实验室里有一瓶KCl和CaCl2的固体混合物.通过下述实验方法可以确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比.也可得到纯净的氯化钾．根据实验步骤填写下列空白．实验步骤:(1)调整零点时.若指针向左偏转.应将左边的平衡螺母向旋动．(2)某学生用已知质量为Y g的表面皿盛放待称量的物质.现欲准确称取W g上述样品．他在托盘天平的右盘上放入(W+Y)g砝� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验室里有一瓶KCl和CaCl₂的固体混合物，通过下述实验方法可以确定该混合物中KCl和CaCl₂的质量比，也可得到纯净的氯化钾．根据实验步骤填写下列空白．
实验步骤：
（1）调整零点时，若指针向左偏转，应将左边的平衡螺母向

旋动．
（2）某学生用已知质量为Y g的表面皿盛放待称量的物质，现欲准确称取W g上述样品．他在托盘天平的右盘上放入（W+Y）g砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边（如图甲所示），下面他的操作应该是

使指针

．
（3）加入的A是

，检验A是否过量的方法是

．
（4）过滤时，某学生的操作如图乙所示，其中的错误是

．
（5）滤液中加入的B物质是

，其过量的目的是

（6）为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中加入

，若

，表明沉淀已洗净．
（7）得到的固体C是

．

考点：探究物质的组成或测量物质的含量,物质的分离、提纯和除杂

专题：实验题

分析：根据实验目的是确定该混合物中KCl和CaCl₂的质量比，也可得到纯净的氯化钾，故应加入沉淀剂把氯化钙转变为沉淀除去，从不引入新的杂质角度考虑，应选用碳酸钾，过滤得到碳酸钙沉淀，滤液中含过滤的碳酸钾，可用过量的盐酸除去，蒸干得到纯净的氯化钾．
（1）根据天平的使用规则：“左偏右移，右偏左移”即可判定出正确的答案；
（2）根据指针的偏转判断物体的轻重，实施相应的操作使指针指向中央；
（3）加入A物质能使氯化钙转化为沉淀又不产生新的杂质来判断A的成分；根据A的化学性质选取相应的试剂判断是否过量；
（4）根据过滤操作中两低三靠判断．
（5）根据能和A物质发生化学反应从而除去A物质且即使过量也能容易除去来确定试剂；
（6）沉淀是碳酸钙，洗涤液中如果含有阴离子应为氯离子，根据氯离子的检验方法判断是否洗净；
（7）碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾．

解答： 解：（1）托盘天平是根据杠杆原理制成的，指针偏向左边，说明左盘的质量高．因此，若指针偏向左边，应将右边的螺丝帽向右移动；
故答案为：右；
（2）指针向右偏转，说明砝码的质量大于物质的质量，所以应小心加入药品，使指针指向刻度中央．
故答案为：继续加样品；指在刻度盘中间为止；
（3）加入A物质，能使氯化钙产生沉淀且不引进新的杂质离子，所以应加入碳酸钾溶液，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾；如果碳酸钾过量，溶液中含有碳酸根离子，碳酸根离子水解显碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，碳酸根离子和强酸能发生生成二氧化碳气体，所以检验方法是：用玻璃棒蘸取试液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝（取上层澄清溶液少许，加盐酸观察是否有无色气体生成，如果有气体生成就说明过量；或取上层清液继续滴加K₂CO₃溶液，无沉淀产生）则A过量；
故答案为：K₂CO₃；用玻璃棒蘸取试液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝（取上层澄清溶液少许，加盐酸观察是否有无色气体生成，如果有气体生成就说明过量；或取上层清液继续滴加K₂CO₃溶液，无沉淀产生）则A过量；
（4）由图知，没用玻璃棒引流进行过滤；漏斗颈底端没有贴在烧杯内壁上，
故答案为：向漏斗中注入液体时应用玻璃棒引流；漏斗的下端应紧靠接滤液的烧杯内壁；
（5）加入的A物质是过量的，所以滤液中含有碳酸根离子，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾和二氧化碳、水，且加热溶液能使盐酸挥发，所以选取盐酸除去碳酸根离子；
故答案为：盐酸；除去过量的K₂CO₃；
（6）由以上分析知，得到的固体是碳酸钙；沉淀上容易沾有氯离子，所以洗涤液中含有氯离子，如果沉淀洗涤干净，洗涤液中就没有氯离子，检验方法是：取最后一次洗出液加入AgNO₃溶液，观察是否有白色沉淀析出；
故答案为：AgNO₃溶液；无沉淀生成；
（7）加入A物质，能使氯化钙产生沉淀且不引进新的杂质离子，所以应加入碳酸钾溶液，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，故C为碳酸钙，
故答案为：碳酸钙（CaCO₃）．

点评：本题考查了基本实验操作，难度不大，注意基本实验操作的规范性．

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下列离子方程式中正确的是（　　）

A、NaHSO₄溶液中加Ba（OH）₂溶液至中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O

B、NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O

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某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应．据图回答下列问题：
（1）写出A、C、D的结构简式：
A

，C

，D

．
（2）写出①②两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
①

反应类型为

．
②

．

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汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务．
（1）汽车内燃机工作时发生反应：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．T℃时，向 5L密闭容器中充入6.5molN₂和7.5molO₂，在5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol．
①5min内该反应的平均速率υ（NO）=

