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高氯酸铜[Cu(C1O4)2·6H2O,摩尔质量:371 g/mol]易溶于水,120℃开始分解,常用于生产电极和作燃烧的催化剂等.实验室制备少量高氯酸铜的步骤如下:

(1)制备纯净的硫酸铜称取15 g粗CuSO4(含Fe2+)放人小烧杯中,加入50 mL蒸馏水,搅拌.滴人少量稀硫酸,再滴加2 mL 3%的H2O2溶液,充分反应.将溶液冷却,逐滴加入0.5~1 mol·L-1的NaOH溶液,直到pH=3.5~4,过滤,滤液转移到洁净的蒸发皿中,用稀硫酸将溶液pH调至1-2,再经蒸发、结晶、洗涤、晾干得精制的硫酸铜晶体.

①加入酸化的过氧化氢溶液,发生反应的离子方程式为________.

②过滤与蒸发过程中都用到的玻璃仪器是________.

(2)用(1)制得的精制硫酸铜晶体,制备高纯度的Cu(C1O4)2·6H2O,请补充实验步骤.该实验可选用的试剂有:70%HClO4溶液,Na2CO3·OH2O,盐酸酸化的氯化钡溶液.

a.称取7.0 g CuSO4·5H2O和8.0 g Na,CO3·10H2O,混合研细后,投入100 mL沸水,快速搅拌,静置得绿色沉淀.

b.过滤,用少量蒸馏水洗涤沉淀________次.

c.用________检验沉淀是否洗涤干净.

d.在沉淀中慢慢滴加70% HC1O4溶液,搅拌至________为止.

e.过滤,得蓝色高氯酸铜溶液.

f.在通风橱中蒸发至不再产生白雾,继续蒸发至有晶膜出现,________,得蓝色晶体.

g.60℃下,在烘箱中干燥2h,得Cu(C1O4)2·6H2O晶体8.4 g.

①补充实验步骤b、c、d和f.

②本次实验产率为________.

③某温度下,高氯酸铜同时按两种方式分解:

Cu(C1O4)2CuCl2+4O2↑(A)

2Cu(ClO4)22CuO+7O2↑十+2C12↑(B)

若测得V(O2)/V(Cl2)=n,则按(A)式分解的高氯酸铜的质量分数为________(用含n的代数式表示).

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

高氯酸铜[Cu(C1O42?6H2O]易溶于水,120℃开始分解,常用于生产电极和作燃烧的催化剂等.实验室制备少量高氯酸铜的步骤如下:
(1)制备纯净的硫酸铜称取15g粗CuSO4(含Fe2+)放入小烧杯中,加入50mL蒸馏水,搅拌.滴入少量稀硫酸,再滴加2mL3%的H2O2溶液,充分反应.将溶液冷却,逐滴加入0.5~1mol?L-1的NaOH溶液,直到pH=3.5~4,过滤,滤液转移到洁净的蒸发皿中,用稀硫酸将溶液pH调至1-2,再经蒸发、结晶、洗涤、晾干得精制的硫酸铜晶体(已知开始沉淀至沉淀完全的pH:Fe3+为2~3.7,Cu2+为4.7~6.7).
①加入酸化的过氧化氢溶液,发生反应的离子方程式为
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

②用NaOH溶液将溶液pH调至3.5~4,其目的是
使Fe2+完全转化为Fe(OH)3沉淀,而铜离子不沉淀
使Fe2+完全转化为Fe(OH)3沉淀,而铜离子不沉淀

