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【题目】某同学设计了如下装置用于制取SO2并验证SO2的部分性质。

请回答下列问题:

(1)写出氮气的电子式________

(2)B中选用不同的试剂可验证SO2不同的性质。为验证SO2具有酸性氧化物性质,在B中可以放入的试剂是________(填相应的编号)

新制氯水 品红溶液 含酚酞的NaOH试液 紫色石蕊试液

(3)装置C中可观察到白色沉淀现象,相关反应的离子方程式为__________________________

【答案】∶NN ③④ SO22Fe3Ba22H2O=BaSO42Fe24H

【解析】

装置图可知,该实验原理:通过烧瓶中亚硫酸钠与浓硫酸反应产生二氧化硫,B中选用不同的试剂可验证SO2不同的性质。为验证SO2具有酸性氧化物性质,在B 中可以放入的试剂是含酚酞的NaOH试液或紫色石蕊试液,新制氯水体现二氧化硫的还原性,品红溶液体现二氧化硫的漂白性。装置C中可观察到白色沉淀现象,说明产生BaSO4沉淀,据此分析。

(1)氮气的电子式为∶NN∶;

(2)装置图可知,该实验原理:通过烧瓶中亚硫酸钠与浓硫酸反应产生二氧化硫,B中选用不同的试剂可验证SO2不同的性质。为验证SO2具有酸性氧化物性质,在B 中可以放入的试剂是含酚酞的NaOH试液和紫色石蕊试液,新制氯水体现二氧化硫的还原性,品红溶液体现二氧化硫的漂白性。

答案选③④;

(3)装置C中可观察到白色沉淀现象,说明产生BaSO4沉淀,相关反应的离子方程式为SO22Fe3Ba22H2O=BaSO42Fe24H

练习册系列答案
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【题目】某温度下,在一密闭容器中发生如下可逆反应:若起始时E浓度为aFG浓度均为0,达平衡时E浓度为0.5a;若E的起始浓度改为2aFG浓度仍为0,当达到新的平衡时,下列说法正确的是

A.升高温度时,正反应速率加快、逆反应速率减慢

B.,容器体积保持不变,新平衡下E的体积分数为

C.,容器体积保持不变,新平衡下F的平衡浓度小于

D.,容器压强保持不变,新平衡下E的物质的量为amol

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【题目】在一定温度下,将气体X和气体Y充入10L恒容密闭容器中,发生反应,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表:下列说法不正确的是

2

4

7

9

A.反应前2min的平均速率

B.其他条件不变,升高温度,反应达到新平衡前

C.该温度下此反应的平衡常数

D.其他条件不变,再充入,平衡时X的体积分数增大

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【题目】下列各图中能较长时间看到氢氧化亚铁白色沉淀的是(

A. ①②③④⑤B. ①②⑤C. ①②③④D. ②④⑤

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【题目】已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图,判断下列叙述中正确的是

A.该反应的活化能是b kJ/mol

B.该反应热ΔH=+(ab)kJ/mol

C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D.1molA2(g)1molB2(g)的能量总和是akJ

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【题目】氨气是一种重要的化工原料,在工农业中都有广泛的应用。

(1)NH3CO2120℃和催化剂的作用下可以合成尿素,反应方程式如下:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。某实验小组向一个容积不变的真空密闭容器中充入合成尿素。在恒定温度下,混合气体中的含量随时间的变化关系如图所示该条件下尿素为固体A点的正反应速率______ B点的逆反应速率大于小于等于的平衡转化率为______

(2)氨基甲酸铵是合成尿素过程中的中间产物。现将体积比为21混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中,在恒定温度下使其发生反应并达到平衡:。实验测得在不同温度下的平衡数据如表:

温度

平衡气体总浓度

①上述反应的焓变:______,下同,熵变______根据表中数据,列出时该反应的化学平衡常数的计算式______不要求计算结果

②若从已达平衡状态的上述容器中分离出少量的氨基甲酸铵晶体,反应物的转化率将______增大减小不变

(3)向含的溶液中滴加bL氨水后溶液恰好呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将______正向逆向移动,所滴加氨水的浓度为______ 时,的电离平衡常数

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【题目】燃煤会产生CO等大气污染物。燃煤脱硫的相关反应的热化学方程式如下:

.

.

(1)一定温度下,向某恒容密闭容器中加入1molCO,若只发生反应Ⅰ,下列能说明该反应已达到平衡状态的是______填序号

容器内的压强不发生变化

b.

容器内气体的密度不发生变化

d.

(2)一定温度下,体积为1L容器中加入1molCO,若只发生反应Ⅱ,测得的物质的量随时间变化如图中曲线A所示:

内的平均反应速率______

曲线B表示过程与曲线A相比改变的反应条件可能为______答出一条即可

③若要提高反应体系中的体积分数,可采取的措施为______

(3)一定温度下,向恒容密闭容器中加入1molCO,下列能说明反应I和反应II同时发生的是______填代号

反应后气体能使品红褪色

反应过程中,CO的体积分数逐渐减小

反应体系达平衡前,两种气体的浓度之比随时间发生变化

体系压强逐渐增大

(4)烟道气中的均是酸性氧化物,也可用氢氧化钠溶液吸收。

已知:时,碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为:

碳酸

亚硫酸

①下列事实中,不能比较碳酸与亚硫酸的酸性强弱的是______填标号

下,饱和碳酸溶液pH大于饱和亚硫酸溶液pH

下,等浓度的溶液pH大于溶液

气体通入溶液,逸出气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊

气体通入溶液,逸出气体通入品红溶液,品红溶液不褪色

时,氢氧化钠溶液吸收烟道气,得到的吸收液,该溶液中______

③少量溶液和溶液反应的离子方程式为______

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【题目】甲醇是一种重要的有机化工原料。在工业生产中可以通过乙烯和水蒸气化合生成甲醇已知:

(1)请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式:______

(2)也可以将 混合,在恒容密闭容器中发生反应来制备:,图1是在两种投料比分别为1416时,平衡转化率随温度变化的曲线,图2是生成的甲醇过氧化氢燃料电池的工作原理示意图:

①图1b点对应的平衡常数K______c点对应的平衡常数K”“,理由是______

②图1a点对应的的转化率______c点对应的的转化率。 ”“

③图2中电极N______填负极或正极

④图2中电极M的电极反应式:______

(3)时,的电离常数,则该温度下水解反应的平衡常数______,若向溶液中加入少量的,则溶液中______增大减小不变

(4)常温下,用NaOH溶液吸收得到溶液,吸收过程中水的电离平衡______向左向右移动。试计算溶液中______常温下的电离平衡常数

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【题目】下列反应的产物中,有的有同分异构体,有的没有同分异构体,其中一定不存在同分异构体的反应是

A异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应

B2氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应

C甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应

D邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应

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