某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节碱式滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写） ．
（2）上述（B）操作的目的是 ．
（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是 （填偏大、偏小、不变，下同）．
（4）实验中用一手控制 （填仪器及部位），另一手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，直至滴定终点．判断到达终点的现象是 ．
（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是 ．
（6）滴在锥形瓶内壁上的KOH用蒸馏水冲下，则对滴定结果的影响是 ．
【答案】
分析：（1）中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作；
（2）滴定管在装液时，为了防止溶液被稀释，需用待装液润洗；
（3）根据C（待测）═
分析误差；
（4）根据中和滴定存在规范操作分析；如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（5）根据等质量的NaOH或KOH固体来中和酸时，NaOH消耗的盐酸的多，然后根据C（待测）═
分析误差；
（6）根据C（待测）═
分析误差．
解答：解：（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，故答案为：BDCEAF；
（2）上述（B）操作的目的是为了防止标准溶液被稀释，故答案为：为了防止标准溶液被稀释；
（3）若将锥形瓶用待测液润洗，造成V（标准）偏大，根据C（待测）═
可知C（标准）偏大，故答案为：偏大；
（4）滴定时，滴定过程中，用一手控制滴定管的活塞，另一手摇动锥形瓶，两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定时，当溶液颜色由橙色变为黄色，且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，故答案为：锥形瓶内溶液的颜色变化；当溶液颜色由橙色变为黄色，且半分钟内不变色；
（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，等质量的NaOH或KOH固体来中和酸时，NaOH消耗的盐酸的多，所以会造成V（标）偏小，根据C（待测）═
，可知C（待测）偏小，故答案为：偏小；
（6）滴在锥形瓶内壁上的KOH用蒸馏水冲下，所取待测液的量没变，故不影响V（标准），所以滴定结果无影响，故答案为：无影响．
点评：本题考查酸碱中和滴定实验，题目难度不大，注意把握实验的原理、步骤、方法以及注意事项，把握实验基本操作．
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