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    【题目】下列除去杂质的方法正确的是（ ）

    A．除去CO2中混有的SO2：用氢氧化钠溶液洗气

    B．除去Cl2中混有的HCl：用饱和食盐水洗气

    C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铜粉，过滤

    D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、SO2和CO2都是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成Na2SO3和Na2CO3，因此采用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的SO2，故错误；B、Cl2＋H2OHCl＋HClO，饱和食盐水，抑制氯气的溶解，氯化氢极易溶于水，因此通过饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢，故正确；C、Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋，引入Cu2＋，应加入铁单质，故错误；D、铜和氧化铜都能与硝酸反应，应选用盐酸或稀硫酸处于铜中氧化铜，故错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列4种物质：① NH3、② Na2SiO3、③ Al、④ NaHCO3。其中，能与稀盐酸反应得到胶体的是______（填序号，下同）；与NaOH溶液和稀硫酸均反应生成氢气的是______；可以受热分解生成CO2的是______；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是

    A. Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高

    B. “血液透析”利用了胶体的性质

    C. 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解

    D. 家用燃煤中适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

    （1）从下图中选择与步骤（1）（2）（3）（4）分别对应的装置图________、________、________、________（填字母）

    A B C D

    （2）写出下列仪器的名称：①_________；②__________；①中沸石的作用为__________；

    （3）冷凝水的进水方向：__________。（填“a”或“b”）

    （4）下列能用装置D进行分离的是__________。

    A．液溴和四氯化碳

    B．乙醇和煤油

    C．苯和蒸馏水

    D．氯化钠和水

    （5）装置A、B中玻璃棒的作用分别是__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热△H为( )

    化学键

    C-H

    C-F

    H-F

    F-F

    键能/(kJ/mol)

    414

    489

    565

    155

    A．+485kJ/mol B．-485kJ/mol C．+1940kJ/mol D．-1940kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的C12通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和C1O3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A．反应中转移电子的物质的量是0.21mol

    B．C1O3-的生成可能是由于温度升高引起的

    C．苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g

    D．一定有3.36L氯气参加反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

    B. H2、I2(g)混合气体加压后颜色变深

    C. 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅

    D. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    ①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。

    ②配制过程中正确的操作顺序是（字母表示） 。

    A．用少量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用量筒准确量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧、振荡、摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直至液面接近刻度1~2cm处

    ③下列实验操作中所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有（ ）

    a．用量筒量取浓盐酸，俯视观察，凹液面

    b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量蒸馏水

    c．稀释浓盐酸，未冷却到室温即转移到容量瓶中

    d．容量瓶洗涤干净后未干燥

    e．将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤转移到容量瓶中

    ④若在标准状况下，将VL HCl气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液密度为g/mL，则此溶液中HCl的物质的量浓度为 mol·L—1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）合成氨反应的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)ΔH＝－92.2 kJ·mol－1

    已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应，在某一定条件下，N2的转化率仅为10%，要想通过该反应得到92.2 kJ的热量，则在反应混合物中要投放N2的物质的量的取值范围为________mol。

    （2）肼(N2H4)－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时：负极的电极反应式：__________，正极的电极反应式：__________。

    （3）如图是一个电解过程示意图。

    锌片上发生的电极反应式是：_______________

    ②假设使用肼－空气燃料电池作为该过程中的电源，锌片质量变化为64 g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气__________L(假设空气中氧气体积分数为20%)。

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