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    某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素

    A．一定被氧化了 　　　　 B． 一定被还原了

    C．既可能被还原也可能被氧化 D．既不可能被氧化又不可能被还原

     

    C

    【解析】

    试题分析： 由化合态变为游离态，有可能元素化合价升高或者降低，因此有可能被氧化或有可能被还原，故选C

    考点：考查氧化还原反应的相关知识点。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省肇庆市第二学期高二期末统测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列根据事实所作出的结论正确的是

    事实

    结论

    A．完全燃烧产物是CO2和H2O的物质

    一定只含C、H元素

    B．灼烧棉织品、羊毛衫和涤纶衣物

    有烧焦羽毛气味的是羊毛衫

    C．在淀粉溶液中加入市售的加碘食盐不出现蓝色

    不能说明此盐不含碘

    D．甲乙两种物质，相对分子质量相同，结构不同

    甲和乙一定是同分异构体

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是

    A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，锌为负极，电镀时锌与电源负极相连为阴极

    B．电镀时通过1mol电子，阴极上有0.5mol锌的析出

    C．未通电前K+向铁极移动，通电后K+还向铁极移动

    D．镀锌层破损后对铁制品失去保护作用

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省湛江市高三年级第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下关于0.l mol·L-1氯化铵溶液的说法错误的是（ ）　　　

    A.c（Cl-）＞c(NH4+)＞c(H+)＞c（OH-） B.加入氨水至pH=7， c（NH4+）＞c（C1-）

    C.滴加浓盐酸可能有，c(NH4+) = c(H+) D.加入少量CH3COONa固体，c（NH4+）减小

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省第一学期期终考试高一级化学科试卷甲卷（解析版） 题型：计算题

    用足量的NaOH吸收448mLCl2(标准状况)氯气，计算生成NaCl的物质的量。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省第一学期期终考试高一级化学科试卷甲卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式错误的是

    A．碘水加到溴化钠溶液中：2 Br－ + I2 === 2I－ + Br2

    B．氯气通入碘化钾溶液中：2I－ + Cl2=== 2Cl－ + I2

    C．氯气溶于水：Cl2 + H2O === 2H＋　+ Cl－+ ClO－

    D．硝酸银溶液中滴加碘化钠溶液：Ag＋　+　 I－　===　 AgI↓

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省第一学期期终考试高一级化学科试卷甲卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中溶质的物质的量浓度是1mol/L的是

    A．将40g NaOH溶解于1L水中　　　　 　

    B．将22．4LHCl气体溶于水中配成1L溶液

    C．将1L 10mol/L 的浓盐酸与9L水混合

    D．将10g NaOH溶于水中配成250mL溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省深圳市高三六校4月联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题16分）降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为研究的主要课题。

    （1）已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ/mol

    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJ/mol

    ③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ/mol

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。

    （2）在容积为2L的密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，在温度500℃时发生反应：

    CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） △H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图。回答有关问题：

    ①从反应开始到20分钟时，H2的平均反应速率v(H2)＝_________________。

    ②从30分钟到35分钟达到新的平衡，改变的条件可能是 。

    A. 增大压强 B.加入催化剂 C.升高温度 D.增大反应物的浓度

    ③列式计算该反应在35分钟达到新平衡时的平衡常数(保留2位小数)

    ④如果在30分钟时,再向容器中充入2mol CO2和6mol H2，保持温度不变，达到新平衡时，CH3OH的浓度____________1mol.L-1(填“>”、“<”或“=”)。

    （3）一种原电池的工作原理为：2Na2S2 + NaBr3 Na2S4 + 3NaBr。用该电池为电源，以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，使CO2在铜电极上可转化为甲烷。

    ①该电池负极的电极反应式为： 。

    ②电解池中产生CH4一极的电极反应式为： 。

    （4）下图是NaOH吸收CO2后某种产物的水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3－、CO32－三种成分平衡时的组成分数。

    下列叙述正确的是 。

    A．此图是1.0 mol·L-1碳酸钠溶液滴定1.0 mol·L-1 HCl溶液的滴定曲线

    B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)

    C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3－形式存在

    D．若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省江门市高二调研测试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在25℃的条件下，下列叙述正确的是

    A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO)= c(NH4＋)

    B．pH=3的醋酸溶液，稀释至原体积的10倍后pH=4

    C．pH=11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，溶液pH<7

    D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－) 增大

     

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