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    17．下列说法错误的是（　　）
    A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    B．在共价化合物中一定含有共价键
    C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
    D．非极性键也可存在于离子化合物中

    分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，只含共价键的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答．

    解答 解：A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如KOH等，故A错误；
    B．只含共价键的化合物是共价化合物，所以在共价化合物中一定含有共价键，故B正确；
    C．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，故C正确；
    C．非极性键可能存在离子化合物中，如过氧化钠等，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查化学键和化合物的关系，为高频考点，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意离子化合物和共价化合物的区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：

    （1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
    “滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
    （2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
    （3）氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓（或Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3）．
    （4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8（或之间的数据值）（几种离子沉淀的pH见下表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
    开始沉淀pH2.73.87.69.4
    完全沉淀pH3.25.29.712.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．生理盐水是指质量分数为0.9%的NaCl溶液．下列有关该溶液说法正确的是（　　）
    A．100g溶液中含有0.9 g NaClB．100 g水中含有0.9 g NaCl
    C．100 g溶液中含有0.9 mol NaClD．100 g水中含有0.9 mol NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是（　　）
    A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
    B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水
    C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要．
    （1）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．
    ①在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图1所示，根据图象判断反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）的△H＞0（填“＞”或“＜”）．

    ②在T3温度下，向2L密闭容器中充入10mol N2与5mol O2，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率v（N2）=0.01mol•L-1•s-1．该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1mol，则达到平衡后N2的转化率为14.3%（保留一位小数）
    （2）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，用阴极排出的溶液可吸收NO2．
    ①阳极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+．
    ②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
    （3）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染．常温下，将a mol•L-1的醋酸与b mol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10-7L/mol（用含a和b的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．环癸五烯的结构简式可表示为，下列说法正确的是（　　）
    A．根据的结构特点可知环癸五烯的分子式为C10H8
    B．常温常压下环癸五烯是一种易溶于水的无色气体
    C．环癸五烯既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
    D．环癸五烯与Cl2的加成产物只有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．碱式碳酸钠铝[NaaAlb（OH）c（CO3）d]可用作阻燃剂、抗酸剂等．其制备方法是：控制温度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al（OH）3，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝．
    （1）碱式碳酸钠铝[NaaAlb（OH）c（CO3）d]中a、b、c、d之间的关系为a+3b=c+2d．
    （2）碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃；③产生阻燃性气体CO2、H2O．
    （3）若pH过高，则对产品的影响是pH过高会使碱式碳酸钠铝转化为NaAlO2．
    （4）为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：
    ①准确称取2.880g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448L（已换算成标准状况下），并测得溶液中含有0.02mol Al3+．
    ②加热至340℃以上时样品迅速分解，得到金属氧化物、CO2和H2O．当样品分解完全时，样品的固体残留率（$\frac{固体样品的剩余质量}{固体样品的起始质量}$×100%）为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应过程中的能量变化与如图一致的是（　　）
    A．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3B．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
    C．C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2D．C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（　　）
    A．铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料
    B．Na2O2能与水和二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源
    C．明矾能在天然水中生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
    D．用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应

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