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    下列说法中不正确的是
    A．高吸水性树脂属于功能高分子材料
    B．SiC、Al2O3的熔点很高，可用作高温结构陶瓷
    C．光导纤维、合成纤维和人造纤维都是有机高分子化合物
    D．合金拓展了金属材料的使用范围，合金中也可能含有非金属元素

    C

    解析试题分析：A、高吸水性树脂为高分子化合物，具有特殊功能，为功能高分子材料，正确；B、SiC为原子晶体、Al2O3为离子晶体，熔点很高，可用作高温结构陶瓷，正确；C、光导纤维的主要成分是SiO2，不是有机高分子化合物，错误；D、合金具有优良的性能，拓展了金属材料的使用范围，合金中也可能含有非金属元素，正确。
    考点：本题考查物质的组成、结构、用途。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东肇庆市毕业班第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列陈述和判断均正确，且有因果关系的是( )

    选项

    陈述

    判断

    A

    Si有良好的半导体性能

    Si可用于制备光导纤维

    B

    在未知溶液中加入稀硝酸和氯化钡溶液有沉淀生成

    说明该未知溶液含有SO42－

    C

    铁、铜、汞、银的金属活动性顺序为Fe>(H)>Cu>Hg>Ag

    要从矿石中冶炼得到金属单质，铁和铜必须用还原剂，汞和银只需加热

    D

    锌锰干电池碳棒是正极，MnO2是氧化剂

    锌锰干电池是二次电池，可以反复充电

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列原子结构模型与科学家对应不正确的一项是:

    A．阿伏加德罗的原子学说
    B．汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型
    C．卢瑟福的带核原子结构模型
    D．玻尔的核外电子在一定轨道上运动的观点

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12分)某学生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如
    下几步:
    A 移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
    B 用标准溶液润洗滴定管2-3次
    C 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
    E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面刻度
    （1） 正确操作的顺序是(用序号字母填写) B-              。
    （2） 滴定开始后，眼睛注视             ，判断滴定终点的现象是：          
    （3） 下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏高的是          
    A 碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液
    B 滴定前盛放HCl的锥形瓶用蒸馏水洗净后有少量水残留
    C 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D 读取氢氧化钠溶液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （4）滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图C所示，则终点读数为     mL，所测盐酸溶液的浓度为     mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类
    B．煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化
    C．A12O3可以与水反应得到其对应水化物 Al(OH)3
    D．可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．工业上利用合成氨实现人工固氮
    B．SiO2有导电性，可用于制备光导纤维
    C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
    D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的正极材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是

    A．回收石墨电极
    B．回收电池外壳的金属材料
    C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
    D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    某科研小组以难溶性钾长石（K2O?Al2O3?6SiO2)为原料，提取A12O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：

    （1）“煅烧”过程中有如下反应发生：
    ①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式_____________________。
    ②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式____________________________。
    （2）已知NaAlO2和KAlO2易发生如下反应：AlO2－+2H2OAl(OH)3+OH－。
    “浸取”时，应保持溶液呈______性（填“酸”或“碱”）。“浸取”时不断搅拌的目的是______________。
    （3）“转化”时加入NaOH的主要作用是_______ (用离子方程式表示）。
    （4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是_______、_______和水。

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    （15分）（1）A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的转化关系，所有反应物和生成物均已给出。

    ①若反应①②③均为水溶液中的置换反应，A、D、E都为卤素单质，化合物中的阳离了均为Na+，则A、D、E的氧化性由弱到强的顺序为        （写化学式）。在一定条件下E和D以物质的量比为5：l在硫酸溶液中恰好完全反应，写出该反应的离子方程式：              。
    ②若把B、C、F三种溶液汇集在一起得到1L混合溶液，并物质的转化关系给其中加入一定量的E，溶液中卤素阴离子的物质的量与通入E的体积（标准状况）的关系如下表所示（x和y均大于0）。
    各离子的量与E的体积的关系

    I．当通入E的体积为2．8L时，溶液中发生反应的离子方程式为                   。
    II．x=     ，y=       （填具体数据）。
    III．当通入E的体积为11．2L时，该溶液中c（Na+）=____   mol·L－1（通入E后溶液的体积变化忽略不计）。
    （2）用H2O2可除去工业尾气中的Cl2，相关反应：
    H2O2（1）+Cl2（g）2HCl（g）+O2（g）△H>0．
    ①为了提高H2O2的除氯效果，采取的措施最好的是           （只改变一种条件），其原因是：                                   。
    （g）+O2（g）= H2O（1）, △H2 = -285．84kJ·mol-l
    Cl2（g）+ H2（g）= 2HCl（g）, △H3 = -184．6kJ·mol-l
    则H2O2（1）与Cl2（g）反应生成HCl（g）和O2（g）的热化学方程式为              。

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