Question

6．下列说法正确的是（　　）

• A． 相同体积、相同pH的三种溶液：①CH₃COOH、②HCl、③H₂SO₄，中和NaOH的物质的量由大到小的顺序是：①＞③＞②
• B． NaHCO₃溶液中有：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• C． 相同浓度的下列溶液：①CH₃COONH₄、②CH₃COONa、③CH₃COOH中，c（CH₃COO^-）由大到小的顺序是：②＞①＞③
• D． pH=4的Al₂（SO₄）₃溶液中，水电离出H⁺的物质的量浓度为10^-10mol•L^-1

Answer 1

分析 A、相同体积、相同pH的三种溶液，醋酸是弱酸存在电离平衡，盐酸和硫酸为强酸完全电离；
B、依据溶液中电荷守恒分析判断；
C、相同浓度的溶液中铵根水解促进醋酸根离子的水解，醋酸是弱酸电离程度微弱；
D、铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，溶液PH=4，水电离出氢离子浓度c（H⁺）=10^-4mol/L．

解答 解：A、相同体积、相同pH的三种溶液，醋酸是弱酸存在电离平衡，盐酸和硫酸为强酸完全电离，中和NaOH的物质的量①＞③=②，故A错误；
B、依据溶液中电荷守恒分析判断溶液中存在的电荷守恒为，c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故B错误；
C、相同浓度的溶液中铵根水解促进醋酸根离子的水解，醋酸是弱酸电离程度微弱，c（CH₃COO^-）由大到小的顺序是：②＞①＞③，故C正确；
D、铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，溶液中氢离子全部是水电离出的离子，溶液PH=4，水电离出氢离子浓度c（H⁺）=10^-4mol/L，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了酸的浓度与溶液中氢离子浓度的关系，酸碱中和反应的定量比较，弱电解质电离平衡分析判断等，明确酸的酸性强弱及溶液中氢离子的浓度与pH的关系是解答本题的关键，难度不大．