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    4．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法及结论正确的是（　　）
    A．加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明含有氯离子
    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，继续加过量的稀盐酸，沉淀不消失，证明溶液中含有硫酸根离子
    C．加浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有铵根离子
    D．加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明含有碳酸根离子

    分析 A、根据加入硝酸银生成的可能是AgCl沉淀，也可能是别的白色沉淀判断；
    B、根据向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，可能生成AgCl、BaSO4等沉淀判断；
    C、根据氢氧化钠和铵盐反应生成氨气，氨气和水反应生成氨水，氨水是一种碱能使湿润的红色石蕊试纸变蓝分析判断；
    D、碳酸根、碳酸氢根等离子都可以和氢离子之间反应产生气体．

    解答 解：A、加入硝酸银生成的可能是AgCl沉淀，也可能是别的白色沉淀如硫酸银，故A不正确；
    B、向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，可能生成AgCl、BaSO4等沉淀，不能证明溶液中含有硫酸根离子，故B不正确；
    C、向某溶液中加入氢氧化钠，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体即为氨气，则证明该溶液含有铵根离子，故C正确；
    D、加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明含有碳酸根离子或是碳酸氢根离子中的至少一种，故D不正确．
    故选C．

    点评 本题考查离子鉴别题目，做题时注意从题目中找出反应的典型现象，根据物质的性质进行推断．

    练习册系列答案
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    14．胶体区别于其它分散系的本质特征是（　　）
    A．胶体能发生电泳现象B．胶体能产生丁达尔现象
    C．胶体粒子直径在1～100nm之间D．胶体在一定条件下能聚沉

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如图所示，试回答下列问题：

    （1）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，图示合成线路中用作CO2吸收剂．用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-．
    （2）CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol．
    （3）500℃时，密闭容器中充入1mol/L CO2和3mol/LH2发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）$?_{高温高压}^{催化剂}$CH3OH（g）+H2O（g）
    测得有关数据如表：
    反应时间/min3571013
    c（CO2）/mol•L-10.500.370.300.250.25
    计算该反应的平衡常数K（保留一位小数）5.3；
    （4）以渗透于多孔基质的惰性导电物材料为电极，用35～50%KOH为电解液，甲醇和空气为原料，构成碱性燃料电池．请写电极反应
    正极：O2+4e-+2H2O=4OH-，负极：2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O．
    （5）合成甲醇的另一种反应是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），试分析此反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．对已达平衡此反应在保证氢气浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡B移动；
    A．正向移动    B．不移动     C．逆向移动    D．不一定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体．根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为金属铬的活泼性比铜强且能和稀硫酸反应生成H2、金属铬易被稀硝酸钝化．
    （2）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag．
    （3）以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+，正极的反应式为$\frac{3}{2}$O2+6H++6e-═3H2O．
    （4）如图3为钠高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS═Na2Sx，正极的电极反应式为xS+2e-═Sx2-．M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是导电和隔离钠与硫．与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．澄清的石灰水与稀盐酸反应  Ca （OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+═I2+3H2O
    D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质依次按照混合物、氧化物、电解质和非电解质的顺序排列的一组是（　　）
    A．淀粉溶液、CuO、HClO、Cu
    B．普通玻璃、H2O、FeCl3、葡萄糖
    C．水银、Na2O、BaSO4、SO3
    D．KAl（SO4）2•12H2O、KClO3、NH3•H2O、CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．有以下几种物质①熔融氯化钠 ②液态氯化氢  ③Cu  ④蔗糖  ⑤KAl（SO4）2⑥NaHCO3溶液，填空回答：（填序号）
    （1）以上物质中属于电解质的是①②⑤； 属于非电解质的是④；能导电的是①③⑥．
    （2）写出⑤的电离方程式：KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）配制浓度为0.5mol•L-1的稀硫酸500ml．
    （1）选用的主要仪器有：量筒，烧杯，玻璃棒，试剂瓶，还缺少仪器的名称是胶头滴管，500mL的容量瓶；
    （2）请将下列各操作，按正确的操作顺序序号填在横线上ADECB；
    A．用量筒量取浓H2SO4                        B．反复颠倒摇匀
    C．用胶头滴管加蒸馏水至环形刻度线          D．稀释浓H2SO4
    E．将溶液冷却至室温后转入容量瓶
    （3）简要回答下列问题：
    ①所需浓硫酸的体积为13.6mL；
    ②如果实验室有15mL、20mL、50mL规格的量筒，应选用15mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度偏低（“偏高”、“偏低”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．两种烃以任意比例混合，在105℃时1L混合烃与9L O2混合，充分燃烧后恢复至原状态，所得气体体积仍为10L．下列各组混合烃中符合此条件的是（　　）
    A．CH4、C2H4B．CH4、C3H6C．C2H4、C3H6D．C2H2、C3H6

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