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【题目】pH=1的无色溶液中,能够大量共存的离子组是( )

A. K+ 、Fe2+ 、Cl-、NO3- B. K+、CO32-、Na+ 、Cl-

C. Cu2+、Cl-、Ba2+ 、Na+ D. Mg2+ 、Na+、Cl-、SO42-

【答案】D

【解析】

A. Fe2+呈浅绿色,在无色溶液中不能大量存在,A错误;

B. pH=1的溶液显酸性, H+CO32-会发生反应产生CO2H2OB错误;

C.Cu2+呈浅绿色,在无色溶液中不能大量存在,C错误;

D.在无色溶液中选项的离子不能发生任何反应,可以大量共存,D正确;

故合理选项是D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】几种单核微粒具有相同的核电荷数,则这几种微粒(
A.一定互为同位素
B.一定是同种原子
C.一定属于同种元素
D.质量数一定相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一,研究表明,在Cu/ZnO催化剂存在下,CO2H2可发生两个平行反应,分别生成CH3OHCO,反应的热化学方程式如下:

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1=-53.7kJmol-1 I

CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H2 II

某实验室控制CO2H2初始投料比为1︰2.2,在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据:

T(K)

催化剂

CO2转化率(%)

甲醇选择性(%)

543

Cat.1

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.1

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

[备注]Cat.1:Cu/ZnO纳米棒;Cat.2:Cu/ZnO纳米片;甲醇选择性转化的CO2中生成甲醇的百分比

已知:①COH2的标准燃烧热分别为-283.0kJmol-1-285.8kJmol-1

H2O(l)=H2O(g) H3=+44.0kJmol-1

请回答(不考虑温度对H的影响):

(1)反应I的平衡常数表达式K=______反应IIH2=______kJmol-1

(2)有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有__________

A.使用催化剂Cat.1 B.使用催化剂Cat.2

C.降低反应温度 D.投料比不变,增加反应物的浓度

E.增大 CO2H2的初始投料比

(3)表中实验数据表明,在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响,其原因是___________________________

(4)在如图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下反应过程-能量示意图_________

(5)研究证实,CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇,则生成甲醇的反应发生在______极,该电极反应式是_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32ˉ、SO32ˉ、SO42ˉ、C1ˉ中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下:下列说法不正确的是(
A.气体A是NO
B.X中不能确定的离子是 A13+和C1ˉ
C.溶液E和气体F能发生化学反应
D.X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42ˉ

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【题目】下列变化中需加入氧化剂才能实现的是( )

A. CuO→Cu B. Fe3+→Fe2+ C. Cl-→Cl2 D. H2SO4→BaSO4

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【题目】人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为五金。在五金顺序中,把一种金属的位置向后移一位,正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是(  )

A. 铁、金属活动性顺序 B. 金、质量守恒定律

C. 银、质量守恒定律 D. 铜、金属密度顺序

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象,拟通过实验探究其热分解的产物。

1)实验前,小组对Mg(NO3)2分解产物的组成提出如下4种猜想:

甲:MgONO2O2乙:Mg(NO2)2NO2O2

丙:Mg3N2O2丁:MgONO2N2

不需要实验验证就认定猜想丁不成立,理由是___________________________

2)实验过程

查阅资料得知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,针对甲、乙、丙猜想,设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略):

①检查如上装置气密性应如何操作______________________

②经检验装置气密性良好,称取7.4 g Mg(NO3)2固体置于硬质玻璃管A中,并连接好上图装置。在用酒精灯给硬质玻璃管A加热前,先进行的操作是__________

③观察到A中有红棕色气体出现。

④待样品完全分解,A 装置冷却至室温、称量,测得剩余固体的质量为2.0g,通过计算确定该剩余固体的成分是__________(填化学式)。

3)实验结果分析讨论

①某同学提出:取A中少量剩余固体于试管中,加入适量水,如未见明显现象,也能直接排除甲、乙、丙中的一种猜想,判定依据是__________(用化学方程式表示)。

根据以上分析可初步确认猜想_______(填甲、乙、丙)是正确的。

③为验证产物中的O2,学习小组对实验装置进行了如下图的改进,其中装置B的作用是__________,装置C的作用是_________,若D中出现________现象,说明产物中有O2

④小组同学用改进后的装置重新实验,却发现D 中无明显现象,但小组讨论认定分解产物中仍有O2存在,未检测到的原因是_______(用化学反应方程式表示)。

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【题目】“各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的二倍”,支撑这一结论的理论是(
A.构造原理
B.泡利原理
C.洪特规则
D.能量最低原理

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【题目】下列对有机化合物用途的说法中,不正确的是(
A.医用消毒酒精的质量分数为75%
B.常用稀释的福尔马林溶液保存动物标本
C.新制的氢氧化铜悬浊液可用于于检验病人的尿糖
D.工业上常用乙烷和氯气反应制取氯乙烷

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