高氯酸铜[Cu(C1O4)2·6H2O,摩尔质量:371 g/mol]易溶于水,120℃开始分解,常用于生产电极和作燃烧的催化剂等.实验室制备少量高氯酸铜的步骤如下:
(1)制备纯净的硫酸铜称取15 g粗CuSO4(含Fe2+)放人小烧杯中,加入50 mL蒸馏水,搅拌.滴人少量稀硫酸,再滴加2 mL 3%的H2O2溶液,充分反应.将溶液冷却,逐滴加入0.5~1 mol·L-1的NaOH溶液,直到pH=3.5~4,过滤,滤液转移到洁净的蒸发皿中,用稀硫酸将溶液pH调至1-2,再经蒸发、结晶、洗涤、晾干得精制的硫酸铜晶体.
①加入酸化的过氧化氢溶液,发生反应的离子方程式为________.
②过滤与蒸发过程中都用到的玻璃仪器是________.
(2)用(1)制得的精制硫酸铜晶体,制备高纯度的Cu(C1O4)2·6H2O,请补充实验步骤.该实验可选用的试剂有:70%HClO4溶液,Na2CO3·OH2O,盐酸酸化的氯化钡溶液.
a.称取7.0 g CuSO4·5H2O和8.0 g Na,CO3·10H2O,混合研细后,投入100 mL沸水,快速搅拌,静置得绿色沉淀.
b.过滤,用少量蒸馏水洗涤沉淀________次.
c.用________检验沉淀是否洗涤干净.
d.在沉淀中慢慢滴加70% HC1O4溶液,搅拌至________为止.
e.过滤,得蓝色高氯酸铜溶液.
f.在通风橱中蒸发至不再产生白雾,继续蒸发至有晶膜出现,________,得蓝色晶体.
g.60℃下,在烘箱中干燥2h,得Cu(C1O4)2·6H2O晶体8.4 g.
①补充实验步骤b、c、d和f.
②本次实验产率为________.
③某温度下,高氯酸铜同时按两种方式分解:
Cu(C1O4)2CuCl2+4O2↑(A)
2Cu(ClO4)22CuO+7O2↑十+2C12↑(B)
若测得V(O2)/V(Cl2)=n,则按(A)式分解的高氯酸铜的质量分数为________(用含n的代数式表示).
科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
2n-7 |
2n+1 |
2n-7 |
2n+1 |
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科目:高中化学 来源:江苏省南海中学2008届高三化学第一次月考试题 题型:021
氯酸(HClO3)是一种强氧化性酸,若将铜粉投入氯酸溶液中,下列物质一定不可能生成的是 | |
A. |
氯酸铜 |
B. |
高氯酸铜 |
C. |
氯化铜 |
D. |
氢气 |
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科目:高中化学 来源:2012届上海市普陀区高三4月质量调研(二模)化学试卷(带解析) 题型:填空题
(本题共12分)六水合高氯酸铜 [Cu(C1O4)2 ·6H2O]是一种蓝色晶体,易溶于水,120℃时开始分解。实验室用硫酸铜的粗产品制备少量高氯酸铜晶体的流程如下:
已知:
离子 | 溶液pH值 | |
开始沉淀 | 沉淀完全 | |
Fe2+ | 7.6 | 9.6 |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Cu2+ | 5.2 | 6.4 |
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科目:高中化学 来源:2011-2012学年上海市普陀区高三4月质量调研(二模)化学试卷(解析版) 题型:填空题
(本题共12分)六水合高氯酸铜 [Cu(C1O4)2 ·6H2O]是一种蓝色晶体,易溶于水,120℃时开始分解。实验室用硫酸铜的粗产品制备少量高氯酸铜晶体的流程如下:
已知:
离子 |
溶液pH值 |
|
开始沉淀 |
沉淀完全 |
|
Fe2+ |
7.6 |
9.6 |
Fe3+ |
2.7 |
3.7 |
Cu2+ |
5.2 |
6.4 |
(1).写出A→B过程中发生反应的离子方程式为 。
(2).溶液C中加入稀硫酸调至pH=1的目的是________________________________________。
(3).如欲检验溶液C中的杂质是否除净,其操作是 。
(4).蒸发至__________(填写现象),然后经过冷却结晶、过滤、洗涤、 (填写操作),得到纯净的蓝色晶体。
(5).为了测定硫酸铜的粗产品的纯度,某同学称量硫酸铜的粗产品2.000g、 、 、(填写实验步骤)过滤、洗涤沉淀、在空气中灼烧,至质量不再改变时,称得质量为0.58816 g。
(6).该样品的纯度为___________。如果样品的实际纯度为93.2%,则测定的相对误差为__________。
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