Question

如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是说（　　）

A、离子半径：N＞Z

B、氢化物的稳定性；M＜N

C、失去电子能力：Y＞Z

D、单质的氧化性：N＜X

Answer 1

分析：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为F元素，Y为Li元素，Z为Na元素，M为Si元素，N为Cl元素，结合元素周期律与物质的性质等解答．

解答：解：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为F元素，Y为Li元素，Z为Na元素，M为Si元素，N为Cl元素，
A．N、Z两种元素的离子分别为Cl^-、Na⁺，电子层越多离子半径越大，故离子半径Cl^-＞Na⁺，故A正确；
B．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Si＜Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性N＞M，故B正确；
C．Li、Na同主族，自上而下金属性增强，失去电子能力增强，故失去电子能力：Na＞Li，故C错误；
D．F、Cl同主族，自上而下非金属性减弱，单质氧化性减弱，故氧化性：Cl₂＜F₂，故D正确；
故选C．

点评：本题考查位置结构性质的关系及应用，难度中等，推断元素是解题的关键，要抓住“短周期主族元素”，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断．