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(2009?兖州市模拟)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”.请就“三大酸”与金属铜的反应情况,回答下列问题:
(1)①在100mL 18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是
D
D

A.40.32L    B.30.24L    C.20.16L    D.6.72L
②有同学提出,若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,请判断该方案是否可行?
可行
可行
若不可行,请说明原因.若可行,请写出反应的离子方程式
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

(2)若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应,当反应完全停止时,共收集到的气体1.12L(标准状况),则该气体的成分是
NO2、NO
NO2、NO
.则反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为
B
B

A.0.1mol    B.0.15mol    C.0.2mol    D.0.25mol
(3)①甲同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,并且该反应的产物只有氯化铜和水.则在该反应中,H2O2的作用是
氧化
氧化
剂,该反应的化学方程式为
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O

②乙同学提出,设计一个常见的实验装置,在一定条件下,不需再外加化学试剂,就能将铜溶解在盐酸中.请写出该反应的化学方程式:
Cu+2HCl
 电解 
.
 
CuCl2+H2
Cu+2HCl
 电解 
.
 
CuCl2+H2
,画出相应的装置图并指明电极材料
分析:(1)①根据铜只能和浓硫酸反应和稀硫酸不反应的性质判断;
②根据在酸性条件下,NO3-具有强氧化性,能与Cu发生氧化还原反应的性质分析;
(2)过量铜粉与一定量浓硝酸反应,反应开始是生成NO2,发生:Cu+4HNO3=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O;随着反应的进行,硝酸浓度降低,稀硝酸与铜反应生成NO,
发生:3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O;
(3)①盐酸不能与金属铜反应,但可以与氧化铜反应,所以双氧水的作用是将金属铜氧化为CuO,然后氧化铜溶于盐酸;
②设计电解池,令金属铜作阳极,盐酸为电解质溶液,发生反应为:Cu+2HCl
 电解 
.
 
CuCl2+H2↑.
解答:解:(1)①铜只能和浓硫酸反应和稀硫酸不反应,Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+H2O,浓硫酸的物质的量为0.1L×18mol/L=1.8mol,如被还原的硫酸是0.9mol,
则生成n(SO2)=0.9mol,V(SO2)=0.9mol×22.4L/mol=20.16L,但随着铜和浓硫酸的反应的进行,酸的浓度越来越小,不再产生二氧化硫,则生成二氧化硫的体积小于20.16L,
只有D符合,故答案为D;
②若使剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸盐,溶液中有H+,再加入硝酸盐引入NO3-,在酸性条件下,NO3-具有强氧化性,能与Cu发生氧化还原反应,
反应为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,
故答案为:可行;3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;
(2)过量铜粉与一定量浓硝酸反应,反应开始是生成NO2,发生:Cu+4HNO3=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O;随着反应的进行,硝酸浓度降低,稀硝酸与铜反应生成NO,
发生:3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O;
气体的物质的量为
1.12L
22.4L/mol
=0.05mol,
当生成气体全部为NO2时,消耗的硝酸的物质的量为0.05mol×2=0.10mol,
当生成气体全部为NO时,消耗的硝酸的物质的量为0.05mol×4=0.20mol,所以消耗的硝酸的物质的量介于0.10mol和0.20mol之间,只有B符合,
故答案为:NO2、NO;B;
(3)①盐酸不能与金属铜反应,但可以与氧化铜反应,所以双氧水的作用是将金属铜氧化为CuO,然后氧化铜溶于盐酸,反应的方程式为Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O,
故答案为:氧化;Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O;
②若要设计实验,使金属铜溶于盐酸,可设计原电池,令金属铜作负极,发生吸氧腐蚀,但这一过程比较缓慢,也可以设计电解池,令金属铜作阳极,盐酸为电解质溶液,
发生反应为:Cu+2HCl
 电解 
.
 
CuCl2+H2↑,从而得出实验图
故答案为:Cu+2HCl
 电解 
.
 
