b

    b

    2.700

    2.100

    NH3

    0

    0.200

    0.600

    c

    c

    0.200

    0.600

    （2）反应在4 h~5 h之间，平衡向正方向移动，可能的原因是             

    （选填A~F，下同）表中5h~6h之间数值发生变化，可能的原因是         。

    A.移走了氨气          B.降低温度          C.加压 

    D.增加氢气浓度        E.升高温度          F.增加氮气浓度

    （3）将NH3通入到0.04 mol·L-1的FeCl3溶液中，要使溶液中Fe3+

    沉淀较完全（即Fe3+浓度降至原来的千分之一），则溶液的pH为

          （已知常温下，Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=4×10-38）

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