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    砷（As）为第4周期ⅤA族元素，根据元素周期表和元素周期律的知识，下列有关推测不正确的是（　　）
    分析：砷（As）为第4周期ⅤA族元素，最外层电子数为5，最低价为-3价，最高价为+5价，结合非金属性越强最高价含氧酸酸性越强，气态氢化物越稳定来解答．
    解答：解：A．ⅤA族元素，则砷可以有-3、+3、+5等多种化合价，故A正确；
    B．砷的电子排布中各层的电子数为2、8、18、5，则砷原子的第3电子层含有18个电子，故B正确；
    C．同主族从上到下非金属性减弱，非金属性P＞As，则H3AsO4的酸性比H3PO4弱，故C正确；
    D．非金属性P＞As，则砷的氢化物的稳定性比磷化氢的弱，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查元素周期律和元素周期表，明确同主族元素的性质变化规律及非金属性比较的方法即可解答，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?青岛一模）[化学-物质结构与性质]
    太阳能电池的发展已经进入了第三代．第三代就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池．完成下列填空：
    （1）亚铜离子（Cu+）基态时的电子排布式为
    [Ar]3d10
    [Ar]3d10
    ；
    （2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为
    Br＞As＞Se
    Br＞As＞Se
     （用元素符号表示），用原子结构观点加以解释
    As、Se、Br原子半径依次减小，原子核对外层电子的吸引力依次增强，元素的第一电离能依次增大；Se原子最外层电子排布为4s24p4，而As原子最外层电子排布为4s24p3，p电子排布处于半充满状态，根据洪特规则特例可知，半充满状态更稳定，所以As元素的第一电离能比Se大
    As、Se、Br原子半径依次减小，原子核对外层电子的吸引力依次增强，元素的第一电离能依次增大；Se原子最外层电子排布为4s24p4，而As原子最外层电子排布为4s24p3，p电子排布处于半充满状态，根据洪特规则特例可知，半充满状态更稳定，所以As元素的第一电离能比Se大
    ；
    （3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成加合物，如BF3能与NH3反应生成BF3?NH3． BF3?NH3中B原子的杂化轨道类型为
    sp3
    sp3
    ，B与N之间形成
    配位
    配位
    键；
    （4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂（SiC）结构；在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为
    12
    12
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?无锡一模）[物质结构与性质]
    镓（Ga）、锗（Ge）、砷（As）、硒（Se）均为第4周期的元素，它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途．已知砷化镓的晶胞结构如图．试回答下列问题：
    （1）下列说法不正确的是
    AB
    AB
    （填字母）．
    A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同
    B．第一电离能：Se＞As＞Ge＞Ga
    C．镓、锗、砷、硒都属于p区元素
    D．半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体
    （2）砷化镓是将（CH3）3Ga和AsH3反应制备得到，该反应在700℃进行，反应的方程式为
    （CH3）3Ga+AsH3
    700℃
    GaAs+3CH4
    （CH3）3Ga+AsH3
    700℃
    GaAs+3CH4
    ，AsH3空间形状为
    三角锥型
    三角锥型
    ．
    （3）Ge的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s24p2
    1s22s22p63s23p63d104s24p2
    ，H2Se中硒原子的杂化方式为
    sp3
    sp3
    ．
    （4）AsH3沸点比NH3低，其原因是
    NH3分子间能形成氢键，而As电负性小，半径大，分子间不能形成氢键
    NH3分子间能形成氢键，而As电负性小，半径大，分子间不能形成氢键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?乐山三模）太阳能电池的发展已经进入了第三代．第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGS（CIS中掺入Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池．
    （1）亚铜离子（Cu+）基态时的价电子排布式表示为
    3d10
    3d10
    ．
    （2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则这3种元素的第一电离能从大到小的顺序为
    Br＞As＞Se
    Br＞As＞Se
    （用元素符号表示）．
    （3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]-而体现一元弱酸的性质．
    ①[B（OH）4]-中B的原子杂化类型为
    sp3
    sp3
    ．
    ②不考虑空间构型，[B（OH）4]-的结构可用示意图表示为
    ．
    （4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂（SiC）结构；若在晶体硅所有Si-Si键中插入O原子即得SiO2晶体．
    ①在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为
    12
    12
    ．
    ②判断a．SiO2，b．干冰，c．冰三种晶体的熔点从小到大的顺序是
    b＜c＜a
    b＜c＜a
    （填序号）．

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    科目：高中化学 来源：2008-2009学年北京师大附中高一（下）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    砷（As）为第4周期ⅤA族元素，根据元素周期表和元素周期律的知识，下列有关推测不正确的是（ ）
    A．砷可以有-3、+3、+5等多种化合价
    B．砷原子的第3电子层含有18个电子
    C．H3AsO4的酸性比H3PO4弱
    D．砷的氢化物的稳定性比磷化氢的强

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