Question

下列说法不正确的是（　　）

• A、弱电解质的电离平衡常数受温度影响，与溶液浓度无关
• B、电离平衡常数表达了弱电解质的电离能力
• C、多元弱酸水溶液中的H⁺主要是第一步电离产生的
• D、由于Ka[HF]＞Ka[CH₃COOH]＞Ka[HCN]，所以酸性顺序HF＜CH₃COOH＜HCN

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、根据电离平衡常数的影响因素判断；
B、根据平衡常数的意义判断；
C、多元弱酸电离是分步电离的；
D、电离平衡常数越大，该酸的酸性越强．

解答： 解：A、电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，故A正确；
B、电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，弱电解质的电离能力，故B正确；
C、多元弱酸电离是分步电离的，水溶液中的H⁺主要是第一步电离产生的，故C正确；
D、由于Ka[HF]＞Ka[CH₃COOH]＞Ka[HCN]，所以酸性顺序HF＞CH₃COOH＞HCN，故D错误．
故选D．

点评：本题考查弱电解质的电离平衡，电离平衡常数与温度有关，与溶液浓度无关．