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    3．自来水厂常用某些含铝或含铁的化合物作净水剂，它们能净水的原理是（　　）
    A．和水中的杂质反应，生成沉淀
    B．Al3+和Fe3+都有吸附杂质使之沉淀的能力
    C．使杂质变成泡沫而除去
    D．生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体，吸附水中杂质使之沉淀

    分析 铝离子、铁离子水溶液中水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，Al3+和Fe3+和水中的杂质不反应，也无吸附杂质使之沉淀的能力，无能力使变成泡沫而除去，据此分析解答．

    解答 解：自来水厂常用某些含铝或含铁的化合物作净水剂，电离的铝离子、铁离子发生水解，Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+，生成的氢氧化铝胶体，氢氧化铁胶体具有较大的接触面积，具有吸附性，所以常用作净水剂，Al3+和Fe3+和水中的杂质不反应，也无吸附杂质使之沉淀的能力，无能力使变成泡沫而除去，故D正确，
    故选D．

    点评 本题考查了盐类水解的应用，明确“谁强谁显性、谁弱谁水解”及胶体的性质即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列除去杂质的实验方法正确的是（　　）
    A．除去铜器表面的铜绿[Cu2（OH）2CO3]：用硝酸浸泡，再用清水冲洗
    B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
    C．除去KNO3晶体中少量NaCl：加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤
    D．除去Mg（OH）2中少量的Ca（OH）2：加水，通入CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述正确的是（　　）‘
    A．NH3是极性分子，N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
    B．CCl4性是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
    C．H2O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
    D．CO2是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有机化合物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项事实中，能说明上述观点的是（　　）
    A．甲醛和甲酸都能发生银镜反应
    B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应
    C．苯酚与溴水直接就可反应，而苯与溴反应则需要加铁屑
    D．苯酚和乙酸都可以与氢氧化钠反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B，C，D，E是非金属单质，且在常温下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应．请回答下列问题：

    （1）写出化学式：CCl2  FNa2O2  JNH3；
    （2）写出F的电子式；
    （3）写出D和E反应的化学方程式：N2+3H22NH3
    （4）写出化合物G和I的溶液反应的离子方程式：2H++CO32-=CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是（　　）
    A．氢气与氧气反应生成液态水
    B．稀盐酸与金属镁反应
    C．生石灰与稀盐酸反应
    D．硫酸铵晶体与氢氧化钡晶体混合研磨而反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确是（　　）
    A．X的氢化物溶于水显酸性
    B．Z位于周期表的第二周期VIA族
    C．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
    D．Y的氧化物是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．制烧碱所用盐水需两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，过程如下：
    Ⅰ．向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；
    Ⅱ．向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；
    Ⅲ．滤液用盐酸调节pH，获得第一次精制盐水．
    （1）过程Ⅰ除去的离子是SO42-．
    （2）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表，请依据表中数据解释下列问题：
    CaSO4 Mg2（OH）2CO3 CaCO3 BaSO4 BaCO3．
    2.6×10-2 2.5×10-4 7.8×10-4 2.4×10-4 1.7×10-3
    ①过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2的原因为BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO42-沉淀更完全．
    ②过程II之后检测Ca2+、Mg2+及过量Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是在BaCO3、CaCO3、Mg2（OH）2CO3中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，则说明Mg2+ 和Ca2+也沉淀完全．
    （3）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：

    ①过程Ⅳ除去的离子有NH4+、I-．
    ②盐水b中含有SO42-．Na2S2O3将IO3-还原为I2的离子方程式是5S2O32-+8IO3-+2OH-=4I2+10SO42-+H2O．
    ③过程VI中，产品NaOH在电解槽的阴极区生成（填“阳极”或“阴极”），该电解槽为阳离子交换膜电解槽（填“阳”或“阴”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B．0.01mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
    C．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
    D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+═Fe3++3NO2↑+3H2O

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