(2)依据用(1)制得的精制硫酸铜晶体,制备高纯度的Cu(C1O42?6H2O,请补充实验
步骤.该实验可选用的试剂有:70%HClO4溶液,Na2CO3?1OH2O,盐酸酸化的氯化钡溶液.
a.称取7.0gCuSO4?5H2O和8.OgNa2CO3?10H2O,混合研细后,投入100mL沸水,快速搅拌,静置得绿色沉淀.
b.过滤,用少量蒸馏水洗涤沉淀
2-3
2-3
次.
c.用
盐酸酸化的氯化钡
盐酸酸化的氯化钡
检验沉淀是否洗涤干净,
d.在沉淀中慢慢滴加70%HClO4溶液,搅拌至
刚好不产生气泡
刚好不产生气泡
为止.
e.过滤,得蓝色高氯酸铜溶液.f.在通风橱中蒸发至不再产生白雾,继续蒸发至有晶膜出现,冷却、结晶、过滤、洗涤,得蓝色晶体.
g.60℃下,在烘箱中干燥2h,得Cu(ClO4)2?6H2O晶体8.4g.
①补充上述步骤b、c和d.            
②本次实验产率为_
80.9%
80.9%

③某温度下,高氯酸铜同时按两种方式分解:(A).Cu(ClO42═CuCl2+4O2↑(B).2Cu(ClO42═2CuO+7O2↑十+2Cl2
若测得V(O2)/V(Cl2)=n,则按(A)式分解的高氯酸铜的质量分数为
2n-7
2n+1
2n-7
2n+1
(用含n的代数式表示).

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科目:高中化学 来源:江苏省南海中学2008届高三化学第一次月考试题 题型:021

氯酸(HClO3)是一种强氧化性酸,若将铜粉投入氯酸溶液中,下列物质一定不可能生成的是

A.

氯酸铜

B.

高氯酸铜

C.

氯化铜

D.

氢气

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科目:高中化学 来源:2012届上海市普陀区高三4月质量调研(二模)化学试卷(带解析) 题型:填空题

(本题共12分)六水合高氯酸铜 [Cu(C1O4)2 ·6H2O]是一种蓝色晶体,易溶于水,120℃时开始分解。实验室用硫酸铜的粗产品制备少量高氯酸铜晶体的流程如下:

已知:

离子
溶液pH值
开始沉淀
沉淀完全
Fe2+
7.6
9.6
Fe3+
2.7
3.7
Cu2+
5.2
6.4
(1).写出A→B过程中发生反应的离子方程式为                                     
(2).溶液C中加入稀硫酸调至pH=1的目的是________________________________________。
(3).如欲检验溶液C中的杂质是否除净,其操作是                                 
(4).蒸发至__________(填写现象),然后经过冷却结晶、过滤、洗涤、         (填写操作),得到纯净的蓝色晶体。
(5).为了测定硫酸铜的粗产品的纯度,某同学称量硫酸铜的粗产品2.000g、           、(填写实验步骤)过滤、洗涤沉淀、在空气中灼烧,至质量不再改变时,称得质量为0.58816 g。
(6).该样品的纯度为___________。如果样品的实际纯度为93.2%,则测定的相对误差为__________。

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年上海市普陀区高三4月质量调研(二模)化学试卷(解析版) 题型:填空题

(本题共12分)六水合高氯酸铜 [Cu(C1O4)2 ·6H2O]是一种蓝色晶体,易溶于水,120℃时开始分解。实验室用硫酸铜的粗产品制备少量高氯酸铜晶体的流程如下:

已知:

离子

溶液pH值

开始沉淀

沉淀完全

Fe2+

7.6

9.6

Fe3+

2.7

3.7

Cu2+

5.2

6.4

(1).写出A→B过程中发生反应的离子方程式为                                     

(2).溶液C中加入稀硫酸调至pH=1的目的是________________________________________。

(3).如欲检验溶液C中的杂质是否除净,其操作是                                 

(4).蒸发至__________(填写现象),然后经过冷却结晶、过滤、洗涤、          (填写操作),得到纯净的蓝色晶体。

(5).为了测定硫酸铜的粗产品的纯度,某同学称量硫酸铜的粗产品2.000g、             、(填写实验步骤)过滤、洗涤沉淀、在空气中灼烧,至质量不再改变时,称得质量为0.58816 g。

(6).该样品的纯度为___________。如果样品的实际纯度为93.2%,则测定的相对误差为__________。

 

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