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一定条件下,在密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).当SO2、O2、SO3的浓度不再改变时,下列说法正确的是(  )
A、SO2、O2完全转化为SO3
B、正、逆反应速率相等且等于零
C、反应已达到化学平衡状态
D、SO2、O2、SO3的浓度一定相等
考点:化学平衡状态的判断
专题:
分析:根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态.
解答: 解:A、可逆反应不可能完全转化,故A错误;
B、正逆反应速率相等,但不为0,是动态平衡,故B错误;
C、当体系达平衡状态时,SO、O2和SO3的浓度不再改变,说明反应已达到化学平衡状态,故C正确;
D、当体系达平衡状态时,SO、O2和SO3的物质的量之比可能为1:1:1,也可能不是1:1:1,与各物质的初始浓度及转化率有关,故D错误;
故选C.
点评:本题考查了化学平衡状态的判断,难度不大,注意当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,但不为0.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应属于放热反应的是(  )
A、氯化铵与氢氧化钡晶体反应
B、氢气在氧气中燃烧
C、水分解成氢气和氧气
D、碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)在标准状况下3.4g氨气所占体积为
 
L,它与
 
 mol H2S气体含有相同的氢原子数;
(2)同温同压下,SO2与SO3的密度之比为
 
;如果体积也相同,两种气体的物质的量之比为
 
.所含原子数之比为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是(  )
A、NaCl晶体、BaS04
B、铜、二氧化硫
C、纯醋酸、酒精
D、熔融的KNO3、硫酸溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

学习和研究化学,经常要进行实验,下列关于实验安全的说法正确的是(  )
A、用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯
B、做水的蒸馏实验时,要在烧瓶内加几粒碎瓷片以防止暴沸
C、不慎把浓硫酸洒到皮肤上要立即用氢氧化钠溶液冲洗
D、对毒性较小的气体可以用鼻子直接闻其气味

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科目:高中化学 来源: 题型:

胶体不具有的性质是(  )
A、电泳B、丁达尔效应
C、介稳性D、能透过分子半透膜

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科目:高中化学 来源: 题型:

课外活动小组探究铜溶解本质,他们做了如下实验:
(1)将铜粉分别加入到稍过量的氯化铁溶液和硫酸铁溶液中,铜粉溶解,溶液变成浅绿色,两个反应的共同点是
 
(用离子方程式表示).
(2)在热水浴中进行3个实验,部分实验报告如下表所示.
序号实验操作实验现象
稀硫酸中加入铜片无明显变化
无明显变化
稀硫酸中加入硝酸钠溶液无明显变化
再加入铜片有无色气泡;溶液变蓝
①实验Ⅱ的操作是
 

②实验Ⅲ中反应的本质是(用离子方程式表示)
 

(3)小组通过讨论得出上述实验存在漏洞,需要在实验Ⅱ后再添加一个实验,该实验是:在
 
中加入铜片,无明显变化.
(4)将铜粉加入到混有硫酸的过氧化氢溶液中,溶液逐渐变成蓝色,该反应的离子方程式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

有一混合物水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-,现各取100mL 溶液三份进行实验.
①向第一份加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生;
②向第二份加入足量NaOH 溶液后加热,收集气体0.896L(标准状况);
③向第三份加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤后,剩余2.33g.
试回答下列问题:
(1)根据实验①对Cl-是否存在的判断是
 
(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”).
根据①~③判断混合物中一定不存在的离子是
 

(2)试确定溶液中一定存在的阴离子是
 
,它们的物质的量浓度分别是
 

(3)试确定K+是否存在?
 
,判断的理由是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-,则溶液中还可能大量存在的离子组是(  )
A、A13+、CH3COO-、Cl-
B、Na+、NH4+、C1-
C、Mg2+、C1-、Fe2+
D、Mg2+、Ba2+、Br-

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