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    现欲配制0.5mol/L碳酸钠溶液100mL，然后向配制好的溶液中加入足量的稀盐酸．试计算：
    （1）配制溶液需要碳酸钠固体的质量是多少？
     

    （2）加入稀盐酸后生成的二氧化碳在标准状况下的体积是多少？
     
    ．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：化学实验基本操作
    分析：（1）根据100mL 0.5mol/L碳酸钠溶液中溶质碳酸钠的物质的量计算出需要碳酸钠固体的质量；
    （2）根据碳原子守恒，生成二氧化碳的物质的量就等于溶液中溶质的物质的量，再根据标况下气体摩尔体积计算出生成的标况下的二氧化碳的体积．
    解答： 解：（1）100mL 0.5mol/L Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠的物质的量为：n（Na2CO3）=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，需要碳酸钠固体的质量为：m（Na2CO3）=106g/mol×0.05mol=5.3g，
    故答案为：5.3g；
    （2）根据碳原子守恒，加入稀盐酸后生成的二氧化碳的物质的量等于碳酸钠的物质的量，即n（CO2）=n（Na2CO3）=0.05mol，
    生成的标况下的二氧化碳的体积为：V（CO2）=22.4L/mol×0.05mol=1.12L，
    故答案为：1.12L．
    点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的简单计算，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，明确标况下气体摩尔体积的数值．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（　　）
    A、Na+、Cl-、CO32-、SO32-
    B、K+、ClO-、Cl-、SO42-
    C、Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-
    D、NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
    A、在密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，充分反应生成NH3分子数为2NA
    B、标准状况下，22.4L的CCl4分子中含有共价键数为4NA
    C、常温常压下，1mol NaHSO4晶体中含有2NA个离子
    D、电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数一定为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2016年奥运会将在里约热内卢举行，如图类似奥运五环，表示A、B、C、D、E五种化合物，环交叉部分代表两种化合物含有一种相同元素，且交叉部分所代表的元素各不相同，五种化合物由五种短周期元素组成，且每种化合物仅由两种元素组成．A是可燃冰的主要成分；B、E分子中所含电子总数均与硅烷（SiH4）分子的电子数相等，B不稳定，具有较强氧化性，能发生自身氧化还原反应，E的相对分子质量为32，具有还原性，且常用作航天器的燃料；D是新型无机非金属材料，它所含两种元素的原子个数之比为3：4，电子数之比为3：2．
    （1）D的化学式为
     
    ．
    （2）A、B、E中含有一种相同的元素，其名称为
     
    ．
    （3）B和E反应可生成一种单质和一种常见的液态化合物，写出化学方程式
     
    ．
    （4）写出C与氢氧化钾溶液反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中短周期元素，B、C、D同周期，A、D同主族，且A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍．D的最高价氧化物对应的水化物为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．根据以上信息，回答下列问题：
    （1）D的离子结构示意图是
     
    ，A和B形成的含有非极性共价键的化合物的电子式是
     
    ，氢化物的稳定性是A
     
    D．（填大于或小于）
    （2）高温时，C单质跟Fe3O4发生反应的化学方程式
     
    ．
    （3）写出C的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是元素周期表前四个周期中常见的元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
    元素 相关信息
    X 由X形成的单质是最清洁的能源
    Y 原子最外层有3个未成对电子，次外层只有一对成对电子
    Z Z存在质量数为27，中子数为14的核素
    W +3价离子3d能级为半充满
    请回答下列问题：
    （1）Y、X两元素按原子数目比为1：2和1：3构成分子A和B，则A的结构式为
     
    ；B的电子式为
     
    ．
    （2）元素Y、Z形成的化合物的化学式为
     
    ，该物质耐高温、强度高，是良好的耐热冲击材料，由此可推知它为
     
    晶体．
    （3）Z元素位于周期表中第
     
    周期
     
    族．一定量的Z单质在氢氧化钠溶液中反应时共转移了3mol电子，放出Q kJ热量，则该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （4）W2+电子排布式为
     
    ，向试管里W元素+2价的氯化物的水溶液中通入氧气，发现溶液呈黄色，且试管内壁有红褐色固体生成，则该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前世界各国获得镁的主要来源从海水中提取，以下是提取镁的过程中涉及到的几种物质常温下的溶度积常数，根据你所学的知识回答下面的几个问题：
    物质CaCO3MgCO3Ca（OH）2Mg（OH）2
    溶度积2.8×10-96.8×10-65.5×10-61.8×10-11
    （1）在从海水中提取镁时，往往用到贝壳（主要成分是CaCO3），你认为
     
    （填“能”或“不能”）通过将贝壳研磨成粉末直接投入海水里制备含镁的沉淀，理由是
     
    ．如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式：
     
    ．（若第一个空格填“能”，此空格不填；若填“不能”，此空格只须第一步处理的化学反应方程式．）
    （2）已知某地海水中的镁离子的浓度为1.8×10-3 mol?L-1，则常温下要使镁离子产生沉淀，溶液pH最低应为
     
    ．
    （3）实验室中常用CaCO3制CO2，其产物之一的氯化钙是应用广泛的化学试剂，可作干燥剂、冷冻剂等．为了测定某氯化钙样品中钙元素的含量，进行如下实验：
    （Ⅰ）准确称取氯化钙样品0.2000g，放入烧杯中，加入适量6mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再加入35mL 0.25mol/L （NH4）2C2O4溶液，水浴加热，逐渐生成CaC2O4沉淀，经检验，Ca2+已沉淀完全．
    （Ⅱ）过滤并洗涤（ I）所得沉淀．
    （Ⅲ）加入足量的10% H2SO4溶液和适量的蒸馏水，（II）中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热逐滴加入0.05000mol/L KMnO4溶液16.00mL，恰好完全反应．请回答：
    已知滴定过程发生的反应为2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O（已配平）
    ①0.05000mol/L KMnO4溶液标准溶液应置于
     
    （选填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
    ②滴定终点的现象为
     
    ．
    ③该氯化钙样品中钙元素的质量百分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    仅从下列物质中选择适当的物质，回答下列问题．
    14N、14C、C60、浓H2SO4、CH3CH2OH、HOCH2（CH2）4CH2OH、
    （1）与12C互为同位素的是
     
    ；与石墨互为同素异形体的是
     
    ．
    （2）与 互为同分异构体的是
     
    ；与乙二醇互为同系物的是
     
    ．
    （3）含有醛基官能团的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的说法正确的是（　　）
    A、将FeCl3溶液加热至沸腾，溶液由黄色变为红褐色
    B、
    滴定达终点时，如图滴定管的正确读数为23.65 mL
    C、向AgI悬浊液中滴加少量NaCl溶液，沉淀转化为白色
    D、测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测

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