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    【题目】在一定温度下、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是

    A．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 容器内的密度不随时间变化

    B．反应A2(g)+B2(g)2AB(g)容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等

    C．反应N2+3H22NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化

    D．反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)容器内气体总压强不随时间变化

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0)，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。A．密度=混合气的质量÷容器容积，在反应过程中质量和容积始终是不变的，不能说明反应达到平衡状态；B．A2的消耗速率与AB消耗速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；C．混合气的平均相对分子质量=混合气体的质量÷混合气体的总的物质的量，C中质量不变，但物质的量是变化的，当容器内气体平均相对分子质量不随时间变化时，说明反应达到平衡状态，故C正确；D．反应前后气体体积是不变的，所以压强也是始终不变的，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2016江苏卷】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。

    碳酸的酸性比苯酚的强

    B

    室温下，向浓度均为0.1 mol·L–1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。

    Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）

    C

    室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。

    Fe3+的氧化性比I2的强

    D

    室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L–1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L–1 NaHSO3溶液的pH约为5。

    HSO3–结合H＋的能力比

    SO32–的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（ ）

    选项

    X

    Y

    Z

    M

    A

    Fe（s）

    FeCl2

    FeCl3

    Cl2

    B

    NaOH（aq）

    Na2CO3

    NaHCO3

    CO2

    C

    NH3（g）

    NO

    NO2

    O2

    D

    S（s）

    SO2

    SO3

    O2

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列判断正确的是（ ）
    A.沸点：CH4＞NH3＞H2O
    B.得电子能力：C＞N＞O
    C.酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4
    D.碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫在空气中燃烧可以生成SO2，SO2在催化剂作用下可以被氧化为SO3，其热化学方程式可表示为：S(g) +O2(g)═SO2(g) △H=-297kJ/mol，SO2(g) + 1/2O2(g)SO3(g)；△H =-98.3 KJ/mol。下图是上述两个反应过程与能量变化的关系图，其中Ⅰ表示0.4mol SO2(g)、1.6molSO3(g)、0.2mol O2(g)具有的能量，Ⅲ表示64gS(g)与96g O2(g)所具有的能量。

    （1）Ⅰ→Ⅱ的反应是________(填“吸热”，“放热”)反应。

    （2）c为____________KJ。

    （3）图示中b的大小对Ⅲ→Ⅱ反应的△H的影响是______。

    A．△H随着b的增大而增大

    B．△H随着b的增大而减小

    C．△H随着b的减小而增大

    D．△H不随b的变化而变化

    （4）上图中的d+e-b=________________KJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物在工业上有许多用途。回答下列有关问题：

    (1) FeCl3可用于金属蚀刻、污水处理等。工业生产中FeCl3可由NaClO3氧化酸性FeCl2废液（含有的溶质为FeCl2、FeCl3、HCl）制备。

    ①写出NaClO3氧化酸性FeCl2废液的离子方程式：_______________。

    ②测得pH=2的FeCl2废液中，c(Cl-)=5.3×10-2mol· L-1，c(Fe3+)=1.0×10-3mol· L-1，则c(Fe2+)=____mol· L-1，若在FeCl3的某次生产中处理了1m3该FeCl2废液，则反应中转移的电子为_________mol。

    (2)铁系氧化物材料在五金器材的抛光、光学仪器和玉石的磨光材料、吸波材料、半导体材料等方面得以广泛应用。在空气中加热FeCO3可制得铁系氧化物材料。已知：

    ①4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648kJ·mol-1；

    ②C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH=-393kJ·mol-1；

    ③2Fe(s)+2C(s) +3O2(g) =2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ·mol-1；

    则在空气中加热FeCO3生成铁系氧化物Fe2O3的热化学方程式为_____________。

    (3)已知在某种含铁催化剂作用下发生下列反应；CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O (g) ΔH<0。

    一定温度下和压强条件下，把1molCO和3molH2加入到压强为P0的恒压密闭容器中，测得不同时间CO的体积分数 (CO)如下表：

    t/min

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    (CO)

    0.250

    0.230

    0.214

    0.202

    0.200

    0.200

    ①当______不再发生变化时（写出一条即可），则表明CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O (g)达到平衡。

    ②达到平衡时CO的转化率为________；若用平衡分压代替平衡浓度，则该温度下的平衡常数K=____（已知：气体分压=气体总压×体积分数）。

    ③若下图中表示该反应中CO的平衡转化率与温度、压强的关系。图中温度T1、T2、T3由高到低的顺序是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是(　 　)

    A. 做该实验时环境温度为22℃

    B. NaOH溶液的浓度约为1.5mol/L

    C. 该实验中需要使用环形玻璃搅拌棒在水平方向轻轻转动搅拌

    D. 该实验可用相同物质的量的氢氧化钠固体投入盐酸中测定中和热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将5 g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入2mol/L的盐酸，当加入盐酸的体积为45mL时产生CO2的体积为896 mL（标准状况），之后再加入盐酸不再产生CO2。

    (1)当加入40 mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为_________mL；（标准状况）

    (2)计算原混合物中Na2CO3的质量分数为____________；

    (3)请在右图中绘制出加入盐酸体积与产生CO2体积的关系曲线。（要在纵坐标上标明标准状况下CO2体积的数值）____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图分别代表NaCl、金刚石、干冰、石墨结构的一部分。下列说法正确的是( )

    A. NaCl晶体只有在熔融状态下离子键被完全破坏，才能形成自由移动的离子

    B. 金刚石中存在的化学键只有共价键，不能导电

    C. 干冰中的化学键只需吸收很少的热量就可以破坏，所以干冰容易升华

    D. 石墨中碳原子的最外层电子都参与了共价键的形成，故熔点很高、硬度很大。

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