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(8分)(1)3.01×1022个OH-的物质的量为                 质量为            ,这些OH-         mol NH3的质量相等,与               g Na+含有的离子数相同;

⑵将4.6 g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末,该粉末与水反应能够放出标准状

况下的气体           L,实验后所得溶液中Na+的物质的量为         

⑶同温同压同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的物质的量之比为            原子个数之比          

 

(每空1分,共8分)

(1)0.05 mol   0.85g    0.05    1.15

⑵1.12L   0.2mol       ⑶1:1        4:3

解析:

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?淮南一模)从废钒催化剂(主要成分有V2O5,VOSO4,K2SO4,SiO2等)中回收V2O5的一种生产流程示意图如下,请回答下列问题:

(1)步骤①中废渣的主要成分是
SiO2
SiO2
,③中X试剂为
H2SO4
H2SO4
;(均填化学式)
(2)实验室中进行萃取分液操作时,注入萃取剂,充分振荡,将分液漏斗于铁圈上静置,当液体分层后,接下来的操作是
打开分液漏斗瓶塞(或瓶塞凹槽对准瓶口小孔);当分液面接近(或略超过)活塞处时关闭活塞;上层液体从分液漏斗上口倒入另一烧杯中
打开分液漏斗瓶塞(或瓶塞凹槽对准瓶口小孔);当分液面接近(或略超过)活塞处时关闭活塞;上层液体从分液漏斗上口倒入另一烧杯中

(3)②③的变化过程可简化为(下式R表示VO 2+,HA表示有机萃取剂)
R2(SO4n(水层)+2nHA(有机层)?2RAn(有机层)+nH2SO4(水层)
为提高②中萃取百分率,应采取的措施是
加入碱中和硫酸使平衡正移
加入碱中和硫酸使平衡正移

(4)请完成④中反应的离子方程式:
1
1
ClO3-+
6
6
VO2++
6
6
H-+=
6
6
VO3++
1Cl-
1Cl-
+
3H2O
3H2O

(5)25°C时,取样进行试验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如表
pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1
钒沉淀率% 88.1 94.8 96.5 98.0 98.8 98.8 96.4 93.1 89.3
结合上表,在实际生产中,⑤中加入氨水,调节溶液的最佳pH值为
1.7-1.8
1.7-1.8

(6)该工艺流程中,可以循环利用的物质有
氨气 有机萃取剂
氨气 有机萃取剂

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科目:高中化学 来源:2010—2011学年广东省中山一中高二下学期第一次段考化学试卷 题型:填空题

(共8分)
(1)(3分)有反应:2NO2N2O4   H<0,根据图像判断后填空:

V

 
  

t1     t2     t3     t4      t5     t6          t
t1至t3采取的措施是_____________;t4至t5采取的措施是______________t6采取的措施是_________________。
(2)(3分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2      △H=-25kJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)  △H=-47kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)    △H=+640kJ/mol
请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式                 
(3)(2分)下图表示800℃时,A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况,t是达到平衡状态的时间。则该反应的化学方程式为________________________。

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年安徽省淮南市高三第一次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

从废钒催化剂(主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2等)中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下,请回答下列问题:

(1)步骤①中废渣的主要成分是       ,③中X试剂为                  

(2)实验室中进行萃取分液操作时,注入萃取剂,充分振荡,将分液漏斗于铁圈上静置,当液体分层后,接下来的操作是                               

(3)②、③的变化过程可简化为(下式R表示VO2+,HA表示有机萃取剂)。

R2(SO4)n (水层)+ 2nHA(有机层)2RAn(有机层) + nH2SO (水层)为提高②中萃取百分率,应采取的措施是                                   

(4)请完成④中的反应离子方程式:

□ClO3- + □VO2+ +□H+ =□VO3+ + □      +□      

(5)25℃时,取样进行试验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表:

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

钒沉淀率%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.8

96.4

93.1

89.3

 

结合上表,在实际生产中,⑤中加入氨水,调节溶液的最佳pH值为           

(6)该工艺流程中,可以循环利用的物质有                        

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年江西省、临川一中高三12月联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(8分)甲醇是一种很好的燃料,工业上用CH4和H2O(g)为原料,通过反应I和II来制备甲醇。

请回答下列问题:

(1)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反应室(容积为l00L),在一定条件下发生反应:

cCH4(g)+H2O(g)  CO(g)+3H2(g)   I。

CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示。

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为         

②图中的P1           P2(填“<”、“>”或“=”),100℃时平衡常数为          

③该反应的H        0。(填“<”、“>”或“=”)

(2)在压强为0.1MPa条件下,a molCO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH30H(g)  H<0  Ⅱ。

①若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是         (填序号)。

A.升高温度                                                          B.将CH3OH(g)从体系中分离

C.充入He,使体系总压强增大                   D.再充人lmolCO和3 mol H2

②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在了下面的实验设计表中。

实验编号

T(℃)

n(CO)/n(H2)

p(MPa)

l

150

1/3

0.1

2

n

1/3

5

3

350

m

5

a.上表中剩余的实验条件数据:n=          ,m=          

b.根据反应Ⅱ的特点,如图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图,请指明图中的压强=        MPa。

 

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科目:高中化学 来源:2012届广东省山一高二下学期第一次段考化学试卷 题型:填空题

(共8分)

(1)(3分)有反应:2NO2N2O4    H<0,根据图像判断后填空:

V

 
  

t1     t2     t3     t4      t5     t6           t

t1至t3采取的措施是_____________;t4至t5采取的措施是______________t6采取的措施是_________________。

(2)(3分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2       △H=-25kJ/mol   www..com                           

②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)   △H=-47kJ/mol

③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)     △H=+640kJ/mol

请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式                 

(3)(2分)下图表示800℃时,A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况,t是达到平衡状态的时间。则该反应的化学方程式为________________________。

 

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