【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是
A. 原子半径:W>Z>Y>X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z
C. 最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z
D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
【答案】A
【解析】试题分析:短周期元素w的质子数是其最外层电子数的三倍,则W是P元素,根据元素在周期表中的位置关系可确定:X是N元素,Y是O元素,Z是Si元素。A、同一周期的元素,原子序数越大,原子半径越小,不同周期的元素,原子核外电子层数越多,原子半径就越大,所以原子半径大小关系是:Z>W>X>Y,故A错误;B、元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,元素的非金属性:X>W>Z,所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z,故B正确;C、元素的非金属性越强,其相应的氢化物的稳定性就越强,元素的非金属性:Y>X>W>Z,所以元素的氢化物的稳定性:Y>X>W>Z,故C正确;D、主族元素除了O和F之外,最高化合价等于主族序数,所以X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等,故D正确;故选A。
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【题目】下列实验能成功的是
A. 用 1体积的乙醇与3体积的浓H2SO4混合加热到140℃制乙烯
B. 加入适量浓溴水除去苯中混有的少量苯酚
C. 用饱和食盐水和电石(CaC2)制乙炔
D. 以盐酸、石灰石、苯酚钠溶液为试剂,验证酸性强弱关系:盐酸>石炭酸>碳酸
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【题目】某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等,一种综合利用工艺设计如下:
(1)“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为:___________、___________。
(2)“酸浸”时,提高浸出速率的具体措施有___________、___________。(写出两个)
(3)“碱溶”的目的是___________。物质X的化学式为___________。
(4)从流程中分离出来的Fe(OH)3沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理,制备新型水处理剂高铁酸钾(K2FeO4),该反应的离子方程式为:___________。
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【题目】某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中
A.水的电离程度始终增大
B.先增大再减小
C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变
D.当加入氨水的体积为10 mL时,c(NH)=c(CH3COO-)
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【题目】下列过程中所发生的化学反应属于酯化反应的是
A.在浓硫酸、加热条件下,乙醇和乙酸反应 B.乙醇使酸性高锰酸钾褪色
C.在铁粉存在的条件下,苯与液溴反应 D.甲烷与氯气在光照条件下反应
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【题目】在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:
a(g)+b(g) 2c(g) ΔH1<0
x(g)+3y(g) 2z(g)ΔH2>0
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是( )
A.等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变
B.等压时,通入z气体,反应器中温度升高
C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变
D.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大
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【题目】一密封体系中发生下列反应:N2+3H22NH3 ΔH<0,下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图:
回答下列问题:
(1)处于平衡状态的时间段是___________、___________、___________。
(2)t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化:____________、___________、___________。
(3)下列各时间段时,氨的百分含量最高的是___________(填序号)。
A.t0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t5~t6
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