【题目】某同学设计了如下装置用于制取SO2并验证SO2的部分性质。
请回答下列问题:
(1)写出氮气的电子式________。
(2)B中选用不同的试剂可验证SO2不同的性质。为验证SO2具有酸性氧化物性质,在B中可以放入的试剂是________(填相应的编号)。
①新制氯水 ②品红溶液 ③含酚酞的NaOH试液 ④紫色石蕊试液
(3)装置C中可观察到白色沉淀现象,相关反应的离子方程式为__________________________。
【答案】∶NN∶ ③④ SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+
【解析】
装置图可知,该实验原理:通过烧瓶中亚硫酸钠与浓硫酸反应产生二氧化硫,B中选用不同的试剂可验证SO2不同的性质。为验证SO2具有酸性氧化物性质,在B 中可以放入的试剂是含酚酞的NaOH试液或紫色石蕊试液,新制氯水体现二氧化硫的还原性,品红溶液体现二氧化硫的漂白性。装置C中可观察到白色沉淀现象,说明产生BaSO4沉淀,据此分析。
(1)氮气的电子式为∶NN∶;
(2)装置图可知,该实验原理:通过烧瓶中亚硫酸钠与浓硫酸反应产生二氧化硫,B中选用不同的试剂可验证SO2不同的性质。为验证SO2具有酸性氧化物性质,在B 中可以放入的试剂是含酚酞的NaOH试液和紫色石蕊试液,新制氯水体现二氧化硫的还原性,品红溶液体现二氧化硫的漂白性。
答案选③④;
(3)装置C中可观察到白色沉淀现象,说明产生BaSO4沉淀,相关反应的离子方程式为SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+。
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【题目】某温度下,在一密闭容器中发生如下可逆反应:;若起始时E浓度为a,F、G浓度均为0,达平衡时E浓度为0.5a;若E的起始浓度改为2a,F、G浓度仍为0,当达到新的平衡时,下列说法正确的是
A.升高温度时,正反应速率加快、逆反应速率减慢
B.若,容器体积保持不变,新平衡下E的体积分数为
C.若,容器体积保持不变,新平衡下F的平衡浓度小于
D.若,容器压强保持不变,新平衡下E的物质的量为amol
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【题目】在一定温度下,将气体X和气体Y各充入10L恒容密闭容器中,发生反应,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表:下列说法不正确的是
2 | 4 | 7 | 9 | |
A.反应前2min的平均速率
B.其他条件不变,升高温度,反应达到新平衡前正逆
C.该温度下此反应的平衡常数
D.其他条件不变,再充入,平衡时X的体积分数增大
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【题目】已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图,判断下列叙述中正确的是
A.该反应的活化能是b kJ/mol
B.该反应热ΔH=+(a-b)kJ/mol
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.1molA2(g)和1molB2(g)的能量总和是akJ
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【题目】氨气是一种重要的化工原料,在工农业中都有广泛的应用。
(1)NH3和CO2在120℃和催化剂的作用下可以合成尿素,反应方程式如下:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。某实验小组向一个容积不变的真空密闭容器中充入与合成尿素。在恒定温度下,混合气体中的含量随时间的变化关系如图所示该条件下尿素为固体。A点的正反应速率______ B点的逆反应速率填“大于”、“小于”或“等于”,的平衡转化率为______。
(2)氨基甲酸铵是合成尿素过程中的中间产物。现将体积比为2:1的和混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中,在恒定温度下使其发生反应并达到平衡:。实验测得在不同温度下的平衡数据如表:
温度 | |||||
平衡气体总浓度 |
①上述反应的焓变:______填“”、“”或“”,下同,熵变______根据表中数据,列出时该反应的化学平衡常数的计算式______不要求计算结果。
②若从已达平衡状态的上述容器中分离出少量的氨基甲酸铵晶体,反应物的转化率将______填“增大”、“减小”或“不变”。
(3)向含的溶液中滴加bL氨水后溶液恰好呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将______填“正向”、“不”或“逆向”移动,所滴加氨水的浓度为______ 时,的电离平衡常数
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【题目】燃煤会产生、CO、等大气污染物。燃煤脱硫的相关反应的热化学方程式如下:
Ⅰ.
Ⅱ.
(1)一定温度下,向某恒容密闭容器中加入和1molCO,若只发生反应Ⅰ,下列能说明该反应已达到平衡状态的是______填序号
容器内的压强不发生变化
b.
容器内气体的密度不发生变化
d.
(2)一定温度下,体积为1L容器中加入和1molCO,若只发生反应Ⅱ,测得的物质的量随时间变化如图中曲线A所示:
①在内的平均反应速率______。
②曲线B表示过程与曲线A相比改变的反应条件可能为______答出一条即可。
③若要提高反应体系中的体积分数,可采取的措施为______。
(3)一定温度下,向恒容密闭容器中加入和1molCO,下列能说明反应I和反应II同时发生的是______填代号。
反应后气体能使品红褪色
反应过程中,CO的体积分数逐渐减小
反应体系达平衡前,和两种气体的浓度之比随时间发生变化
体系压强逐渐增大
(4)烟道气中的和均是酸性氧化物,也可用氢氧化钠溶液吸收。
已知:时,碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为:
碳酸
亚硫酸
①下列事实中,不能比较碳酸与亚硫酸的酸性强弱的是______填标号。
下,饱和碳酸溶液pH大于饱和亚硫酸溶液pH
下,等浓度的溶液pH大于溶液
将气体通入溶液,逸出气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊
将气体通入溶液,逸出气体通入品红溶液,品红溶液不褪色
②时,氢氧化钠溶液吸收烟道气,得到的吸收液,该溶液中:______。
③少量溶液和溶液反应的离子方程式为______。
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【题目】甲醇是一种重要的有机化工原料。在工业生产中可以通过乙烯和水蒸气化合生成甲醇已知:
①
②
③
(1)请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式:______。
(2)也可以将与 混合,在恒容密闭容器中发生反应来制备:,图1是在两种投料比分别为1:4和1:6时,平衡转化率随温度变化的曲线,图2是生成的甲醇过氧化氢燃料电池的工作原理示意图:
①图1中b点对应的平衡常数K值______c点对应的平衡常数K值填“”“”或“”,理由是______。
②图1中a点对应的的转化率______c点对应的的转化率。 填“”“”或“”,
③图2中电极N是______填负极或正极
④图2中电极M的电极反应式:______。
(3)时,的电离常数,则该温度下水解反应的平衡常数______,若向溶液中加入少量的,则溶液中将______填“增大”、“减小”或“不变”。
(4)常温下,用NaOH溶液吸收得到的溶液,吸收过程中水的电离平衡______填“向左”、“向右”或“不”移动。试计算溶液中______。常温下的电离平衡常数,
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【题目】下列反应的产物中,有的有同分异构体,有的没有同分异构体,其中一定不存在同分异构体的反应是
A.异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应
B.2氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应
C.甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应
D.邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应
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