NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.1 mol Cl2参加的任何反应转移电子数都是2NA
B.标准状况下,22.4 mL水中含有的分子数目约为1.24NA
C.常温常压下,29 g乙基(—C2H5)所含电子数为13NA
D.0.2 mol Na2O2中含有离子总数为0.6NA
科目:高中化学 来源: 题型:
NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B.2 L 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
设NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA
B.常温常压下,6.4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NA
C.常温常压下,22.4 L NH3约含有NA个NH3分子
D.一定条件下6.4 g SO2与足量氧气反应生成SO3,转移电子数为0.2NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”
(1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L-1( )
(2)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%( )
(3)在100 mL的烧杯中,加入10 g食盐,然后注入90 mL的水,充分溶解后,所得溶质的质量分数为90%( )
(4)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%( )
(5)将62 g Na2O溶于水中,配成1 L溶液,所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1( )
(6)T ℃时100 g饱和食盐水中,含有NaCl的质量为m g,则该温度时,NaCl的溶解度是m g( )
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科目:高中化学 来源: 题型:
用溶质质量分数为98%的浓硫酸和溶质质量分数为18%的稀硫酸配制500 g溶质质量分数为28%的硫酸,需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为( )
A.62.5 g 437.5 g B.71.4 g 428.6 g
C.437.5 g 62.5 g D.428.6 g 71.4 g
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列溶液配制实验的描述完全正确的是( )
A.在容量瓶中先加入一定体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B.用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L-1)通常需要用容量瓶等仪器
C.配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4以防水解
D.用pH=1的盐酸配制100 mL pH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、
玻璃棒、胶头滴管
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科目:高中化学 来源: 题型:
H2O与H2S结构相似,都是V形的极性分子,但是H2O的沸点是100℃,H2S的沸点是-60.7℃。引起这种差异的主要原因是( )
A.范德华力 B.共价键
C.氢键 D.相对分子质量
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