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    1．有关有机物的结构，下列说法不正确的是（　　）
    A．碳碳双键不可旋转所以烯烃一定有顺反异构
    B．邻二甲苯只有一种结构可以证明苯分子中无单双健的交替结构
    C．CH2Cl2无同分异构体可以证明CH4是正四面体的结构
    D．乙烯、乙炔是平面型分子，可知CH3-CH=C（CH3）-C≡C-CH3分子中所有的碳原子共面

    分析 A．C=C中每个C连接烃基相同，则不存在顺反异构；
    B．若苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻位二元取代物有2种；
    C．二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合；
    D．取代乙烯、乙炔中氢原子的位置的原子在同一平面上．

    解答 解：A．C=C中每个C连接烃基相同，不存在顺反异构，如乙烯，碳碳双键是平面型结构，而4个氢与不饱和碳原子又直接相连，所以6个原子处于同一平面上，而C=C中每个C连接氢相同，则不存在顺反异构，故A错误；
    B．若苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻位二元取代物有2种，但实际上无同分异构体，所以能说明苯不是单双键交替结构，故B正确；
    C．如果甲烷是正方形的平面结构，而CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合，故C正确；
    D．取代乙烯、乙炔中氢原子的位置的原子在同一平面上，CH3-CH=C（CH3）-C≡C-CH3分子中所有的碳原子共面，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查常见有机化合物的结构，题目难度中等，注意CH2Cl2只代表一种物质，可以证明甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．根据以上条件，回答下列问题：
    （1）写出D元素符号Si．
    （2）写出D原子的价电子排布式3s23p2．
    （3）写出A元素在B中完全燃烧的化学方程式C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
    （4）指出E元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族．
    （5）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序N＞O＞C（用元素符号表示）．
    （6）比较元素D和E的电负性的相对大小Si＜S（用元素符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验能获得成功的是（　　）
    A．苯和浓溴水混合加入铁作催化剂制溴苯
    B．将苯和浓硝酸混合共热制硝基苯
    C．可用分液漏斗分离硝基苯和水
    D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得1，1-二溴乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某同学查阅资料后设计了一条1-丁醇的合成路线：

    （1）利用图一装置可制备CO、丙烯等原料气体．①装置中e的名称是分液漏斗；②a的作用平衡内外压强，保证液体顺畅流下；
    （2）实验室常用浓硫酸与甲酸作用来制备CO．写出对应的化学方程式：HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H2O．
    （3）制CO时，伴随的副产物还有少量SO2、CO2气体，某同学设计用图二装置进行检验．
    ①E1的作用是：检验产物是否有S02；E3的作用是：检验S02是否除尽；
    ②判断产物中有CO2的现象是E3中品红不褪色，F中石灰水变浑浊
    （4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是D；
    A．高温、常压、催化剂    B．适当的温度、常压、催化剂
    C．低温、高压、催化剂    D．适当的温度、高压、催化剂
    （5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1一丁醇粗品，为提纯1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃．并设计出如下提纯路线：

    试剂1为饱和NaHSO3溶液，操作2为萃取，操作3为蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务．
    （1）从能量角度看，断开化学键要吸热，形成化学键要放热（填“放热”或“吸热”）．已知拆开1mol H-H键、1mol N≡N键、1mol N-H键分别需要消耗的能量为436.4kJ、941.3kJ、390.5kJ．则由氢气和氮气反应生成1mol NH3需要放出（填“放出”或“吸收”）46.25kJ的热量．
    （2）已知标准状况下11.2L甲烷燃烧生成液态水时放热445kJ．写出1mol甲烷燃烧的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1．若将该反应设计成燃料电池，则通入甲烷的一端应该为原电池的负极（填“正”或“负”）．
    （3）如图铁处于三种环境中，铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．乙醇汽油是用普通汽油与燃料乙醇调和而成，它可以有效改善油的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物的排放．1mol乙醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出23.5kJ热量，燃烧1mol这种汽油生成液态水，放出的热量为Q kJ．测得该汽油中乙醇与汽油的物质的量之比为1：9．有关普通汽油（CxHy）燃烧的热化学方程式正确的一项是（　　）
    A．CxHy（l）+（x+$\frac{y}{4}$）O2（g）═xCO2（g）+$\frac{y}{2}$H2O（l）△H=（-Q+23.5）kJ•mol-1
    B．CxHy（l）+（ x+$\frac{y}{4}$）O2═xCO2+$\frac{y}{2}$H2O（l）△H=?-$\frac{9Q}{10}$?kJ•mol-1
    C．CxHy（l）+（x+$\frac{y}{4}$）O2（g）═xCO2（g）+$\frac{y}{2}$H2O（l）△H=-$\frac{9Q}{10}$ kJ•mol-1
    D．CxHy（l）+（ x+$\frac{y}{4}$）O2（g）═xCO2（g）+$\frac{y}{2}$H2O（l）△H=（-$\frac{10Q}{9}$+2.61）kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学反应速率受条件的影响很大，下列肯定可以加快化学反应速率的措施（　　）
    A．使用负催化剂B．改变浓度C．降低温度D．升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果不正确的是（　　）
    A．图中，AB段的反应为Fe+2Fe 3+=3Fe 2+，溶液中溶质最终为FeSO 4
    B．原溶液中H2SO4浓度为2.5mol•L -1
    C．原混合溶液中NO3-的物质的量为0.4mol
    D．图中，OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各对原子序数的原子不能以共价键结合成化合物的是（　　）
    A．9和1B．14和17C．11和lD．6和17

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