2A 3C的反应.在不同条件下的反应的速率最快的是A．V(A) = 0.7mol·L-1·min-1 B．V(B) = 0.3mol·L-1·min-1C．V(C) = 0.9mol·L-1·min-1 D．V(D) = 1.1mol·L-1·min-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

2A（g）+B（g） 3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是

A．V（A） = 0.7mol·L－1·min－1

B．V（B） = 0.3mol·L－1·min－1

C．V（C） = 0.9mol·L－1·min－1

D．V（D） = 1.1mol·L－1·min－1

【解析】

试题分析：将四个选项的反应速率都转化为用B表示，则A：V（B）=1/2 V（A） =0.35 mol·L－1·min－1；C：V（B）=1/3 V（C） =0.3 mol·L－1·min－1；D：V（B）=1/4 V（D） =0.275 mol·L－1·min－1，所以数值最大是是0.35 mol·L－1·min－1，答案选A。

考点：考查反应速率的比较

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（1）取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生，则说明起作用的成分是HCl，HCl表现出性。

（2）取少量新制氯水于试管中，加入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生，则起作用的是。

（3）取少量新制氯水于试管中，加入一块红纸，发现很快褪色，则起作用的是。

（4）取少量新制氯水于试管中，加入FeCl2溶液，发现很快变黄，起作用的成分是Cl2，说明氯气具有性。

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下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A．Na+、Mg2+、Cl-、OH- B．H+、Ca2+、CO32-、NO3-

C．Cu2+、K+、SO42－、NO3- D．Na+、H+、OH-、Ca2+

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（14分）（1）将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液呈

（填“酸性”、“中性”或“碱性”。下同。）溶液中C（Na+） C（CH3COO）（填“大于”、“小于”或“等于”。下同。）

（2）PH值为3的CH3COOH 溶液与PH值为11的NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈。

溶液中C （Na+） C（CH3COO）。

（3）物质的量浓度相同的CH3COOH 溶液和NaOH 溶液混合后，溶液中C（CH3COO）==C（Na+），则CH3COOH 溶液的体积 NaOH 溶液的体积。

（4）将m molL1 的CH3COOH 溶液和n molL1 的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的PH值为7。则原醋酸溶液中的C（H+）原氢氧化钠溶液中的C（OH）。m和n的大小关系是m n。

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室温下，某溶液中由水电离的H＋和由水电离的OH－浓度的乘积为10－24，在该溶液中一定不能大量共存的离子是：

A．CO32－ B．NH4＋ C．NO3- D．HCO3-

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（16分）某小组进行铝热反应实验，装置如图所示。

（1）铝热反应原理（写化学方程式），试剂A为（写化学式）。

（2）对坩埚内的黑色固体物质的组成，小组进行了如下探究

假设I：该黑色物质为铁

假设Ⅱ：该黑色物质为铁与氧化铁的混合物

【设计方案并实验】

实验步骤	现象	结论
①取少量黑色固体于试管中加稀盐酸	固体全部溶解，有气泡产生	假设I成立，假设Ⅱ不成立
②滴入几滴0.01mol/LKSCN溶液	溶液不变色

【交流评价】

你认为上述结论是否合理？，理由是。

（3）取上述实验所得溶液，滴入适量氯水溶液变红色。

①此时涉及的氧化还原反应的离子反应方程式为。

②利用反应体系中存在的平衡：Fe3++3SCN— Fe(SCN)3，小组再将滴入适量氯水的溶液平均分成两份，分别置于两支试管中并编号l、2，进行如下表所示的探究。该实验中，小组主要探究的问题是；应重点观察的现象是；预计得出的结论是。

实验编号	实验步骤
1	①滴加饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡
②滴加几滴NaOH溶液
2	①滴加4滴1mol/LKSCN溶液
②滴加几滴NaOH溶液

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下列实验现象对应的结论正确的是

选项	现象	结论
A	①中导管冒气泡，手松开无现象	气密性良好
B	②中KMnO4溶液紫色褪去	SO2具有漂白性
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请回答：

（1）B、F的结构简式分别为____________、____________

（2）反应①⑦中，属于消去反应的是________(填反应序号)。

（3）D发生银镜反应的化学方程式为_______________________;反应⑦的化学方程式为________________________

（4）A的相对分子质量在180260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，确定该官能团的实验步骤和现象为________________________________________

（5）符合下列条件的F的同分异构体共有________种。

a.能发生银镜反应

b.能与FeCl3溶液发生显色反应

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CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：

①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：

2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H+＋SO42-

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②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的简写）：

请回答下列问题：

（1）配离子[Cu(En)2]2+的中心原子基态外围电子排布式为，H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是；

（2）SO2分子的空间构型为；

（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是。

（4）配离子[Cu(En)2]2+的配位数为，该微粒含有的微粒间的作用力类型有（填字母）；

A．配位键

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E．氢键

F．金属键

（5）CuCl的晶胞结构如图所示，其中Cl-的配位数（即与Cl- 最近距离的Cu+的个数）为。

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