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    3．下列各组中两种物质发生变化时，所克服的作用力属于同种类型的是（　　）
    A．二氧化硅和氯化镁熔化B．碘和氯化铵受热变成气体
    C．碘和干冰的升华D．氯化钠和氯化氢溶于水
    E．硅和蔗糖的熔化F．酒精和水的挥发

    分析 原子晶体中需要克服共价键，分子晶体中需要克服分子间作用力，离子晶体中需要克服离子键，金属晶体需要克服金属键，根据晶体类型判断即可，据此分析解答．

    解答 解：A．二氧化硅属于原子晶体，需要克服共价键，氯化镁属于离子晶体，需要克服离子键，所以克服作用力不同，故A不选；
    B．碘属于分子晶体，需要克服分子间作用力，氯化铵属于离子晶体，需要克服离子键，所以克服作用力不同，故B不选；
    C．碘和干冰都属于分子晶体，需要克服分子间作用力，故C选；
    D．氯化钠属于离子晶体，需要克服离子键，氯化氢属于分子晶体，需要克服共价键，所以克服作用力不同，故D不选；
    E．硅属于原子晶体，需要克服共价键，蔗糖属于分子晶体，需要克服分子间作用力，所以克服作用力不同，故E不选；
    F．酒精和水都属于分子晶体，需要克服分子间作用力，所以克服作用力相同，故F选；
    故选CF．

    点评 本题考查了晶体的类型，明确晶体的构成微粒是解本题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．写出下列反应的化学方程式
    （1）过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    （2）碳酸钠与少量盐酸反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
    （3）碳酸氢钠受热分解2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
    （4）镁在二氧化碳中燃烧2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO
    （5）氢氧化亚铁在空气中被氧化4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    （6）实验室制取氢氧化铝Al2（SO4）3+6NH3•H2O═2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．碘海醇是一种非离子型X-CT造影剂．下面是以化合物A（分子式为C8H10的苯的同系物）为原料合成碘海醇的合成路线[R-为-CH2CH（OH）CH2OH]

    （1）写出A的结构简式；
    （2）反应①→⑤中，不属于取代反应的是①⑤（填序号）．
    （3）写出D中官能团的名称硝基、酯基；
    （4）写出2种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式、；
    Ⅰ．含1个手性碳原子的α-氨基酸；
    Ⅱ．苯环上有3个取代基，分子中有6种不同化学环境的氢；
    Ⅲ．能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应
    （5）已知：+CH3CH=CH2$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$结合相关信息，请写出以、CH2=CH2和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．
    合成路线流程图示例如下：CH2═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将赤铜矿（Cu2O）与辉铜矿（Cu2S）混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 6Cu+SO2↑，下列说法错误的是（　　）
    A．在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价
    B．反应中Cu元素被氧化，S元素被还原
    C．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
    D．每生成6.4g Cu，反应中转移0.1 mole-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故．
    （1）两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是第三周期ⅦA族．
    （2）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：．
    （3）洁厕灵的主要成分是HCl．下列关于卤化氢的性质比较中错误的是
    A．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．键能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I
    C．熔点：HF＜HCl＜HBr＜HID．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI
    （4）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因次氯酸根离子水解溶液显碱性，ClO-+H2O?HClO+OH-．常温下HClO的电离平衡常数为10-6.4．洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气．写出该反应的离子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
    （5）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
    ①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-．
    ②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
    K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用d溶液（填序号）
    a．水b．NH4Cl、异丙醇c．Fe（NO3）3、异丙醇d．CH3COONa、异丙醇
    （6）消毒效率是物质单位质量得到的电子数，则Cl2与NaClO两种消毒剂的消毒效率之比为149：142．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生0.04mol H2，残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu2+，测得滤液中n（H+）为0.08mol．则原混合物中单质铁的质量是（　　）
    A．2.24gB．3.36gC．5.60gD．10.08g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．无机化合物LiNH2主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前景的储氢材料．LiNH2遇水强烈水解，对化合物LiNH2加强热则其会发生分解反应（非氧化还原反应），生成化合物A和气体B．在一定条件下，0.1mol固体LiNH2与0.1molNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体C和4.48L（标准状况）气体B．已知气体B极易溶于水且得到碱性溶液，请回答下列问题：
    （1）LiNH2中含有的化学键类型是离子键和共价键，B的电子式是．
    （2）写出化合物LiNH2与足量盐酸反应的化学方程式：LiNH2+2HCl=LiCl+NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述中，错误的是（　　）
    A．SiO2是硅酸的酸酐，但不能由SiO2直接制硅酸
    B．二氧化硅是通讯材料光导纤维的主要原料
    C．氧化铝陶瓷、碳化硅陶瓷都是重要的高温结构陶瓷
    D．二氧化硅熔点与干冰相差不大，它们都是酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH2（标准状况），残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu2+．将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.400mol/L．求原混合物中单质铁的质量．

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