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    已知25℃、时：

    ；

    ；

    下列说法正确的是（    ）

    A．比稳定，由转化为是吸热反应

    B．比稳定，由转化为是放热反应

    C．等质量的比能量高，由转化为是放热反应

    D．等质量的比能量低，由转化为是吸热反应

    D    

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?大同模拟）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：

    ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡
    向左
    向左
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
    ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1
    ＞
    ＞
    K2；若反应进行到状态D时，v正
    ＞
    ＞
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    ①右图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
    ．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）
    ②氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH+4）
    =
    =
    c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式
    10-7b
    a-b
    10-7b
    a-b
    ．
    （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol?L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成．从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是
    离子积Qc大于溶度积Ksp（AgCl）
    离子积Qc大于溶度积Ksp（AgCl）
    ，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的现象是
    白色沉淀转化为黄色沉淀
    白色沉淀转化为黄色沉淀
    ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）
    AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
    AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
    ．
    （已知25°C时Ksp[AgCl]=1.0×10-14mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是         （    ）

           A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c（NaOH）<c（NaHCO3）

    <c（CH3COONa）

    B．已知25°C时，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质

    的量浓度最大可达到mol·L-1

    C．25°时，0.1mol·L-1Na2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1mol·L-1NaOH溶

    液中水电离出来的OH-浓度

    D．室温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，则有

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度（t℃）时，测得0.01mol·L-1  的NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题：

    ①该温度下水的Kw＝                   。

    ②此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合(忽略体积变化)，若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝                    。

    （2）已知25°C时Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，为除去某食盐溶液中的Mg2+,可用NaOH为除杂试剂，当控制溶液PH=12时，可确保Mg2+除尽，此时溶液中Mg2+的物质的量浓度为         .  

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河北省衡水中学高二第一次调研考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （1）常温下有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，比较盐酸、HX、HY、HZ四种酸酸性由强到弱                       
    （2）已知25°C时：
                         
    氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。20ml0.1mol的氢氟酸与0.1mol/L
    氢氧化钠溶液完全反应时放热aJ，写出氢氟酸电离的热化学方程式
                                                  

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