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    13．反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，下列条件的改变，能使反应速率减小的是（　　）
    A．减少炭的量B．保持体积不变，增加水蒸气的量
    C．将容器体积缩小一半D．保持压强不变，充入Ne

    分析 A．增大固体的量对反应速率没有影响；
    B．保持体积不变，充入水蒸气，反应物浓度增大；
    C．将体积缩小，反应物的浓度增大，反应速率增大；
    D．保持压强不变，充入与反应无关的气体，容器体积增大，浓度减小．

    解答 解：A．C为固体，固体浓度为定值，增大固体的量对反应速率没有影响，故A错误；
    B．保持体积不变，充入水蒸气，反应物浓度增大，反应速率加快，故B错误；
    C．将体积缩小，气体的浓度增大，反应速率增大，故C错误；
    D．保持压强不变，充入氮气，氮气不参加反应，容器体积增大，浓度减小，反应速率减小，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，本题注意固体对反应速率没有影响，易错点为C、D，注意加入与反应无关的气体对参加反应的气体的浓度的影响．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小
    B．将0.1 mol•L-1的NH3•H2O溶液加水稀释，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$比值减小
    C．NaHCO3溶于水，溶液中存在电离平衡
    D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g），△H＞0，该反应在任意温度下都能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铬是一种银白色的金属，化学性质稳定，常用于金属加工、电镀等行业中．
    工业上以铬铁矿[主要成分是Fe（CrO2）2]为原料冶炼铬及获得强氧化剂Na2Cr2O7，其工艺流程如图1所示：

    （1）高温氧化时，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：4．
    （2）Na2Cr2O7中铬元素的化合价为+6，已知Cr（OH）3为两性氢氧化物，写出其电离方程式：H++H2O+CrO2-?Cr（OH）3?Cr3++3OH-．
    （3）酸化过程中，不选用盐酸的原因是盐酸中氯离子会被氧化生成氯气．
    （4）固体a的主要成分是Na2SO4．10H2O，根据如图2分析操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
    （5）加入Na2 S溶液反应后，硫元素全部以S2O32-的形式存在，写出生成S2O32-的离子方程式6S2-+8CrO42-+23H2O=3S2O32-+8Cr（OH）3+22OH-．
    （6）写出利用铝热反应制取铬的化学方程式2Al+Cr2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Cr，试剂c通常还可以是（至少写两种）CO、C、H2等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．结晶牛胰岛素是中国科学家于1965年在世界上第一个人工合成的，其具有生物活性，那么结晶牛胰岛素本质上是什么（　　）
    A．糖类B．脂肪C．维生素D．蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．Na2O2晶体中含有的化学键有（　　）
    A．离子键、σ键B．极性键、离子键C．离子键D．离子键、π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．以下说法中，不违背科学规律的是（　　）
    ①改变核外电子数可使原子与离子相互转化
    ②改变核内中子数可使不同的同位素相互转化 
    ③改变核内质子数可使不同的元素相互转化，属于化学变化
    ④改变离子的电荷数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离子．
    A．①②B．②③C．③④D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
    A．C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2B．NH3+HCl=NH4Cl
    C．2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe2O3+3H2OD．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某种烃与H2 1：1加成后的产物是则该烃的结构式可能有则该烯烃的结构（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．为研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．
    编号操作实验现象
    ①分别在试管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中试管A中不再产生气泡
    试管B中产生的气泡量增大
    ②另取两支试管分别加入 5mL 5%H2O2溶液和
    5mL10%H2O2溶液    		试管A、B中均未见气泡产生
    （1）实验①的目的是验证其他条件相同时，温度对化学反应速率的影响，实验中滴加FeCl3溶液的目的是催化剂，加快化学反应速率．
    （2）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是③（填序号）．
    ①加热5%H2O2溶液   ②分别加入5mL5%H2O2③加入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液
    （3）某同学在50mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是C．

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