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    13．W、X、Y和Z都是周期表中前18号元素，已知：
    （1）W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
    （2）Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
    （3）X和Y不在同一周期，它们形成的化合物既可以与酸反应又可以与强碱反应．
    （4）Y的最外层电子是其电子层数的三倍．
    请回答：
    （1）W元素是：Mg，Z元素是S；
    （2）化合物WY的化学式是MgO；
    （3）Y和Z形成两种常见化合物的分子式是SO2和SO3；
    （4）写出X与Y形成的化合物与NaOH溶液反应的方程式Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O．

    分析 Y的最外层电子是其电子层数的三倍，则Y只能处于第二周期，最外层电子数为6，为O元素；
    X和Y不在同一周期，它们形成的化合物既可以与酸反应又可以与强碱反应，该化合物为氧化铝，则X为Al元素；
    Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物，则Z为S元素；
    W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物，Y为氧离子，则W只能为Mg元素，据此进行解答．

    解答 解：Y的最外层电子是其电子层数的三倍，则Y只能处于第二周期，最外层电子数为6，为O元素；X和Y不在同一周期，它们形成的化合物既可以与酸反应又可以与强碱反应，该化合物为氧化铝，则X为Al元素；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物，则Z为S元素；W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物，Y为氧离子，则W只能为Mg元素，
    （1）根据分析可知，W元素是Mg，Z元素是S，
    故答案为：Mg；S；
    （2）W为Mg、Y为O，则化合物WY的化学式是MgO，
    故答案为：MgO；
    （3）Y和Z分别为O、S，二者形成两种常见化合物的分子式是SO2和SO3，
    故答案为：SO2；SO3；
    （4）X与Y形成的化合物为氧化铝，氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O．

    点评 本题考查了位置、结构与性质关系的应用，题目难度不大，正确推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，明确铝元素单质及其化合物性质．

    练习册系列答案
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    3．利多卡因是医用临床常用的局部麻药，其一种合成路线如下：

    已知：Ⅰ．ROH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCl
    Ⅱ．
    请回答下列问题：
    （1）A分子中碳原子的杂化轨道类型有sp3、sp2杂化，D的名称为1，3-二甲苯（或间二甲苯）．
    （2）C的结构简式为，⑥的反应类型是取代反应．
    （3）反应③的化学方程式为．
    （4）写出G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式：+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+HOCH2COONa+NaCl．
    （5）E存在多种同分异构体，写出满足下列条件的所有同分异构体的结构简式：．
    a．能使Br2的CCl4溶液褪色，遇FeCl3溶液显色   b．含有-NH2，苯环上只有1种氢．

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    4．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．一种工业合成氨的简易流程图如下：

    完成下列填空：
    （1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生．NH4HS的电子式是，写出再生反应的化学方程式：2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S；NH3的沸点高于H2S，是因为NH3分子之间存在着一种叫分子间作用的作用力．
    （2）室温下，0.1mol•L-1的氯化铵溶液和0.1mol•L-1的硫酸氢铵溶液，酸性更强的是硫酸氢铵，其原因硫酸氢铵中的硫氢根离子第二步电离程度Ki2=1.2×10-2，非常的大，大于铵根离子水解产生的酸性．
    （已知：HSO4-?H++SO42-Ka=1.2×10-2    NH3•H2O?NH4++OH-Kb=1.8×10-5  ）
    （3）图甲表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：14.5%（答案用小数表示，保留3位有效数字）．
    （4）依据温度对合成氨反应的影响，在图乙坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图．

    （5）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）Ⅳ．简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：分离液氨，未反应的氮气和氢气循环使用（任写2点）．

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    A．10：1B．1：10C．2：1D．4：5

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    8．下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂试剂或方法正确的是（　　）
    选项物质及杂质检验除杂试剂或方法
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    BNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液过量CO2
    CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液
    DNO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉-KI试纸水
    A．AB．BC．CD．D

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    A．1：3B．3：1C．1：1D．3：2

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    A．3B．4C．5D．6

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