Question

4．有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

元素	结构、性质等信息
A	是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B	B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C	元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D	是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

请根据表中信息填写：
（1）A原子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s¹．
（2）B元素在周期表中的位置第3周期第ⅢA族；简单离子半径：B离子小于C离子（填“大于”或“小于”）．
（3）D原子的外围电子排布式为3s²3p⁵．
（4）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，则A为Na；B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则B为Al；C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则C为N元素；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，故D为Cl．

解答 解：A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，则A为Na；B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则B为Al；C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则C为N元素；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，故D为Cl．
（1）A为Na，原子的核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s¹，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s¹；
（2）B为Al元素，在周期表中的位置：第3周期第ⅢA族，Al^3-、N^3-离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Al^3-＜N^3-，
故答案为：第3周期第ⅢA族；小于；
（3）D为Cl元素，原子的外围电子排布式为：3s²3p⁵，
故答案为：3s²3p⁵；
（4）B、A、C最高价氧化物对应的水化物分别为Al（OH）₃、NaOH、HNO₃，氢氧化铝与氢氧化钠反应方程式为：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，氢氧化铝与硝酸反应离子方程式为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，掌握核外电子排布规律与常见元素化合物性质，掌握微粒半径比较规律．