亚氯酸钠(NaClO2)常用于水的消毒和砂糖.油脂的漂白与杀菌.以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:已知:NaClO2的溶解度随温度升高而增大.适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O.(1)吸收塔内发生反应的化学方程式为 .该工艺流程中的NaClO3.ClO2.NaClO2都是强氧化剂.它们都能和浓盐酸反应制取Cl2.若用� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

亚氯酸钠（NaClO₂）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O。
（1）吸收塔内发生反应的化学方程式为_____________________（配平化学方程式）。该工艺流程中的NaClO₃、ClO₂、NaClO₂都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl₂。若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl₂，当生成5 mol Cl₂时，通过还原反应制得氯气的质量为________克。
（2）从滤液中得到的NaClO₂·3H₂O晶体的操作依次是__________（填写序号）。
a.蒸馏 b.灼烧 c.过滤 d.冷却结晶
（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO₂）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO₂。下表是25℃时HClO₂及几种常见弱酸的电离平衡常数：

①常温下，物质的量浓度相等的NaClO₂、NaF、NaCN、Na₂S四种溶液的pH由大到小的顺序为____________；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：______________（填“前者大”“相等”或“后者大”）。
②Na₂S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu²⁺、Fe²⁺、Pb²⁺离子，滴加Na₂S溶液后首先析出的沉淀是_______；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10^-5mol·L^-1）此时的S^2-的浓度为____。
已知

（14分）（1）2NaOH+2ClO₂+H₂O₂＝2NaClO₂+2H₂O+O₂↑ 71（每空2分，共4分）（2）dc（2分）
（3）①Na₂S＞NaCN＞NaF＞NaClO₂ 前者大（每空2分，共4分）
②CuS 6.3×10^－13mol/L（每空2分，共4分）

试题分析：（1）根据流程信息可知，吸收塔内生成NaClO₂，所以一定有ClO₂→NaClO₂，化合价降低，被还原；则H₂O₂必定被氧化，有氧气产生，因此反应的化学方程式为2NaOH+2ClO₂+H₂O₂＝2NaClO₂+2H₂O+O₂↑；二氧化氯和浓盐酸制取Cl₂时，二氧化氯中氯元素的化合价从＋4价降低到0价，得到4个电子。氯化氢中氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，则根据电子的得失守恒可知，氧化剂和还原剂大的物质的量之比是1:4，还原产物和氧化产物的物质的量之比也是1:4。因此当生成5 mol Cl₂时，通过还原反应制得氯气的物质的量是1mol，质量为71g。
（2）从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法，通过过滤得到粗晶体，所以操作顺序为dc。
（3）①酸越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的碱性越强，pH越大。酸的电离平衡常数越小，酸越弱，所以根据电离平衡常数可知，酸性强弱顺序是HClO₂＞HF＞H₂S＞HCN＞HS^－，则常温下，物质的量浓度相等的NaClO₂、NaF、NaCN、Na₂S四种溶液的pH由大到小的顺序为Na₂S＞NaCN＞NaF＞NaClO₂；根据电荷守恒可知在NaF、NaCN两溶液中存在c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(F^－)、c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CN^－)，因此两溶液中所含阴阳离子总数分别是n(Na^＋)＋n(H^＋)＋n(OH^－)＋n(F^－)＝2 n(Na^＋)＋2n(H^＋)、n(Na^＋)＋n(H^＋)＋n(OH^－)＋n(CN^－)＝2 n(Na^＋)＋2n(H^＋)。在物质的量浓度相等的条件下，NaF溶液的碱性弱于NaCN溶液的碱性，则NaF溶液中氢离子的浓度大于NaCN溶液中氢离子的浓度，因此积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为前者大。
②根据溶度积常数可知，CuS的溶度积常数最小，所以向含有等浓度的Cu²⁺、Fe²⁺、Pb²⁺离子的溶液中，滴加Na₂S溶液后首先析出的沉淀是CuS。最后析出的是FeS沉淀，当溶液中c(Fe²⁺)＝10^-5mol/L时，根据FeS的溶度积常数可知，溶液中c(S²^－)＝

＝6.3×10^－13mol/L。

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根据下表提供的数据可知能大量共存的微粒组是

化学式	电离常数(25℃)
CH₃COOH	K_i =1.7×10^－⁵
HClO	K_i =3.0×10^－⁸
H₂CO₃	K_i1=4.3×10^－⁷ K_i2=5.6×10^－¹¹

A．H₂CO₃、HCO₃^－、CH₃COO^－、ClO^－
B．HClO、 HCO₃^－、CH₃COO^－、ClO^－
C．HClO 、HCO₃^－、ClO^－、CO₃²^－
D．HCO₃^－、CH₃COO^－、ClO^－、CO₃²^－

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A．0.1mo1/L NaI溶液：K⁺、Na⁺、MnO₄^-、OH^-

B．能溶解CaCO₃的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-

C．0.1mo1/LNaHSO₃溶液：Na ⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、ClO^-

D．c(H⁺)/c(OH^-)=10¹³，的溶液：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

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A．加入KSCN显红色的溶液中：K⁺、NH₄⁺、Cl^―、I^―

B．含“84”消毒夜（有效成分NaClO）的溶液中：Fe²⁺、Cl^―、Ca²⁺、Na⁺

C．常温下，pH=1的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^―、Cu²⁺

D．常温下，pH=13的无色溶液中：K⁺、NO₃^―、HCO₃^―、Al³⁺

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对于常温下0.1mol·L^－1 NaHCO₃溶液，下列叙述不正确的是（）

A．c (Na^＋)="c" (HCO₃^－) + c (CO₃²^－) + c (H₂CO₃)

B．温度升高，溶液的pH升高，但溶液中的c（H^＋）与c（OH^－）乘积不变

C．与等体积等浓度的CH₃COOH溶液反应后，溶液中c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）

D．加入适量的NaOH固体，溶液的pH减小

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下列离子或分子在溶液中能大量共存，但通入NO₂后不能大量共存，且不会生成沉淀的一组是（）

A．K⁺、Na⁺、NO₃^-、SiO₃^2-	B．Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、S^2-
C．Ag⁺、Na⁺、NH₃·H₂O、NO₃^-	D．Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

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下列离子能够大量共存，且满足相应要求的是

选项	离子	要求
A	NH、Al³^＋、SO、H^＋	滴加NaOH溶液立刻有气体产生
B	K^＋、NO、Cl^－、HS^－	c(K^＋)＜c(Cl^－)
C	Fe²^＋、NO、SO、Cl^－	逐滴滴加盐酸时溶液没有颜色变化
D	Na^＋、HCO、Mg²^＋、SO	滴加氨水立即有沉淀产生

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0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是

A．c(H⁺)> c(F^-)	B．c(H⁺)> c(HF)
C．c(OH^-)> c(HF)	D．c(HF) > c(F^-)

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