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    17．可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g），温度和压强分别对上述反应的影响如图所示，以下叙述正确的是（　　）
    A．升高温度，平衡逆向移动B．m＜p，正反应为放热反应
    C．m+n＜p，正反应为吸热反应D．减小压强，平衡逆向移动

    分析 由图象可知，升高温度，正反应速率大于逆反应速率，则升高温度，平衡正向移动；增大压强，A的转化率减小，平衡逆向移动，以此来解答．

    解答 解：A、由图象可知，升高温度，正反应速率大于逆反应速率，故此反应正向移动，故A错误；
    B、升高温度，平衡右移，正反应为吸热反应，故B错误；
    C、升高温度，正反应速率大于逆反应速率，正反应为吸热反应，压强增大，平衡向逆反应方向移动，说明m+n＜p，故C正确；
    D、由图可知，增大压强，平衡逆向移动，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查反应速率、化学平衡图象，明确交点为平衡点，利用温度、压强对反应速率的影响分析平衡的移动是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：第一步：H2O2+I-→H2O+IO- （慢）；第二步：H2O2+IO-→H2O+O2+I- （快），下列有关反应的说法正确的是（　　）
    A．I-和IO-都是该反应的催化剂
    B．H2O2分解的速率取决于第二步反应的快慢
    C．反应物的总能量比生成物总能量低98kJ
    D．第一步H2O2被还原，第二步H2O2被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有关溴乙烷的以下叙述中正确的是（　　）
    A．溴乙烷通常是由溴跟乙烷直接反应来制取
    B．在溴乙烷中滴入硝酸银，立即析出浅黄色沉淀
    C．溴乙烷跟KOH的醇溶液加热反应生成乙醇
    D．溴乙烷不溶于水，溶于有机溶剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列事实与胶体性质关的是（　　）
    A．工业生产中常用静电除尘装置除去废气中的固体悬浮物
    B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
    C．一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路
    D．万里长江流入大海处，形成长江三角洲

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．做金属锂与水反应实验时，用镊子取出锂后要用滤纸吸干煤油
    B．实验时制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
    C．排出碱式滴定管尖嘴端气泡的操作是向上弯曲橡皮管，然后挤压玻璃球
    D．实验室配制500mL0.2mol•L-1NaCl溶液，需用托盘天平称量5.85gNaCl固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．辽宁舰航母入列到中国海军极大提升了中国的军心、民心，我国的国防从此又多了一把利器．
    （1）航母升降机可由铝合金制造．
    ①铝合金硬度较纯铝的硬度大（填“大”或“小”）．工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，写出电解氧化铝炼铝的化学方程式2Al2O3 $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
    ②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，焊接过程汇总使用的保护气为Ar（填化学式）．
    （2）航母舰体为合金钢．
    ①舰体在海水中发生的电化学腐蚀的类型主要为吸氧腐蚀，写出此类腐蚀的正极反应式O2+4e-+2H2O=4OH-．
    ②舰母用钢由生铁冶炼而成，在炼钢过程中为降低生铁中碳的含量需加入的物质为氧气（或氧化亚铁等）．
    （3）舰母螺旋桨主要用铜合金制造．
    ①80.0Cu•Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀39.0g，则合金中Cu的质量分数为83.1%（保留一位小数）．
    ②某些金属离子形成氢氧化物沉淀的Ph如下表所示，为分析某铜合金的成分，用酸 将其完全溶解后，用NaOH溶液调pH．当pH=3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀，结合表中信息推断该合金中除铜外一定含有Al、Ni．
     金属离子 Fe2+  Fe3+ Al3- Mg2+  Ni2+
     开始沉淀的pH值 6.5 1.63.4 9.47.2
     完全沉淀的pH值 9.73.2 5.4 12.4 9.3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径
    B．煤的干馏过程属于物理变化，通过干馏可以得到焦炉气、煤焦油、焦炭等产品
    C．工业上大量燃烧含硫燃料是形成“酸雨”的主要原因
    D．以煤为原料可获得许多合成高分子材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．
    （1）乙烯的电子式，结构简式H2C=CH2．
    （2）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是B（填序号）．
    A．CH3CH3　　　　　　　B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH　　　　D．CH3CH2Br
    （3）鉴别甲烷和乙烯的试剂是BD（填序号）．
    A．稀硫酸　　　　　B．溴的四氯化碳溶液　　　　C．水　　　　D．酸性高锰酸钾溶液
    （4）已知　2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示．

    写出A与金属钠反应的方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，反应②的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O．工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为，反应类型是加聚反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化，均在常温下测定）：
    ①向其中一份固体中加入100mL 2.0mol-L-1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH=14；
    ②向另一份固体中加入140mL 4.0mol-L-1的溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且pH=0．
    （1）实验①所得溶液中含铝元素的离子在溶液中的物质的量浓度为1mol/L．
    （2）元铝热剂混合物中氧化铁粉末的质量为9.6g．
    （3）实验②产生气体标准状况下的体积为2.688L．

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