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    【题目】除去氯化氢气体中的水蒸气可以用

    A.碱石灰B.浓硫酸C.硫酸铜粉末D.生石灰

    【答案】B

    【解析】

    A. 碱石灰为碱性干燥剂，能够与HCl反应，不能干燥HCl，A项错误；

    B. 浓硫酸不与HCl反应，可以用浓硫酸除去氯化氢气体中的水蒸气，B项正确；

    C. 硫酸铜粉可以鉴别水，不能用于除去氯化氢中的水蒸气，C项错误；

    D. 生石灰为CaO，它会与HCl反应，不能用于除去氯化氢的中的水蒸气，D项错误；

    答案选B。

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    【题目】X，Y，Z，W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．下列说法正确的是（ ）

    A.Y，Z，W处于同一周期
    B.Y，W的最简单氢化物的水溶液能相互反应
    C.非金属性：Y＜Z
    D.X，Z，W形成的化合物为均强酸

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    【题目】将1mol纯净的A置于真空密闭容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其分解达到平衡:A(s)2B(g) +C(g)，下列可以判断该反应已达到化学平衡状态的是

    A. 反应速率:vB(正)=vc(逆) B. B的体积分数不变

    C. 气体的密度保持不变 D. 混合气体的平均摩尔质量保持不变

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    【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中,M、N 两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:

    (1)反应的化学方程式为_______________。

    (2)反应达到最大限度的时间是______min，该时间内的平均反应速率v(N)=______。

    (3)反应达到平衡状态时，放中6QkJ的热量，当容器中充入lmolN，反应放出的热量为_____。

    ①等于QkJ ②小于QkJ ③大于QkJ ④等于2QkJ

    (4)判断该反应达到平衡状态的依据是__________。

    ①该条件下，正逆反应速率都为零

    ②该条件下，混合气体的密度不再发生变化

    ③该条件下，混合气体的压强不再发生变化

    ④该条件下，单位时间内消耗2molN的同时，生成1molM

    (5)能能加快反应速率的措施是_________。

    ①升高温度 ②容器体积不变，充入隋性气体Ar

    ③容器压強不变，充入惰性气体Ar ④使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分类全部正确的是

    A. CO-酸性氧化物 CaO-碱性氧化物

    B. 冰水混合物-混合物 胆钒-纯净物

    C. 烧碱-碱 硫化氢——酸

    D. NaHSO4-一元酸 BaSO4-强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：2NO2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ） ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
    ④混合气体的颜色不再改变的状态
    ⑤混合气体的密度不再改变的状态
    ⑥混合气体的压强不再改变的状态
    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
    A.①④⑥⑦
    B.②③⑤⑦
    C.①③④⑤
    D.全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是（ ）
    A.原子半径Z＜M
    B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
    C.非金属性：X＜Z
    D.M元素最高价氧化物对应水化物具有两性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知β锂辉矿（主要成分为LiAlSi2O6 ， 还含有FeO、MgO、CaO等杂质），下面是以锂辉矿为原料来制取金属锂的一种工艺流程．
    已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：

    氢氧化物

    Fe（OH）3

    Al（OH）3

    Mg（OH）2

    开始沉淀pH

    2.7

    3.7

    9.6

    完全沉淀pH

    3.7

    4.7

    11

    ②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：

    温度/℃

    0

    10

    20

    50

    75

    100

    Li2CO3的溶解度/g

    1.539

    1.406

    1.329

    1.181

    0.866

    0.728

    请回答下列问题：
    （1）为了提高β锂辉矿浸出率可采取措施有 ．
    （2）反应Ⅰ发生主反应：LiAlSi2O6+H2SO4（浓Li2SO4+++H2O，根据题意配平上述方程式．
    （3）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是 ．
    （4）反应Ⅲ中生成沉淀A成分： ． （填化学式）
    （5）蒸发浓缩过程中主要发生离子反应方程式： ．
    （6）洗涤所得Li2CO3沉淀要使用（选填“热水”或“冷水”），你选择的理由是 ．
    （7）电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的Cl2中会混有少量O2 ， 用电极反应式说明原因 ．

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    【题目】一定温度下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液中，含H+离子浓度最小的是（ ）
    A.CH3COOH
    B.H2SO4
    C.HNO3
    D.HCl

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