CuCl2+H2↑;
点评:本题考查硝酸和硫酸的性质,题目难度中等,本题注意易忽视的几个问题①铜只能和浓硫酸反应;②在酸性条件下,NO3-具有强氧化性③过量铜粉与一定量浓硝酸反应,反应开始是生成NO2,稀硝酸与铜反应生成NO,④设计电解池,令金属铜作阳极,盐酸为电解质溶液.
练习册系列答案
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(2009?兖州市模拟)具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证.下列有关实验操作正确的是(  )

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(2009?兖州市模拟)如图是制取气体的一种装置,不能用此“随开随用,随关随停”装置制取气体的是(  )

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(2009?兖州市模拟)某同学在实验室中称取20gNaOH固体,来配制500mL 1mol?L-1的氢氧化钠溶液.
(1)该同学准备的实验用品有:托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、玻璃棒等,还缺少的玻璃仪器有
500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管;
500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管;

(2)下列有关实验操作,正确的是
BD
BD

A.称量氢氧化钠固体时,要在天平的左右两个托盘上分别放置两个相同规格的小烧杯
B.某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温,然后转移到容量瓶中
C.某同学在定容时,不小心加水超过刻度线,又将多余的液体吸出直至刻度线
D.某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后,将溶解用的仪器洗涤2~3次,并将洗涤液转移到容量瓶中
(3)在溶液的配制过程中,有以下基本实验步骤,其中,需要进行2次及以上的操作步骤是(填写操作步骤的代号)
①②④
①②④

①转移    ②洗涤     ③溶解    ④称量     ⑤定容      ⑥冷却
(4)玻璃棒在该实验中的作用有①
搅拌
搅拌
,②
引流
引流

(5)若实验室遇到下列情况,对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不蛮”)
①称量氢氧化钠时,直接放到托盘天平上称量.
偏低
偏低

②定容摇匀后,有少量溶液外流,所配溶液的浓度
不影响
不影响

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?兖州市模拟)下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表某一化学元素.

(1)写出g元素在周期表中的位置:
第四周期,第ⅣA族
第四周期,第ⅣA族

(2)下列
①④
①④
(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体.
①a、c、h  ②b、g、k  ③c、h、l  ④d、e、f
(3)现有下列短周期元素性质的数据:
     元素编号
元素性质
原子半径(10-10m) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75
最高增化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5
最低化合价 -2 -3 -1 -3
试回答下列问题:
I.上述元素中①、②、⑥分别为
O、Mg、Na
O、Mg、Na
,上述元素中处于第二周期的有
Li、N、O
Li、N、O
(以上均用元素符号表示).
II.元素④与元素⑦相比较,气态氢化物较稳定的是
NH3
NH3
(填化学式).
III.工业上获取⑤单质的主要化学反应方程式为:
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaCl+Cl2↑+H2
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaCl+Cl2↑+H2

IV.⑤和⑥形成的化合物中化学键是
离子键
离子键

V.⑦的最高价氧化物的水化物和其氢化物反应生成的盐溶液显酸性的原因是什么?(用必要的离子方程式说明).

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?兖州市模拟)为了减少污染,使实验绿色化,微型实验备受青睐,下列操作是某学生做的一个微型实验:在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeSO4(含KSCN)溶液各l滴,每种液滴彼此分开,围成半径小于表面皿的圆形(如图所示),在圆心处放置2粒芝麻大小的KClO3晶体,盖好表面皿.打开表面皿,向KClO3晶体滴加一滴浓盐酸(氯酸钾与浓盐酸反应:ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O),再立即将表面皿盖好,试描述各处反应的现象,并写出相应的离子反应方程式.
a处
无色碘化钾溶液逐渐变为橙色
无色碘化钾溶液逐渐变为橙色
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
 b处
无色碘化钾溶液逐渐变成蓝色
无色碘化钾溶液逐渐变成蓝色
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-
c处
氢氧化钠酚酞溶液的红色逐渐退去
氢氧化钠酚酞溶液的红色逐渐退去
2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

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