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    下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是(　　)

    A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质

    B．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能

    C．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大

    D．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动

     

    D

    【解析】A项，SO2、NH3属于非电解质，Cl2既不是电解质也不是非电解质；B项，只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池，输出电能；C项，对于放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数变大，反应速率减小，反应物的转化率增大；D项，电解饱和食盐水的过程中。水中的H＋放电，促进了水的电离。

    点拨：本题考查化学概念及化学理论，考查考生分析问题、解决问题的能力。难度中等。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学能与热能练习卷（解析版） 题型：选择题

    有关键能数据如表所示：

    化学键

    N≡N

    H—H

    H—N

    键能/kJ·mol－1

    x

    436

    391

    已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol。则x的值为(　　)

    A．945.6　　　B．649　　　C．431　　　D．869

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学基本理论练习卷（解析版） 题型：选择题

    LiAlH4是重要的储氢材料，其组成类似于Na3AlF6。常见的供氢原理如下面两个方程式所示：

    ①2LiAlH42LiH＋2Al＋3H2↑

    ②LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑

    下列说法正确的是(　　)

    A．LiAlH4是共价化合物，LiH是离子化合物

    B．生成等质量的氢气，反应①、②转移电子数之比为4?3

    C．氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为LiH＋H2O=LiOH＋H2↑

    D．若反应①中生成3.36 L氢气，则一定有2.7 g铝生成

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学基本概念练习卷（解析版） 题型：选择题

    以下有关实验原理及结论正确的是(　　)

    A．XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强

    B．金属X能与NaOH溶液反应放出H2，但金属Y不能，则Y的金属性一定比X弱

    C．非金属X能将Fe氧化到＋3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强

    D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32—＋6H＋＋2MnO4—=5SO42—＋2Mn2＋＋3H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学基本概念练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列对有关物质性质的分析正确的是(　　)

    A．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3

    B．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁

    C．实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性：CH3COOH＞H2CO3

    D．N2的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2反应生成NO2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    （1）N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）　ΔH＝－94.4 kJ·mol－1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。

    ①在1 L容器中发生反应，前20 min内，v（NH3）＝________，放出的热量为________。

    ②25 min时采取的措施是_______________________；

    ③时段Ⅲ条件下反应的平衡常数表达式为________（用具体数据表示）。

    （2）电厂烟气脱离氮的主反应①：4NH3（g）＋6NO（g）5N2（g）＋6H2O（g），副反应②：2NH3（g）＋8NO （g） 5N2O（g）＋3H2O（g）　ΔH＞0。测得平衡混合气中N2和N2O含量与温度的关系如图。在400～600 K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是________，导致这种变化规律的原因是________（任答合理的一条原因）。

    （3）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的。电池反应为4NH3＋3O2=2N2＋6H2O，则负极电极反应式为________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下存在反应：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

    A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

    B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

    C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多

    D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 元素及其化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

    用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：

    Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；

    Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；

    Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；

    Ⅳ，加入MnSO4至紫红色消失，过滤；

    V．浓缩、结晶、分离，得到产品。

    (1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是_______________________。

    (2)将MnO4—氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：

    1MnO4—＋Fe2＋＋________===1Mn2＋＋Fe3＋＋________

    (3)已知：

    生成氢氧化物沉淀的pH

     

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀时

    3.4

    6.3

    1.5

    完全沉淀时

    4.7

    8.3

    2.8

     

    注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L－1

    根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：________________________。

    (4)已知：一定条件下，MnO4—可与Mn2＋反应生成MnO2。

    ①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是____________________________。

    ④Ⅳ中加入MnSO4的目的是__________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第8讲电化学练习卷（解析版） 题型：选择题

    甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车的最佳候选动力源，其工作原理如图所示。下列有关叙述正确的是(　　)。

     

    A．通氧气的一极为负极

    B．H＋从正极区通过交换膜移向负极区

    C．通甲醇的一极的电极反应式为CH3OH＋H2O－6e－=CO2↑＋6H＋

    D．甲醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

     

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