；在T℃时，该反应的平衡常数K=

．
②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是

（填序号）．
a．混合气体的密度　　　　　
b．混合气体的压强
c．正反应速率　　　　　　　
d．单位时间内，N₂和NO的消耗量之比
③平衡时氮气的转化率为

．
（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图表示在其他条件不变时，反应：
2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）中NO的浓度c（NO）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．该反应的△H

0（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Q、X、Y原子最外层电子数分别为4、6和4．请回答下列问题：
（1）Z原子的结构示意图是

．
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是

．
A．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙 B．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
C．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙 D．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
（3）Q、R、X、Y四种元素的非金属性由弱到强的顺序为

（用元素符号作答）．
（4）五种元素中，原子半径最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为

，X与Z可形成红色和黑色两种化合物的名称为

、

．
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为58，其中分子中的极性键与非极性键的键数之比为

，该氢化物与氧气形成的燃料电池在碱性电解质中负极反应为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素．某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）
步骤1：称取500g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再转移到A磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1mol?L^-1盐酸加入灰中搅拌、常压过滤、洗涤．
步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，减压过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀．
步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500mL，取其中的20.00mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.1000mol?L^-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00mL，计算结果．
请回答下列问题：
步骤1中：
（1）使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、

、

等仪器；
（2）仪器A的名称是

；
（3）描述沉淀洗涤操作

步骤2中：
（4）改用

试剂来调节pH将更为方便．
A、5mol?L^-1氢氧化钠溶液 B、6mol?L^-1氨水 C、饱和澄清石灰水
（5）写出用第（4）小题的试剂除去铝离子的离子方程式

（6）关于减压过滤的描述正确的是

A．如图装置有两处错误
B．减压过滤适用于沉淀颗粒较大，沉淀颗粒较小或胶状沉淀不宜用减压过滤进行分离
C．减压过滤结束时先关水龙头，再断开抽滤瓶和安全瓶之间导管
D．洗涤沉淀时，应关小水龙头，使蒸馏水缓慢通过碳酸钙
步骤3中：
（7）原茶叶中钙离子的质量分数为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图所示，当线路接通时，发现M（用紫色石磊试液浸过的滤纸）a端显蓝色，b端显红色，且知甲中电极材料是锌-银，乙中电极材料是铂-铜且乙中两极不发生变化，回答：
（1）装置名称：甲是

，乙是

；
（2）电极名称及电极材料
A

、

；B

、

；
C

、

；D

、

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验操作完全正确的是（　　）

编号	实验	操作
A	钠与水反应	用镊子从煤油中取出金属钠，立即切下绿豆大小的钠，放入装满水的烧杯中
B	用自来水制取蒸馏水	在蒸馏烧瓶中加入适量自来水和几粒沸石，连接好装置，加热蒸馏烧瓶，用锥形瓶收集流出的液体
C	除去氯化镁溶液中混有的少量氯化铝	加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤，将沉淀洗涤后加盐酸至恰好溶解
D	配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL	准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化学 来源： 题型：

二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料．现在工业由以下两种方法制备二氧化钛：
方法1：可用含有Fe₂O₃、SiO₂的钛铁矿（主要成分为FeTiO₃，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要工艺流程如下：

90℃
已知有关反应包括：
酸溶：FeTiO₃（s）+2H₂SO₄（aq）→FeSO₄（aq）+TiOSO₄（aq）+2H₂O（l）
水解：TiOSO₄（aq）+2H₂O（l）→H₂TiO₃（s）+H₂SO₄（aq）
（1）试剂A为

，钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是

；
（2）取少量酸洗后的H₂TiO₃，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H₂O₂后出现红色，说明H₂TiO₃中存在的杂质离子是

．这种H₂TiO₃即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO₂会略发黄，发黄的杂质是

（填化学式）．
方法2：
Ⅰ．将干燥后的金红石（主要成分TiO₂，主要杂质SiO₂）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl₂反应制得混有SiCl₄杂质的TiCl₄；
Ⅱ．将SiCl₄分离，得到纯净的TiCl₄；
Ⅲ．在TiCl₄中加水、加热，水解得到沉淀TiO₂?xH₂O，洗涤和干燥；
Ⅳ．TiO₂?xH₂O高温分解得到TiO₂．
（3）TiCl₄水解生成TiO₂?xH₂O的化学方程式为

；
（4）检验TiO₂?x H₂O中Cl^-是否被除净的方法是

；
金属钛被称为“21世纪金属”，工业制备金属钛是在800～900℃及惰性气体的保护下，在密闭反应器中，将TiCl₄以一定的流速通入通电熔化的镁即可．主要涉及以下反应：
①TiO₂+2Cl₂+C→TiCl₄+CO₂②TiCl₄+2Mg→2MgCl₂+Ti
（5）下列推断不合理的是

A．钛在高温下可能易与氧气反应
B．镁的熔点比钛的熔点高
C．钛的金属活动性比镁的金属活动性强
D．反应②产生的MgCl₂可作为电解法制取镁的原料
（6）请完成以TiO₂、Cl₂和焦炭为原料制取金属Ti和Mg的流程图，并用箭头标明物料循环．

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