练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等离不开化学．
    （1）普通玻璃是常见的硅酸盐产品，其主要成分的化学式为Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为Na2O•CaO•6SiO2．
    （2）缺铁性贫血患者补充的铁，通常为硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是防止Fe2+被氧化．若在酸性的硫酸亚铁溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．检验棕黄色溶液是否有Fe2+，可选用的试剂为D（填字母）．
    A．稀硝酸B．浓硫酸C．KSCN溶液D．酸性高锰酸钾溶液
    （3）从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是C（填字母）．
    A．铜和浓硫酸反应                B．铜和稀硫酸反应
    C．氧化铜和硫酸反应              D．铜与Fe（SO4）3溶液反应
    （4）实验室用硫酸铜晶体配制一定物质的量浓度的硫酸铜溶液，下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是AD（填字母）．
    A．所用的硫酸铜晶体已经部分风化失水
    B．移液时不小心溅出少许溶液
    C．容量瓶查漏后未经干燥就直接使用
    D．定容时俯视容量瓶刻度线
    E．未洗涤烧杯和玻璃棒．

    分析 （1）硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式为：活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水的顺序书写；
    （2）二价铁离子具有强的还原性，硫酸亚铁易被氧气氧化生成三价铁离子；酸性条件下，亚铁离子与氧气反应生成铁离子和水；高锰酸钾与亚铁离子反应，高锰酸钾褪色；
    （3）从经济角度分析，制取等量的硫酸铜时，所用的原料最少且最便宜的成本最低；从环境保护的角度出发，在制取硫酸铜时最好不要对环境造成污染；
    （4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的产生的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

    解答 解：（1）硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式为：活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水的顺序书写，则Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为Na2O•CaO•6SiO2，故答案为：Na2O•CaO•6SiO2；
    （2）亚铁易被氧化，当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是防止Fe2+被氧化；酸性条件下，亚铁离子与氧气反应生成铁离子和水，其反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，二价铁离子被氧化产物为三价铁离子，所以加入稀硝酸、浓硫酸、KSCN溶液都不能检验二价铁离子存在，二价铁离子具有还原性，能够使酸性高锰酸钾褪色，所以可以选择高锰酸钾检验二价铁离子，故选D，
    故答案为：防止Fe2+被氧化；  4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；D；
    （3）A．铜和浓硫酸反应的方程式为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2 ↑+2H2O，该反应中产生有毒气体二氧化硫，所以对环境有污染，不符合“绿色化学”理念，且硫酸的利用率不高，故A错误；
    B．铜和稀硫酸不发生反应，不能制得硫酸铜，故B错误；
    C．氧化铜和硫酸反应的方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，没有污染物，且硫酸的利用率100%，符合“绿色化学”和“降低成本”理念，故C正确；
    D．铜与Fe（SO4）3溶液反应反应方程式为Cu+2Fe（SO4）3=CuCl2+2FeCl2，该反应虽有硝酸铜生成，但同时生成氯化铜，不能得到纯净硫酸铜，故D错误；
    故答案为：C；
    （4）A．所用的硫酸铜晶体已经部分风化失水，导致实际秤取的硫酸铜物质的量偏大，溶液浓度偏高，故A选；
    B．移液时不小心溅出少许溶液，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B不选；
    C．容量瓶查漏后未经干燥就直接使用，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故C不选；
    D．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D选；
    E．未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D不选；
    故选：AD．

    点评 本题考查硅酸盐、氧化还原反应、元素化合物的性质、物质的制备工艺、一定物质的量浓度溶液配制误差分析，是对学生综合能力的考查，明确相关物质的性质及配制原理是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．海洋中有丰富的资源，按图所示工艺流程可利用海水获得Br2：下列描述不正确的是（　　）
    A．从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化、还原富集和再氧化等步骤
    B．利用溴的挥发性，鼓入热空气或水蒸气，就可将溴吹出来
    C．第②步发生反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
    D．要除去产品溴中的少量氯气，可依次加入NaOH溶液及苯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．由氧气与氢气反应生成1mol液态水放出285.75KJ热量，下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A．2H2+O2→2H2O+285.75KJB．2H2（g）+O2　（g）→2H2O（l）+571.5KJ
    C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→H2O（g）+285.75KJD．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→H2O（l）-285.75KJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．现有25mL物质的量浓度相同的三种溶液：①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
    B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
    C．若三种溶液的pH均为11，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
    D．若分别加入25mL等物质的量浓度的盐酸后，pH最大的是①

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．二氯化二硫（S2Cl2）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得．下列有关说法正确的是（　　）
    A．S2Cl2晶体中存在离子键和极性共价键
    B．S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构
    C．S2Cl2的水溶液能导电，所以S2Cl2是电解质
    D．S2Cl2与水反应后生成的气体通入石蕊试液中，现象是溶液先变红后褪色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各项中表述正确的是（　　）
    A．CO2的分子模型示意图：B．F-的离子结构示意图：
    C．CO2的电子式：D．N2的结构式

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-．现取三份各100mL溶液进行如下实验：
    第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
    第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；
    第三份加入足量BaCl2 溶液后，得沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤后剩余沉淀质量为2.33g．
    根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
    A．K+一定存在，且c（K+）≥0.02mol•L-1B．100mL溶液中含CO32-0.0lmol
    C．K+不一定存在D．Cl-一定存在

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．1.52g 铜镁合金完全溶解于 50mL 密度为 1.40g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO2 和 N2 O4的混合气体 1120  mL（标准状况），向反应后的溶液中加入 1.0  mol/L NaOH 溶 液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54g 沉淀．下列说法不正确的是（　　）
    A．该合金中铜与镁的物质的量之比是 2：1
    B．该浓硝酸中 HNO3 的物质的量浓度是 14.0 mol/L
    C．NO2 和 N2 O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是 80%
    D．得到 2.54 g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 600 mL

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．分子式为C5H10O2的有机物含有-COOH基团的同分异构体有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案