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7.下列说法正确的是(  )
A.同温下,等物质的量浓度的A12(SO43比MgSO4溶液的pH小,说明镁比铝的金属性强
B.向Na2SiO3溶液中滴人酚酞,溶液变红,再滴加稀盐酸,溶液红色变浅直至消失.证明非金属性:C1>Si
C.测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH,确定碳、硅两元素非金属性的强弱
D.如图锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊,可证明N、C、Si非金属性依次减弱

分析 A.等物质的量浓度的A12(SO43比MgSO4溶液,金属离子的浓度不同;
B.比较非金属性,应根据元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性比较;
C.最高价氧化物的水化物的酸性越强,其酸根阴离子的水解程度越小;
D.能根据元素最高价含氧酸的酸性强弱判断元素的非金属性强弱;

解答 解:A.等物质的量浓度的A12(SO43比MgSO4溶液,金属离子的浓度不同,不能根据溶液的pH大小判断离子的水解程度,即不能判断其氢氧化物的碱性强弱,所以不能说明镁比铝的金属性强,故A错误;
B.向Na2SiO3溶液中滴入酚酞,溶液变红,说明Na2SiO3水解呈碱性,为强碱弱酸盐,再滴加稀盐酸,溶液红色变浅直至消失,说明盐酸酸性比硅酸强,但不能比较Si、Cl的非金属性强弱,应根据元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性比较,故B错误;
C.盐溶液水解程度越大,对应酸的酸性越弱;测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH,碳酸钠溶液PH大于硅酸钠溶液,说明硅酸酸性小于碳酸,证明碳非金属性大于硅,故C正确;
D.能根据元素最高价含氧酸的酸性强弱判断元素的非金属性强弱,由强酸制弱酸原理可知,酸性:硝酸大于碳酸,碳酸大于硅酸,所以可证明N、C、Si非金属性依次减弱,故D正确.
故选CD.

点评 本题考查化学实验方案的评价,涉及氧化还原、盐类水解、氧化性强弱以及非金属性的比较等知识,侧重基础知识的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.某汽车公司首次发表了Na-S电池的有关报道.其结构如图所示,电池反应为2Na+$\frac{n}{8}$S8$?_{充电}^{放电}$Na2Sn.下列说法不正确的是(  )
A.充电时熔钠电极与电源的负极相连
B.放电时Na+向正极移动
C.放电时熔钠电极作电池的正极
D.充电时阳极反应式为8Sn2--16e-═nS8

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
①28g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4NA
②1L 0.1mol•L-1的氨水中含有NH3•H2O分子数为0.1NA
③1mol Na2O2固体与足量CO2反应转移电子数为1NA
④标准状况下,2.24L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2NA
A.4个B.3个C.2个D.1个

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.用氢氧化钠固体配制0.10mol/L的氢氧化钠溶液,下列说法中不正确的是(  )
A.定容时俯视容量瓶刻度线,会造成所配溶液浓度偏大
B.定容摇匀后发现液面下降,不应再加蒸馏水
C.称量时托盘上要垫上干净的称量纸
D.移液时不慎有部分液体溅出,会造成所配溶液浓度偏小

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.水的电离程度与溶液中所溶解的电解质有关,如图是用一定浓度的盐酸滴定V mL同浓度的NH3•H2O时得到的滴定曲线.
(1)试分析如图所表示滴定过程的a、b、c、d各点中,c(Cl-)=(NH${\;}_{4}^{+}$)对应的点是b.水的电离程理由为度最大的点是c,理由为两者恰好完全反应生成氯化铵,对水电离促进程度最大.
(2)分别写出如图中a、d两点对应的溶液中离子的浓度大小关系:
a点:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);d点:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.新制氯水成分复杂,可发生多种不同的反应:
(1)向新制氯水中加入金属Mg,发生反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑.
(2)向新制氯水中加入FeCl2溶液,发生反应的化学方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(3)向新制氯水中加入Na2CO3,发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O.
(4)向新制氯水中加入AgN03溶液.发生反应的离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.将1molI2(g)和2molH2置于某2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:
I2(g)+H2(g)?2HI(g)(正反应放热),并达平衡,HI的体积分数Φ(HI)随时间变化的曲线如图曲线(Ⅱ)所示
(1)达平衡时,I2(g)的物质的量浓度为0.05mol/L.
(2)若改变反应条件,在甲条件下Φ(HI)的变化如图曲线(Ⅰ)所示;
在乙条件下Φ(HI)的变化如图曲线(Ⅲ)所示.则甲条件可能是③⑤(填入下列条件的序号.下同);乙条件可能是④
①恒容条件下,升高温度
②恒容条件下,降低温度
③恒温条件下,缩小反应容器体积
④恒温条件下,扩大容器体积
⑤恒温恒容条件下,加入催化剂
(3)若保持温度不变,在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c均大于0),发生反应,达平衡时,HI的体积分数仍为0.60,则a、b、c的关系是4a+c=2b.
(a、b、c在同一个式子中表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.当今国际能源研究的热点之一是寻找新能源,下列能源不属于新能源的是(  )
A.太阳能B.氢能C.风能D.天然气

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列说法不正确的是(  )
A.用镊子夹取金属钠固体,切割取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中
B.探究温度对化学反应速率影响时,先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热
C.金属镁因保存不当造成失火可用细沙盖灭,不能用泡沫灭火器
D.在分液操作中,当试液分层后,打开旋塞,将下层液体放出,然后关闭旋塞,将上层液体从上口倒出

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