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    【题目】在恒温恒容下使NH2COONH4 (s)2NH3 (g)+CO2(g)达到平衡，不可以判断该反应达到化学平衡的是（ ）

    A.V正(NH3) =2V逆(CO2)

    B.密闭容器中氨气的体积分数不变

    C.密闭容器中总压强不变

    D.密闭容器中混合气体的密度不变

    【答案】B

    【解析】

    A.NH3、CO2均为生成物，V正(NH3)、V逆(CO2)反应进行的方向相反，且比值等于计量数之比，可判断达到平衡状态，A错误；

    B.反应中，只有NH3、CO2为气体，且生成的量之比为2：1，反应自始至终均为2：1，则密闭容器中氨气的体积分数不变时，不能判断是否达到平衡状态，B正确；

    C.若反应达到平衡时，气体的总物质的量不再改变，体积为恒容，则压强不再改变，则密闭容器中总压强不变时，达到平衡状态，C错误；

    D.若反应达到平衡时，气体的总物质的量不再改变，质量也不改变，体积一直不变，ρ=m/V，则密闭容器中混合气体的密度不变时，达到平衡状态，D错误；

    答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液温度。

    回答下列问题：

    （1）倒入NaOH溶液的正确操作是________(填序号)。

    A．沿玻璃棒缓慢倒入　 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

    （2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。

    A．用温度计小心搅拌

    B．揭开泡沫塑料板用玻璃棒搅拌

    C．轻轻地振荡烧杯

    D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动

    （3）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为__________________。

    （4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生记录数据如下：

    实验序号

    起始温度t1/ ℃

    终止温度t2/ ℃

    盐酸

    氢氧化钠溶液

    混合溶液

    1

    20.0

    20.1

    23.2

    2

    20.2

    20.4

    23.4

    3

    20.5

    20.6

    23.6

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________(结果保留一位小数)。

    （5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时 (CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 该反应的焓变ΔH>0

    B. 图中Z的大小为a>3>b

    C. 图中X点对应的平衡混合物中=3

    D. 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH4)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2的容器中燃烧(产物不含碳酸镁，不考虑C与O2的反应)，反应后容器内固体物质的质量不可能为（ ）

    A.3.2g

    B.4.0g

    C.4.2g

    D.4.7g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚(CH3OCH3)直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，用二甲醚燃料电池电解甲基肼(CH3—NH—NH2)制氢的装置如图所示，其中X、Y、M、N均为惰性电极。下列说法正确的是（ ）

    A.M极的电极反应式为CH3—NH—NH2+12OH--10e-=CO+N2↑+9H2O

    B.图1中电解质溶液的pH减小，图2中电解质溶液的pH增大

    C.图2中的交换膜是阴离子交换膜，OH-透过交换膜向N极移动

    D.理论上，当生成6.72LH2时，消耗CH3OCH3的质量为2.3g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是（ ）

    A.在温度、体积一定的条件下，通入1mol N2和3mol H2反应后放出的热量为92kJ

    B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加

    C.催化剂，能增大有效碰撞次数，但不能提高N2的转化率

    D.该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -92kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四氧化三铁俗称为磁性氧化铁，通常用作颜料、抛光剂和电讯器材等。某化学兴趣小组取磁性氧化铁进行铝热反应实验并对产物进行探究。

    （1）取磁性氧化铁按图装置进行铝热反应，引发铝热反应的实验操作是__________。

    （2）取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸，滴加硫氰化钾溶液后溶液不变红，则______（填“能”或“不能”）说明“铁块”一定不含四氧化三铁，理由是_________。

    （3）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的“铁块”中含有金属铝，该实验所用的试剂是__________，反应的离子方程式为___________。

    （4）请写出此铝热反应的化学方程式：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据乙醇的分子结构，回答下列问题：

    (1)乙醇属于烃的衍生物是因为______________________________________。

    (2)羟基为乙醇官能团的原因是___________________________________。

    (3)乙醇分子中的碳原子是否都是饱和碳原子___________(填“是”或“不是”)。

    (4)乙醇分子中的共价键类型有____________________________________。

    (5)乙醇分子中有______种类型的氢原子，它们的数目之比是____________。

    (6)一个羟基(─OH)含有______个电子，它是否带有电荷______(填“带”或“不带”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

    I.氨为重要的化工原料，有广泛用途。

    (1)合成氨中的氢气可由下列反应制取：

    a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol

    b. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/mol

    则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H= _____________。

    (2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。

    ①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是_____________(填序号)

    A.和的转化率相等 B.反应体系密度保持不变

    C. 保持不变 D.

    ②P1_____P2 (填“<”或“>”或“=”或“不确定”，下同)；反应的平衡常数：B点_______D点。

    ③C点的转化率为________；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氮气的平均速率：υ(A)__________υ(B)。

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