Question

5．今有36.5g10%的盐酸与40g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应，把反应后的溶液蒸发掉54.4g水后，再冷却到20℃时，溶液恰好达到饱和．求20℃时此反应生成物的溶解度．

Answer 1

分析 依据反应的盐酸的质量及反应的方程式可以求出生成的氯化钠的质量，再根据质量守恒求出溶剂的质量，然后根据溶解度公式，可求20℃时该物质的溶解度，以此分析解答．

解答 解：设生成氯化钠的质量为x，
36.5g10%的盐酸中溶质的质量为：36.5g×10%=3.65g，
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
      36.5   58.5
      3.65g   x
$\frac{36.5}{3.65g}=\frac{58.5}{x}$
解之得：x=5.85g
反应后溶液中水的质量为 36.5g+40g-5.85g=70.65g
所以20℃时此反应生成物的溶解度 100g×$\frac{58.5g}{70.65g-54.4g}$=36g，
答：20℃时此反应生成物的溶解度为36g．

点评 此题借助化学反应方程式对物质的溶解度的考查，解题的关键是能够对反应后溶液中溶质质量的解答，从而求出各组分的量，然后根据溶解度公式计算即可，比较容易．