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    工业上制备金刚砂（化学式为SiC）的反应为：SiO2+3C  SiC+2CO↑则氧化剂和还原剂的物质的量之比为（ ）
    A．1：3
    B．3：1
    C．5：3
    D．1：2
    【答案】分析：SiO2+3C═SiC+2CO↑中，碳元素的化合价既升高又降低，其它元素的化合价都没有变化，以此来解答．
    解答：解：因SiO2+3C═SiC+2CO↑中，碳元素的化合价既升高又降低，则碳既是氧化剂又是还原剂，
    碳由0降低为-4价时，作氧化剂，碳由0升高到+2价时，作还原剂，
    由方程式中的碳原子守恒，可知：
    氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，明确碳既是氧化剂又是还原剂及准确判断元素的化合价变化是解答的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    （三选一）【选修3：物质结构与性质】
    硅与金刚砂（SiC）是两种重要的工业产品，它们都可由二氧化硅与碳反应制得。
    （1）由SiO2生成SiC的化学方程式是_________________。 氮化硅（Si3N4）也是一种高硬度高沸点的物质，其制备方法是在H2的保护下，使SiCl4与N2反应沉积在石墨表面，形成一层致密的氮化硅层，写出该反应的化学方程式_______________________。
    （2）基态Si原子的价电子排布式为________；Si与C相比，电负性较大的是_________（填元素符号）。   
    （3）从原子轨道重叠的角度，X分子中含有的化学键是____________，X可与氧气反应生成Y，Y分子的中心原子杂化轨道类型是__________，键角是_____________。SiO2与HF溶液反应可以生成一种气态物质，该物质的立体构型为__________________。
    （4）SiC的一种晶体与晶体硅的结构相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的环上有________个原子，SiC与晶体硅相比，_________熔点较高，原因是______________________________ 。
    （5）生铁中存在着碳铁化合物。若铁晶体的晶胞结构如图，铁的密度是dg/cm3，则铁原子的半径是_________cm。（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

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