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20.下列说法正确的是(  )
A.常温下物质的量浓度相等的①(NH42CO3溶液、②(NH42SO4溶液和③NH4Cl溶液中,水的电离程度:①>③>②
B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性,则混合溶液中:c(Na+)=c(Cl-
C.某溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol/L,则此溶液中K+、HCO3-、Cl-、SO32-可以大量共存
D.0.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液(常温)反应,转移电子0.1NA

分析 A.铵根离子水解程度是微弱的,则氯化铵溶液中铵根离子浓度最小;碳酸根离子促进了铵根离子的水解,则①中铵根离子浓度小于②;
B.溶液为中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-);
C.水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol/L,该溶液为酸性或碱性溶液,碳酸氢根离子、亚硫酸根离子与氢离子反应;亚硫酸氢根离子与氢氧根离子反应;
D.氯气与氢氧化钠溶液的反应中,氯气既是氧化剂也是还原剂.

解答 解:A.相同物质的量浓度的(NH42SO4与(NH42CO3所含c(NH4+)比NH4Cl溶液中,(NH42CO3溶液中碳酸根离子促进铵根离子的水解,(NH42SO4溶液中硫酸根离子对铵根离子水解无影响,所以溶液中c(NH+4)大小为:(NH42SO4>(NH42CO3>NH4Cl,即:②>①>③,故A错误;
B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性,则满足:c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知:c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-),所以混合溶液中:c(Na+)>c(Cl-),故B错误;
C.水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol/L,该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,HCO3-与氢离子和氢氧根离子反应,在溶液中一定不能大量共存,故C错误;
D.0.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液(常温)反应生成0.1mol氯化钠和0.1mol次氯酸钠,反应转移了0.1mol导致,转移电子数为0.1NA,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了离子浓度大小比较、氧化还原反应的计算、盐的水解原理、离子共存等知识,题目难度中等,试题考查较综合,注意明确盐的水解原理、氧化还原反应中电子转移的计算方法,熟练掌握判断离子浓度大小的常用方法.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究.请根据题目要求回答下列问题.

(1)查资料得知,HCOOH$→_{△}^{浓硫酸△}$ CO+H2O.实验室有如图l所示的装置,制取CO气体可选用的装置为A(填序号)
(2)查资料得知,利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气.该小组在实验室模拟汽车尾气处理,设计了如图2所示装置(部分夹持和装置已略去).
①实验前,关闭旋塞K,先通氮气排净装置中的空气,其目的是防止CO与空气混合加热爆炸.
②装置(III)的主要作用是检验CO是否转化为CO2
③该套装置中有不完善之处,还应在装置(Ⅳ)后补充尾气处理装置.检验汽车尾气中含有的化合物CO的方法是:向酸性PdC12溶液中通入汽车尾气,若生成黑色沉淀(Pd),证明汽车尾气中含有CO.写出反应的离子方程式CO+Pd2++H2O=Pd+CO2+2H+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.H、C、N、O、Fe、Si、I是中学化学中常见的元素,请根据题意回答与这些元素有关的问题:
(1)根据元素周期律,碳的非金属性强于硅,请用一个化学反应方程式表示CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3
(2)若FeSO4和O2的系数比为2:1,试配平下列方程式:
2FeSO4+6K2O2→2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+1O2
(3)各种氮氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一,治理氮氧化物(NOX)废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收,其反应原理可表示如下:
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O       2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
现有一NO与NO2的混合气体,将其通入50mL 2mol/L的NaOH溶液中,恰好完全吸收,测得溶液中含有NO3- 0.02mol.
①所得溶液中NaNO2的物质的量为0.08mol;
②混合气体中V(NO):V(NO2)=3:7.
(4)向FeI2溶液中不断通入Cl2,溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子物质的量随n(Cl2)/n(FeI2)的变化可用如图简单表示

①当n(Cl2):n(FeI2)=6.5时,溶液中n(Cl-):n(IO3-)=6.5.
②当n(Cl2):n(FeI2)=1.2时,离子方程式可表示为2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.1mol乙基(-C2H5)中含有的电子数为16NA
B.8g CH4中含有10NA个电子
C.标准状况下22.4L氯仿(三氯甲烷)中共价键数目为4NA
D.28g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体,其碳原子数为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列叙述正确的是(  )
A.NH3易液化,液氨常用作制冷剂
B.与金属反应时,稀HNO3可能被还原为更低价态,则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
C.浓H2SO4不稳定,光照易分解
D.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.在标准状况下,若V升甲烷(CH4)中含有的氢原子数为n,则阿伏加德罗常数可表示为(  )
A.$\frac{Vn}{22.4}$B.$\frac{22.4n}{V}$C.$\frac{5.6n}{V}$D.$\frac{Vn}{5.6}$

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.用20gNaOH配制成500ml 溶液,其物质的量浓度为1mol/L;从中取出10ml,其物质的量浓度为1mol/L,含溶质0.4g,其中含Na+0.23g.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.某烃的衍生物分子式可写为(CH2)m(CO2)n(H2O)p.当它完全燃烧时,生成的CO2与消耗的O2在同温同压下体积比为1:1,则m:n为(  )
A.2:1B.2:3C.1:1D.1:2

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10.二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂.
(1)工业上制备ClO2的反应原理常采用:2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl.
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是AB(填序号).
A.还原性      B.酸性      C.氧化性
②若上述反应中产生0.1mol ClO2,则转移电子的物质的量为0.1mol.
(2)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺.
①如图示意用石墨做电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2.写出阳极产生ClO2的电极反应式:Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+
②电解一段时间,当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时,停止电解.通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.01mol;用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因在阴极发生2H++2e-=H2↑,H+浓度减小,使得H2O?OH-+H+的平衡向右移动,OH-浓度增大,pH增大.
(3)ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果.某工厂污水中含CN-amg/L,现用ClO2将CN-氧化,只生成两种气体,其离子反应方程式为2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-;处理100m3这种污水,至少需要ClO2$\frac{50a}{13}$mol.

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